《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》教學課件 （新版）湘教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》教學課件 （新版）湘教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、單元2幾種常見的酸和堿 內容提要12 3 學習目標1.了解酸、堿的定義；2.知道常見的酸，了解常見酸的性質；3.知道常見的堿，了解常見堿的性質；4.掌握置換反應、中和反應的概念及中和反應實際生活中的應用。 一、什么是酸、堿 新知學習碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸和硝酸等都是常見的酸。酸的溶液顯酸性。氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水等都是常見的堿。堿的溶液顯堿性。碳酸飲料肥皂水 內容：用4支試管取鹽酸溶液、石灰水各兩份，然后分別取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的試管中，觀察顏色。實驗活動一新知學習 現象：石蕊溶液酚酞溶液鹽酸溶液石灰水變紅不變色變藍變紅提問：根據上述實驗現象，你能總結出什么規(guī)律？新知學習 v實驗活動
2、二v在4只集氣瓶中分別加入一定量的稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，按如圖所示的裝置進行實驗。接通電路，觀察并記錄實驗現象。溶液實驗現象稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液澄清石灰水燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮燈泡由暗變亮新知學習 v結合上述實驗現象，并借助下圖，說明溶液導電的原因是_。v稀鹽酸和稀硫酸溶液中都v含有共同的_離子；v氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液v中都含有共同的_離子。HCl和NaOH溶解過程示意圖溶液中電離出能夠自由移動的離子氫氫氧根新知學習 v從化學式分析酸的組成：酸的化學式名稱化學式硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl1.化學式中都含有氫原子；2.在水溶液中能離解成自由移
3、動的氫離子(H+)和陰離子；3.陰離子稱為酸根離子。非金屬離子(Cl-)多原子離子(NO3-)酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。新知學習 v從化學式分析堿的組成：v1.堿由陽離子和氫氧根離子組成v（ NH3 . H2O等除外 ）；v2.在水溶液中能離解成自由移動v的陽離子和氫氧根離子(OH-)（NH4+和OH- ）。堿的化學式名稱化學式氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-），所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。新知學習 二、幾種常見的酸 新知學習鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要
4、的酸 新知學習實驗活動一觀察試劑瓶中濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸和稀硫酸的顏色和狀態(tài)。濃鹽酸稀鹽酸濃硫酸稀硫酸溶質的化學式HCl HCl H2SO4 H2SO4顏色狀態(tài)氣味無色油狀無味無色液態(tài)刺激性氣味液態(tài)無色刺激性氣味無味液態(tài)無色 v實驗活動二v將濕潤的藍色石蕊試紙分別放在盛有濃鹽酸和稀鹽酸的試劑瓶上方，打開玻璃瓶塞，觀察現象。v現象：濃鹽酸上方的試紙變紅，稀鹽酸上方的試紙無變化。新知學習 操作現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的火柴棍上滴些濃硫酸燒杯內的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸v實驗活動三蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑火柴棍先變黃后變黑濃硫酸有強
5、腐蝕性新知學習 v實驗活動四v在燒杯中加入水，沿燒杯內壁緩慢加入少量濃硫酸，用玻璃棒不斷攪拌。用手摸燒杯外壁，感受溫度變化。v現象：燒杯外壁的溫度不斷升高，慢慢變熱。切記：不可將水倒進濃硫酸里新知學習 v結論：v1.濃鹽酸的濃度約為37%，有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結合而產生白霧。v2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等脫水炭化，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱。v3.酸通常具有腐蝕性，若皮膚或衣物上站上少量酸，立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。新知學習 實驗內容現象與結論將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹作用新知學習實驗活動五除銅外，有
6、氣泡產生，反應速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液變黃 新知學習 鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應，放出氫氣。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置換反應：一種單質跟一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。AB + C CB + A 新知學習 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O酸與金屬氧化物的反應
7、注意：1.活潑金屬的制品不能盛放酸性溶液，可對金屬進行防腐處理，如刷漆、搪瓷等。2.可用酸除去鋼鐵制品表面的鐵銹。 新知學習實驗活動六氫氧化鈉與稀鹽酸的反應現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。 HCl+NaOH = NaCl+H2O酸 + 堿 鹽 + 水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質： H+ + OH- = H2O 新知學習 新知學習中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤熟石灰處理酸性廢水氫氧化鋁中和胃酸 三、幾種常見的堿 新知學習常見的堿：氨水、石灰水、氫氧化鈉、氫氧化鋁等。堿按溶解性分類：可溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 .
8、 H2O等；微溶性堿：如Ca(OH)2 ；難溶性堿：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。用途：許多產品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產中都需要堿。 燒堿熟石灰氨水顏色狀態(tài)氣味露置在空氣中一段時間加水溶解實驗活動一：燒堿、熟石灰和氨水的性質白色固體固體白色微溶于水極易溶于水，放出大量的熱易潮解無變化無色液態(tài)氨臭味無味無味無變化新知學習實驗活動二：將有油污的銅片放入氫氧化鈉溶液后加熱，觀察到銅表面的油污去除。 新知學習結論：1.氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣有刺激性氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解(干燥劑)，還能吸收二氧化碳氣體而變質。 2NaOH + CO2 = Na
9、2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應，可用來除去金屬表面的油污。 課堂小結 課堂小結幾種常見的酸和堿置換反應中和反應及其應用常見酸的性質和用途堿溶液中的陰離子只有OH-酸溶液中的陽離子只有H+酸、堿的定義幾種常見的酸幾種常見的堿潮解常見堿的性質和用途 v1.下列關于酸的說法中，正確的是（ ）vA酸中含有氧元素vB酸中一定含有氫元素vC酸具有化學通性是因為電離時都產生酸根離子vD能與堿反應生成鹽和水的物質都是酸知能訓練B知能訓練 v2.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）vA氮氣和氧氣 B氮氣、氧氣和稀有氣體 vC二氧化碳和水蒸氣 D二氧化碳和氮氣v3.下列物質中有一種與其他三種物質都能發(fā)生反應的是（ ）vA.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉 v C知能訓練B v4.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ）v用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；v用稀硫酸除鐵銹；v用熟石灰改良酸性土壤；v用碳酸氫鈉治療胃酸過多vA B C D A知能訓練 End Thankyou結束
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