人教版九年級化學下冊92：溶解度和93：溶液的濃度教案

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1、 教師輔導教案 學員編號： 年 級：九年級 課 時 數： 3 課時 學員姓名： 輔導科目：化 學 學科教師： 授課主題 溶解度和溶質質量分數 1. 掌握飽和溶液、 不飽和溶液、 溶解度等概念及相互關系； 掌握溶解度曲線的意義及應用。 教學目的 2. 認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數；掌握溶質質量分數的有關計算。 3. 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 教學重難點溶解度和溶質質量分數 教學內容

2、 第 1 頁 要點一、結晶 1. 結晶：溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。 結晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 【要點詮釋】 1. 溫度是影響固體物質溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質

3、的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。 2. 溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。要點二、溶質的質量分數、配制一定溶質質量分數的溶液 1. 溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。 （ 1）溶質的質量分數＝溶質質量 / 溶液質量 100％ （ 2）飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度（100g+溶解度） 100% 2. 配制 50g 溶質質量分數為 5％的蔗糖溶液：

4、 (1) 實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、 100mL）蔗糖。 (2) 實驗步驟： ①計算 : 配制 50g 溶質質量分數為 5％的蔗糖溶液所需要的溶質質量為 50g 5％＝ 2.5g, 水的質量為 50g－ 2.5g ＝ 47.5g 。 ②稱量 （量?。?：用托盤天平稱量 2.5g 蔗糖倒入燒杯中， 把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。（思考：為什么不選用 10mL的量筒呢？如果選用 10mL 的量筒，需要量取 5 次才能量取到所需的水，這 樣將會導致誤差偏大。

5、） ③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 ④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。 【要點詮釋】 1. 溶質的質量分數一般用百分數表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。 第 2 頁 2. 溶質的質量分數數學表示式中，溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在內。 3. 稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（ 1g 以下用游碼），所配溶 液就會變??；量

6、取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數要正確。如果俯視讀數，所配溶液就會變濃。 要點三、溶液的稀釋、濃縮 1. 關于溶液稀釋的計算： （ 1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 （ 2）若設濃溶液質量為 A g ，溶質的質量分數為 a％，加水稀釋成溶質的質量分數為 b％的稀溶液 B g ，則 A g a%＝ Bg b%（其中 B＝ A＋ m水 ） 2. 關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算： (1) 向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液 中溶質的質量＋增加的溶質的質量， 而溶液的質量＝原溶液的質

7、量＋增加的溶質的質量。 若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為 a%，加溶質 Bg 后變成溶質的質量分數為 b％的溶液，則 Aga%＋ Bg＝(A g ＋ Bg) b%。 (2) 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為 A g ，溶質的質量分 數為 a%，蒸發(fā) Bg 水后變成溶質的質量分數為 b%的溶液，則 Aga%＝（ Ag 一 Bg） b％。 （ 3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶 液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g ，溶質的質量分數為 a％，

8、濃溶液質量為 B g ，溶質的質量分數為 b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為 c%的溶液，則 Aga%＋ B g b%＝（ Ag＋ Bg) c％。 【要點詮釋】 1. 關于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。 2. 關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用 1.t ℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?( ) A．往溶液中加入少量 Ca

9、O B．將溶液升溫 C．將溶液降溫 D ．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 第 3 頁 【答案】 C 【解析】 生石灰和水反應生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量 CaO可以增加溶質，減少溶劑，因此 可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽 和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。 【總結升華】 要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。 2. 請根據圖中 A、 B 兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。 (l

10、) 在____℃時， A、 B 兩種物質溶解度相同。 (2) t 2℃時，100g 水中溶解 _ gA 物質恰好達到飽和。 【答案】 （ 1） t 1 (2)25 【解析】 (1) t 1℃時 ,A 、B 兩種物質的溶解度相同； （ 2）t 2℃ 時， A 物質的溶解度是 25g，100g 水中溶解 25gA 剛好飽和。 【總結升華】 根據溶解度曲線可以判斷：①溶解度的大小，②溶液是否飽和，③溶解度與溫度的關系，④溶 液結晶等。 3. 下圖表示 A、 B 兩種固體物質的溶解度曲線。在t 2℃時，當 A、 B 兩種物質的溶液接近飽

11、和時，下列哪種方 法使兩溶液都能達到飽和（） A．降低溫度 B．加入溶劑 C ．加入溶質 D．倒出一部分溶液 【答案】 C 【解析】 根據溶解度曲線可以看出， A、B 的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使 A、 B 變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質可以使 A、 B 都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀 態(tài)不會改變。故選 C。 【總結升華】 加溶質可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。而改變溫度、蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物質具體 分析。 4. 下圖

12、是 a、 b、 c 三種物質的溶解度曲線。請回答： 第 4 頁 （ 1） P 點的含義是 _____________________ 。 （2） t 2℃時 30g a 物質加入到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 ______g。 （3） t 2℃時 a、 b、 c 三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 ________（填寫物質序號）。 （ 4）在 t 2℃時，將等質量的 a、b、c 三種物質的飽和溶液同時降溫至 t 1℃時，析出晶體最多的是 ， 所得溶液中溶質質量分數最小的是 _______。

13、 【答案】 （ 1） t 1℃時 a 和 c 的溶解度均為 20g （ 2）75 （ 3） cba （4） a c 【解析】 溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度。由溶解度曲線可知， t 2℃時 a 的溶解度為 50g， 因此 a 在 50g 水中最多可溶解 25g，則 30ga 加入到 50g 水中形成溶液的質量為 75g。t 2℃時 a、b、c 三種物質 的溶解度按由小到大的順序排列是 c、b、a。a 物質的溶解度隨溫度升高變化較大， 因此降溫時析出晶體最多

14、； t 2℃時 C 的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數最小，降溫到 t 1℃時其溶質質量分數不變，還是最小。 【總結升華】 認真分析溶解度曲線，弄清各物質溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關鍵。 類型二、考查溶液的配制、溶質質量分數和溶液的稀釋等有關計算 5. 20 ℃時， KNO3的溶解度為 31.6g ，將 20gKNO3投進 50g 水中，充分攪拌，制成 20℃時的溶液，求該溶液中 溶質的質量分數。 【答案】 24％ 【解析】 首先要考慮所給溶質能否完全溶解在 50g 水中。 20℃時， 100g 水中最多能溶解 KNO331.6g

15、 。則 50g 水中最多只能溶解 15.8gKNO3，即 20gKNO3中只有 15.8gKNO3 溶解，溶液就已飽和，還有 4.2g 不能溶解（不是 溶質）。所以該溶液中溶質質量分數＝ [15.8g/ （ 15.8g+50g ）] 100%＝ 24％ 【總結升華】 解本題的關鍵在于明確認識溶液是由已溶物 ( 溶質 ) 與溶劑組成的，沒有溶解的物質不是溶液的 組成部分。 6. 實驗室欲配制 1000g 溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：⑴計算：需氫氧化鈉固體 _______g，水 ______mL(水的密度是 1g/cm3)

16、 第 5 頁 ⑵稱量：在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 ________盤。 ⑶溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 _________攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 ⑷把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。 【答案】（ 1） 40 960 （ 2）左 （ 3）玻璃棒 【解析】 （ 1）氫氧化鈉的質量為 1000g 4%＝ 40g，需水的質量是 1000g－ 40g＝ 960g，即 960mL。 （ 2）用托盤天平稱量要“左物右碼”。 （ 3）溶解時用玻璃棒攪拌加

17、快溶解。 【總結升華】 本題考查的是配制一定質量分數溶液的有關知識，解題關鍵是了解溶質和溶劑的計算方法以及托盤天平的使用技巧等。 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用 1、可以證明某種硝酸鉀溶液是 20℃時的飽和溶液的事實是（ ） A．降溫到 10℃時，有硝酸鉀晶體析出 B．蒸發(fā)掉 10g 水，有硝酸鉀晶體析出 C． 20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的溶質的質量分數不變 D．加熱到 30℃后，在加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解 【答案】 C 【解析】 A 選項中降溫后有晶體析

18、出，只能說明降溫到 10℃時是飽和溶液； B 選項也只能說明是蒸發(fā) 10g 水 后是飽和溶液； D 選項說明加熱到 30℃后是不飽和溶液，都不能確定 20℃時溶液的情況，因此都是錯誤的； C 選項是在 20℃時加硝酸鉀沒有溶解，可以說明該溶液是 20℃時的硝酸鉀的飽和溶液。 2、右圖是甲、 乙兩種物質的溶解度曲線。 在 t 2 ℃時往盛有 100g 水的燒杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙（兩種物質溶解時 互不影響，且溶質仍是甲、乙），充分攪拌。將混合物的 溫度降低到 t 1℃。下列說法正確的是（ ） A. 甲物質的溶解度隨溫度升高而減小

19、 B. 乙物質的溶解度隨溫度升高而增大 C. 溫度降低到 t 1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等，得到 第 6 頁 甲、乙的不飽和溶液 D.t 2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液 【答案】 C 【解析】 由所給溶解度曲線圖知：甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小， 因此 A、 B 選項都是錯誤的。 C 選項中要想判斷得出 t 1℃時的溶液情況，得先分析開始 t 2℃時的溶液。根據溶 解度曲線 t 2℃時乙的溶解度正好為 Wg，甲的大于 Wg，把等量的 Wg甲乙

20、加入到 100g 水中，可得到乙的飽和溶 液，甲的不飽和溶解，但溶質的質量分數是相等的（溶液中甲乙的溶質質量、溶劑質量、溶液質量都是相等 的 ）。降溫到 t 1℃時甲的溶解度降低但仍然高于 Wg，仍是不飽和溶液，而乙溶解度升高，乙由飽和溶液變成 了不飽和溶液，降溫過程中溶液中甲乙溶質質量、溶劑質量都沒有改變，因此溶質質量分數都不變還是相等 的，因此 C 選項是正確的。 D選項中 t 2℃時，甲的溶解度大于 Wg，乙的溶解度等于 Wg，甲物質的溶液為不飽 和溶液，乙物質的溶液為飽和溶液，故 D不正確。 類型二、考查溶液的配制、溶質質量分數和溶液的

21、稀釋等有關計算 3、配制 90g10％的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質量為 。 【答案】 9g 4、用氯化鈉配制 lOOg 溶質質量分數為 20％的氯化鈉溶液，現有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾； ④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（ ） A．①②③④ B ．⑤②④① C ．①③⑤②④① D ．①③⑥⑤②④① 【答案】 B 【解析】 配制一定溶質質量分數的溶液需要的步驟是：計算、稱量、量取、溶解等。 5. 雙氧水（ H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質

22、量分 數為 30％的雙氧水 , 用于制取氧氣。若要配制 5％的雙氧水 600g，需要 30％的雙氧水的質量為 ___________。 需加水的體積是 ___________。 【答案】 100g 500mL 【解析】 用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質質量不變。根據溶質質量分數的定義可知：溶質的質量＝溶液質量溶質的質量分數。設需要 30%的雙氧水的質量為 X，根據題意可列等式 30％ X＝ 600g 5％ 解得 X＝ 100g 則水的質量為 600g－100g＝ 500g，即需加水的體積為 500mL。 第 7 頁

23、 【總結升華】 此題的解題關鍵是記住溶液稀釋前后溶質的質量不變。 1. 下圖表示 A、B 兩種固體物質的溶解度曲線。在t 2℃時，當 A、 B 兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種方 法使兩溶液都能達到飽和（） A．降低溫度 B．加入溶劑 C ．加入溶質 D．倒出一部分溶液 【答案】 C 【解析】 根據溶解度曲線可以看出， A、B 的溶解度隨溫度變化

24、的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使 A、 B 變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質可以使 A、 B 都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀 態(tài)不會改變。故選 C。 【總結升華】 加溶質可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸６淖儨囟?、蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物質具體分析。 2. 對“ 20℃時，硝酸鉀溶解度為 31.6g ”這句話解釋正確的是（ ） A ．20℃時， 100g 硝酸鉀溶液中含有 31.6g 硝酸鉀 B ．在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài) C．20℃時， 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀

25、態(tài) D． 20℃時， 31.6g 硝酸鉀被 131.6g 水溶解就達到飽和狀態(tài) 【答案】 C 【解析】 20℃時，硝酸鉀溶解度為 31.6g ，是表示 20℃時 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。 A 應 第 8 頁 該是 131.6g 硝酸鉀溶液中含 31.6g 的硝酸鉀； B 沒有指明溫度； D 沒說明達到飽和狀態(tài)。 C是正確的。 3. 取 70g 某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g 水，析出 4g 氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質質 量為（） A.16g B.20g C.

26、40g D.56g 【答案】 A 【解析】該溶液恒溫蒸發(fā) 10g 水，析出 4g 氯化鉀固體，則該溫度下氯化鉀的溶解度為 40g。設 70g 飽和溶液 中氯化鉀的質量為 X，列式 140g ： 40g=70g ： X，可得 X=20g，則剩余溶液中所含溶質質量為 20g－4g=16g。 4. 下圖是 a、 b 兩種固體物質的溶解度曲線，以下判斷正確的是 ( ) A. 溶解度： a＞ b B.t ℃時的溶解度： a＝b C.30 ℃時 100g 溶液中溶質的質量： a>b D. 將等質量的飽和溶液由 40℃降至 10℃時，析出晶體的質量

27、： a＝ b 【答案】 B 【解析】 t ℃時，兩條溶解度曲線相交，所以，該溫度下的溶解度： a＝b。如果是 30℃時 100g 的飽和溶液， 則溶質的質量： a>b； C選項沒有明確溶液是否飽和，故不能確定溶質的質量是 a>b。 5. 下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( ) A. 甲物質的溶解度為 60g B.t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 C. 升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.t ℃乙物質的飽和溶液降到 20℃時，溶液中溶質質量

28、分數增大 第 9 頁 【答案】 B 【解析】 t ℃時所對應的點是兩曲線的交點，所以溶解度相等。 6. 有 40g 質量分數為 5%的氯化鈣溶液，若將其質量分數增加到 10%，應采用的方法是（ ） A. 把溶劑蒸發(fā)掉一半 B. 加入 40g 質量分數為 20%的氯化鈣溶液 C. 把溶劑蒸發(fā)掉 20g D. 加入 2g 氯化鈣固體 【答案】 C 【解析】關于溶液稀釋或濃縮（無溶質析出）的計算一定要抓?。喝芤合♂尰驖饪s（無溶質析出）前后，溶

29、 質的質量不變。關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解 決。 7.20 ℃時，食鹽的溶解度為 36g。該溫度下將 20g 食鹽投入 50g 水中，溶液的溶質質量分數為 。若將 15g 食鹽投入 50g 水中，所得溶液的溶質質量分數為 。 【答案】 26.5% 23.1% 1、將 80g 質量分數為 35%的濃鹽酸，稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質量為（ ） A.80g B. 100g C. 200g D.280g 2、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（

30、） A． 甲的溶解度等于乙的溶解度 B． 升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? C． 20 ℃時， 100g 乙的飽和溶液中溶質質量是 30g D． 40 ℃時，分別用 100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量 3、現欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（ ） A. 粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B. 過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C. 配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝液等步驟 D. 配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻

31、璃棒等【答案】 B 【解析】 粗鹽提純需要先溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解；過濾時不能直接把液體倒入漏斗，必須用玻璃 棒引流。 A、 C、 D 三個選項的說法都是正確的。 4、甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 第 10 頁 A ．甲和乙的飽和溶液，從 t 1℃升溫到 t 2℃，仍是飽和溶液 B．t 1℃時，甲和乙的溶解度相等 C．t 1℃時，甲和乙各 30g 分別加入 80g 水中，均能恰好完全溶解 D．t 2℃時，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不飽和溶液 5

32、、（雙選）配制 10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是 ( ) A．用量筒量取水時俯視讀數 B ．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D ．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 【答案】 BC 第 11 頁