中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件.ppt
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第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,1、質(zhì)量守恒定律的概念:參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。 2、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律: 在化學(xué)反應(yīng)中,若反應(yīng)物由分子構(gòu)成,反應(yīng)物分子分裂成 , 重新組合成新的 。反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變,原子的 也沒(méi)有增減,原子的 也沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,原子,分子,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、理解質(zhì)量守恒定律抓?。?(1)五個(gè)不變:(宏觀)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 不變;反應(yīng)前后元素 不變;(微觀)反應(yīng)前后原子的 、 、 不變。 (2)兩個(gè)一定變:(宏觀)反應(yīng)前后物質(zhì)的 一定變;(微觀)反應(yīng)前后分子的 一定變。 (3)兩個(gè)可能變:反應(yīng)前后分子 可能變,反應(yīng)前后元素的 可能變。,總質(zhì)量,種類(lèi)和質(zhì)量,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量,種類(lèi),種類(lèi),數(shù)目,化合價(jià),考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,例題1-1 任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律,下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來(lái)鐵絲的質(zhì)量 B、2g氫氣和8g氧氣點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,必然生成10g的水 C、充分加熱高錳酸鉀后,殘余固體的質(zhì)量等于原來(lái)高錳酸鉀的質(zhì)量 D、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素 例題1-2 (2015?茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,可用于自來(lái)水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng):4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學(xué)式是( ) A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4,A,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,例題1-3 (2015?濱州)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法中不正確的是( ),A、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B、乙是反應(yīng)物 C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4 D、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,B,易錯(cuò)提醒: 質(zhì)量守恒定量只適用于化學(xué)反應(yīng),不是化學(xué)反應(yīng)中的量的變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定量在宏觀方面表示了反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量和元素的種類(lèi)、質(zhì)量相等;微觀方面表示了反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類(lèi)和質(zhì)量保持不變。,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,及時(shí)反饋1: 1、應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題,推論正確的是( ) A、50mL酒精中加入50mL水,根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成 C、1g鎂條和1g氧氣充分反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的氧化鎂的質(zhì)量為2g D、酒精完全燃燒生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比為2:3,根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:3 2、(2015?漳州)硫化氫氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+X=3S↓+2H2O,其中X是( ) A、SO3 B、O2 C、SO2 D、O3,D,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、(2015?丹東)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下邊,有關(guān)說(shuō)法正確的是( ),A、該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng) B、待測(cè)值為0 C、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:8 D、乙一定是該反應(yīng)的催化劑,C,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,4、某反應(yīng)A+2B=C,若有15gA和一定量的B恰好完全反應(yīng),生成35gC,則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、20g B、10g C、15g D、無(wú)法計(jì)算 5、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A、丁一定是化合物 B、丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C、該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解 D、參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和,A,D,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用,6、(2015?佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是( ) A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3:2 D、丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍,D,考點(diǎn)2 書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,1、化學(xué)方程式定義:用 來(lái)表示 的式子。 2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:一是要以 為依據(jù);二是要遵循 。 3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟: (1)寫(xiě):正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式; (2)配:配平化學(xué)方程式; (3)注:注明反應(yīng)條件; (4)標(biāo):標(biāo)出氣體、沉淀符號(hào); (5)查:檢查左、右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)2 書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,4、化學(xué)方程式的讀法及意義: (以 2H2+O2 2H2O為例),考點(diǎn)2 書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,例題2:(2015?資陽(yáng))下列方程式表示的反應(yīng)正確,且能實(shí)現(xiàn)目的是( ) A、高爐煉鐵:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B、煅燒石灰石制生石灰:CaCO3 CO2↑+CaO C、從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅:CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu D、除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì):Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,B,易錯(cuò)提醒: 判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確,要從是否滿(mǎn)足客觀事實(shí)、是否滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律(前后原子個(gè)數(shù)是否相等)、反應(yīng)條件,標(biāo)注是否寫(xiě)上。,考點(diǎn)2 書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,及時(shí)反饋2: 7、(2015?瀘州)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B、Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 C、6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D、3KCl+Al(NO3)3=AlCl3+3KNO3,C,考點(diǎn)2 書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,8、(2015?衡陽(yáng))下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( ) A、用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治療胃酸過(guò)多癥:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O B、用熟石灰處理硫酸廠排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C、用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、新使用的鋁桶或鋁壺,浸水部分變黑:2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe,A,考點(diǎn)3:理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,1、基本反應(yīng)類(lèi)型: (1)化合反應(yīng):由 或 的物質(zhì)反應(yīng)生 成 物質(zhì)的反應(yīng),叫做化合反應(yīng)?;戏磻?yīng)的特點(diǎn):多變一,A+B=C (2)分解反應(yīng):由 物質(zhì)反應(yīng)生成 或 的物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點(diǎn):一變多,A=B+C (3)置換反應(yīng):由一種 與 一種 反應(yīng)生成了另一種 和另一種 的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點(diǎn):一換一,A+BC=B+AC (4)復(fù)分解反應(yīng): 兩種 相互交換成分生成另外兩 種 的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):互換成分,AB+CD=AD+CB,兩種,兩種以上,一種,一種,兩種,兩種以上,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,化合物,化合物,考點(diǎn)3:理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:,可溶,氣體,沉淀,水,考點(diǎn)3:理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,3、中和反應(yīng): 定義: 和 反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng)的特例。 實(shí)質(zhì):酸中的 和堿中的 生成了水,H++OH- =H2O。,酸,堿,H+,OH-,例題3(2015?宜賓)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng),對(duì)其反應(yīng)類(lèi)型的判斷正確的是 ( ) A、①分解反應(yīng) B、②置換反應(yīng) C、③復(fù)分解反應(yīng) D、④化合反應(yīng),D,易錯(cuò)提醒: 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型,化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多變一,分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多,置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物,復(fù)分解反應(yīng)必須是相互交換成分、反應(yīng)物和生成物均為化合物、反應(yīng)生成物中有水或沉淀或氣體。,考點(diǎn)3:理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,9、(2015?上海)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是H2+Cl2 2HCl,該反應(yīng)屬于( ) A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、 置換反應(yīng) 10、(2015?泰安)醫(yī)療上,用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng),B,D,考點(diǎn)3:理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,11、(2015?大慶)下列關(guān)于反應(yīng)的描述、反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型完全正確的是( ) A、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng) B、鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應(yīng) C、高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 復(fù)分解反應(yīng) D、將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應(yīng),A,課時(shí)總結(jié),一、質(zhì)量守恒定律 1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、從微觀角度分析:原子的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量都不會(huì)改變。 3、理解質(zhì)量守恒定律要抓?。何鍌€(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變。 二、化學(xué)方程式 1、定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循2個(gè)原則 3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:寫(xiě)、配、注、標(biāo)、查 4、化學(xué)方程式的讀法及意義:宏觀、微觀和質(zhì)量上的三種讀法及意義。,課時(shí)總結(jié),三、基本類(lèi)型反應(yīng): 1、化合反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 2、分解反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 3、置換反應(yīng)的定義及特點(diǎn) 4、復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及發(fā)生的條件,中和反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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