中考化學 第一部分 身邊的化學物質 第七節(jié) 鹽和化肥復習課件 新人教版.ppt

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第七節(jié) 鹽和化肥,第一部分 身邊的化學物質,知識梳理,一、生活中常見的鹽 1. 鹽是由 和 構成的。 2. 常見鹽的溶解性： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶； 硝酸鹽遇水影無蹤； 硫酸鹽不溶鋇 (CaSO4、Ag2SO4微溶)； 碳酸鹽中除鉀、鈉、銨外都難溶(MgCO3微溶)； 堿除鉀、鈉、銨、鋇外都難溶(Ca(OH)2微溶)。,金屬離子或銨根離子,酸根離子,3. 復分解反應及發(fā)生條件：兩種 互相交換成分，生成另外兩種新的 的反應叫做復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是產物有 或 或 生成。 【特別提醒】 復分解反應必須在溶液中進行。,4. 常見的鹽： (1)生活中常見的鹽有氯化鈉，化學式是 ，俗稱食鹽。 碳酸鈉俗稱 或蘇打，化學式是 。,化合物,化合物,沉淀,氣體,水,NaCl,純堿,Na2CO3,碳酸鈣的化學式是 ，是大理石或石灰石的主要成分。 碳酸氫鈉的化學式是 ，俗稱 。 其中難溶于水的是 ，其主要用途是作建筑材料；水溶液顯中性的是 ；水溶液顯堿性的是 (填化學式)。 (2)日常生活中重要的調味品是 (填化學式，下同)，電解食鹽水可制取兩種氣體，分別為 、 ，還可得到一種制取肥皂所用的強堿是 ，該反應的化學方程式是 。,CaCO3,NaHCO3,小蘇打,CaCO3,NaCl,Na2CO3、NaHCO3,NaCl,Cl2,H2,NaOH,(3)醫(yī)療上的生理鹽水是用NaCl配制的，質量分數(shù)約為 ，農業(yè)上還可以用NaCl溶液來選種，生活中用NaCl腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，公路積雪可以用NaCl來消除。,(4)海水曬鹽屬于 變化，得到的食鹽中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性雜質，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，稱為粗鹽。粗鹽要進一步提純，需經 、 、 等步驟，所用到的儀器主要有 、 、鐵架臺、 、蒸發(fā)皿、酒精燈等，實驗過程中每步均需要玻璃棒，其作用依次為 、 、 。,0.9%,物理,溶解,過濾,蒸發(fā),燒杯,玻璃棒,漏斗,攪拌以加速溶解,引流以防止液體飛濺,攪拌防止蒸發(fā)皿內液體局部過熱而飛濺,(5)Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產；CaCO3除大量用于建筑業(yè)，還可作補鈣劑；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，也是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥物，其與胃酸反應的化學方程式為 。 (6)Na2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等碳酸鹽均可與稀鹽酸反應放出 氣體。,NaHCO3＋HCl═NaCl＋H2O＋CO2↑,CO2,5. 鹽的化學性質歸納： (1)鹽可以與某些金屬反應生成新的金屬與新鹽。 例如濕法冶金的先驅“曾青(即CuSO4)得鐵而為銅”，反應的化學方程式是CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；紅色的銅絲伸入到硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (2)鹽可與酸反應生成新鹽與新酸。 (3)鹽可與堿反應生成新鹽與新堿。 (4)鹽與鹽反應生成兩種新鹽。 其中堿與鹽、鹽與鹽之間的相互反應，反應物必須是可溶；金屬與鹽反應時，鹽也必須是可溶，如Cu可以與AgNO3反應，但不能與AgCl反應。,6. 與鹽有關的反應： (1) 金屬＋酸→鹽＋氫氣 (2) 非金屬氧化物(除CO)＋堿→鹽＋水 (3) 金屬氧化物＋酸→鹽＋水 (4) 酸＋堿→鹽＋水 (5) 酸＋鹽→新酸＋新鹽 (6) 堿＋鹽→新鹽＋新堿 (7) 鹽＋鹽→兩種新鹽,二、化肥的種類及其應用 1. 農作物必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀的需求量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。 2. 含氮的化合物可作氮肥的有尿素、氨水，銨鹽如碳酸氫銨和氯化銨，硝酸鹽如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。 3. 元素可促進農作物生長，增強作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷的物質。,磷,4. 元素具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能，常用的鉀肥有KCl和K2SO4等。 5. 同時含有 以上營養(yǎng)元素的化肥叫做復合化肥， 復合化肥有NH4H2PO4、 KH2PO4和KNO3等。,鉀,兩種或兩種,易錯清單,易錯點一：生活中所說的鹽與化學中所說的鹽不同。 生活中所說的鹽通常指食鹽，而化學上所說的鹽是指由金屬離子(或氨根離子)和酸根離子構成的一類化合物，它包括食鹽。 易錯點二：誤認為只有由金屬離子和酸根離子構成的一類化合物才屬于鹽類。 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨(NH4Cl)等。,易錯點三：誤認為CaCO3的俗名是石灰石或大理石。 CaCO3是一種白色固體，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。石灰石和大理石的所含雜質及致密程度不同，故它們是不同的物質，都是混合物，碳酸鈣是純凈物。,中考考點精講精練,考點1 常見鹽的性質和用途,【例1】(2015廣州)“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。 (1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數(shù)均為50%，該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是 (填離子符號)。,(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請設計實驗方案，完成下列表格。 限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。,解析：(1)樣品a中NaCl和KCl都含有Cl－，所以Cl－最多。 (2)探究樣品中是否還有鎂鹽，即探究是否含有Mg2＋，而探究是何種鎂鹽就是探究是否含有SO42－或Cl－。步驟1，先將樣品溶解，注意要加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；步驟2，驗證是否含有Mg2＋，加NaOH溶液會產生Mg(OH)2，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽；步驟3，因為題目說是MgSO4或MgCl2中的一種而且樣品中一定還有Cl－，因此只要檢測是否含有SO42－。操作：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩觀察。若有白色沉淀產生，則添加的是MgSO4；若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。,答案：(1)Cl－ (2),考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量增加的是 ( ) A. 鐵和硫酸銅溶液 B. 氧化鐵固體和稀硫酸 C. 鹽酸和澄清石灰水 D. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 2. (2014廣州)下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D. 將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨,B,B,3. (2014廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。 (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填離子符號)。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為 。 ③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現(xiàn)象是 ，如圖1－7－1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子： 、 、 (填離子符號)。,Cu2＋,Cu(NO3)2＋2NaOH ═Cu(OH)2↓＋2NaNO3,鋅片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色,Cu2＋,SO42－,Zn2＋,(2)除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質還有 、 (任舉二例，填化學式，下同)。 (3)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有 (任舉一例)。,Fe,Mg,Ba(NO3)2,考點2 化學肥料,【例2】(2015廣東)某化肥說明書的一部分如圖1－7－2。 (1)此包化肥中含氮的質量為 kg。 (2)該化肥的化學性質為： ①與堿性物質混用會因 放出 氣而損失肥效； ② 。 (3)該化肥的物理性質 。,解析：(1)此包化肥的質量為50 kg，含氮量為16.0%，則其中含氮元素的質量為50 kg×16.0%＝8 kg。 (2)保存在陰涼處、避免高溫天氣使用說明該化肥受熱易分解，不能與堿性物質混用是因為碳酸氫銨與堿性物質混合后會釋放出氨氣，造成肥效降低。 (3)碳酸氫銨易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用。,答案：(1)8 (2)氨 受熱易分解 (3)易溶于水,考題再現(xiàn),1. (2015廣州)下列說法正確的是( ) A. CO(NH2)2屬于復合化肥 B. 青少年正在長身體，應多吃富含蛋白質的肉類，不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人體內緩慢氧化，同時放出能量 D. 為了促進農作物的生長，可以大量施用化肥 2. (2013茂名)尿素是一種重要的化肥，對提高農作物的產量具有重要作用。 (1)尿素[CO(NH2)2]屬于 (填“鉀肥”或“氮肥”)。 (2)尿素分子中，C、H、O、N四種元素的原子個數(shù)比是 。 (3)尿素中氮元素的質量分數(shù)為 (結果保留到0.1%)。,C,氮肥,1∶4∶1∶2,46.7%,3. (2015長沙)為了保護青山綠水，今年政府出臺新政策規(guī)定：不允許化肥產量增加，有不良商販乘機生產假冒化肥。據(jù)媒體報道：常德某廠家將海鹽(主要成分是NaCl)與KCl按照一定比例混合，當復合肥賣給農民。 (1)該廠家制得的“復合肥”是否為真正的復合肥。 (填“是”或“否”)。 (2)國家控制化肥生產量的目的主要是為了避免過度使用化肥，實現(xiàn)綠色增產。過度使用化肥的后果有： ① ；② 。,否,土壤污染(或板結),水體富營養(yǎng)化,中考預測演練,考點1 常見鹽的性質和用途,16.過氧化鈣（CaO2）難溶于水， 常溫下穩(wěn)定，在潮濕的空氣及水中緩慢放出氧氣， 廣泛應用于漁業(yè)等領域。 圖1-7-8是以大理石（含Al2O3 及其他不溶于水也不溶于酸的雜質）等為原料制取CaO2的流程圖,（1）操作a、b、c的名稱都是 。 （2）操作B的目的是 。 （3）從濾液C中可回收的副產品的化學式為 。 （4） 寫出反應?的化學方程式 ： 。 （5） 反應?的基本反應類型是 。 （6）在該生產過程中，用,110kg大理石制得了72kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質量分數(shù)為 。(結果保留一位小數(shù)),過濾,除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質,NH4Cl,3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl,復分解反應,90.9%,考點2 化學肥料,20. 實驗室內有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一種?，F(xiàn)進行如下實驗： (1)取少量樣品在研缽中與 混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出。 (2)另取少量化肥樣品于試管中，加入少量水溶解，再滴入圖1－7－9中的 溶液， 產生白色沉淀。根據(jù)以上實驗， 可知該化肥為 。,氫氧化鈣,氯化鋇,(NH4)2SO4,