中考化學 第1篇 考點聚焦 第17講 溶液的濃度課件.ppt

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第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：__________________________之比。 2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝_______________________×100% 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1．溶液的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量＋________的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷____________________。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×__________________；溶劑的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量－_______的質(zhì)量。 3．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：m1·a1%＝m2·a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 1．實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。 2．實驗步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,50 g×6%＝3 g,50 g－3 g＝47 g,整個實驗流程如圖所示：,(2)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50 g×3%÷6%＝25 g,50 g－25 g＝25 g,3.溶液配制中誤差原因的分析與歸納,[命題解讀]溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 【方法指導】考查溶液的稀釋問題時，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關鍵。,B,[對應練習] 1．(2016，北京)10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑。欲配置100 kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是____kg。 2．(2015，株洲)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是____。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程),90,2%,440 g,[命題解讀]根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是化學中考必考點，常以文字敘述或圖表形式出現(xiàn)在計算題中，常見的命題點有：求反應前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等。 【例2】(2016，廣安)向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀?；卮鹣铝袉栴}： (1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為______g。 (2)將反應結束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是__________ (填化學式)。,195.1,Na2SO4,(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),解：設原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9 g 160∶98＝x∶4.9 g x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%＝5% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。,【方法指導】根據(jù)圖像可以得出：恰好反應時，生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,[對應練習] (2016，天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量損失)。 計算： (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)； (2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%),解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g 設硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x＝14.2 g y＝11.7 g 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)： ×100%＝94.7% 反應后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量：11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g 反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%＝4.6%,[命題解讀]溶液的配制是中考常見的考點，主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn)，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例3】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_______________； (2)圖②中用來取用NaCl的儀器是_______； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為________g； (4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關鍵。,②⑤①④③,藥匙,18.2,小于,[對應練習] 1．(2016，揚州)在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是( ) A．甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5 mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液,C,2．(2016，泰安)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有( ) A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A,1．(2016，常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．(2014，蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是( ) A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B．轉移稱量好的氯化鈉同體時，有少量灑落在桌面上 C．量取水的體積偏小 D．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出,A,B,3．(2015，河南)配制一瓶右圖溶液需氯化鈉_______g；配制50 g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)(其他操作正確)，則溶液的質(zhì)量分數(shù)____(填“＞”“＜”或“＝”)6%。,4.5,,4．(2016，泉州)以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為____g，量筒中水的體積為____mL； (2)上述溶液取10 g加水40 g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____。,12,68,3%,5．(2015，攀枝花)20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3 所示。,請回答下列問題： (1)圖1中一定是飽和溶液的是______(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是____(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 ℃_______(填“會”或“不會”)析出晶體。 (3)50 ℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(計算結果精確到0.1%),甲,不飽和,N,不會,44.4%,6．(2016，隨州)將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。 求： (1)上表中m的值為______。 (2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,8.7,MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y x＝19 g y＝23.4 g 則原混合物中NaCl質(zhì)量為：25.6 g－19 g＝6.6 g 所以恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝10% 答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。,