中考化學 第二十章 物質的檢驗、鑒別、分離與提純復習課件 新人教版.ppt

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,01 考綱要求和命題分析,1 . 掌握物質分離和提純的一般方法和原理(理解) 2．根據物質的某些性質來檢驗和區(qū)分一些常見的物質(知道) 3．檢驗和區(qū)分物質的原則和注意事項(理解),,02 知識點歸納整理,一、常見物質的顏色,紅色固體：銅、氧化鐵。 黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳。 藍色固體：氫氧化銅。 紅褐色固體：氫氧化鐵。 黃色固體：硫黃、金。 藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽。 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽。 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液。,,例題1,(2014 廣東) 下列實驗操作、現象與結論對應關系不正確的是( ),A,【思路與技巧】氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應會生成CO2。,二、常見的沉淀,白色沉淀：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。 白色沉淀：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、氫氧化鎂[Mg(OH)2]等不溶于水，但溶于酸。 有色沉淀：氫氧化銅[Cu(OH)2]藍色、氫氧化鐵[Fe(OH)3]紅褐色等不溶于水，但溶于酸。,,例題2,(2015 益陽) 下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4,C,【思路與技巧】三種物質兩兩之間不會反應，不能鑒別。,,例題3,(2014佛山，雙選) 下列各組物質中都有三種溶液，只用碳酸鈉溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是 ( ) A．硫酸銅、稀硫酸、硝酸鈉 B．氯化鈉、氯化鈣、硝酸鋇 C．稀硝酸、稀硫酸、碳酸氫鈉 D．稀硝酸、氯化鋇、硫酸鈉,AD,【思路與技巧】能用一種試劑就能鑒別三種物質，一定會有不同的三種現象，如：有沉淀生成、有氣體生成、不反應或反應時沒有明顯的現象。如果可以用水鑒別，則可能有溶液溫度升高的、降低的、變化不明顯的情況。,三、常見氣體的檢驗和鑒別,復燃,變渾濁,黑,紅,水珠,,三、常見氣體的檢驗和鑒別,黑,紅,變渾濁,水霧,變渾濁,藍,四、常見離子的檢驗和鑒別,紅,＜,藍,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CuSO4＋H2O,ZnSO4+H2 ↑,氣泡,藍,氣泡,CuSO4＋H2O,四、常見離子的檢驗和鑒別,白色沉淀,藍,＞,藍,BaSO4↓＋2NaNO3,Na2SO4＋ Cu(OH)2↓,紅,四、常見離子的檢驗和鑒別,白色沉淀,渾濁,氣泡,AgCl↓＋KNO3,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCO3↓＋H2O,CaCl2＋2H2O＋2NH3↑,白色沉淀,四、常見離子的檢驗和鑒別,▲溫馨提示： 1．羊毛(成分是蛋白質)、化學纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有________氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是________；有燒紙氣味的是________。 2．物質的檢驗及鑒別 (1)基本思路：分別取出少量待檢物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷，得出結論。簡寫為“取樣——操作——現象——結論”。,燒焦羽毛,化學纖維,棉,四、常見離子的檢驗和鑒別,（2）注意事項： ①先取樣，后操作；先現象，后結論。 ②不能向待檢的物質中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。 ③檢驗物質時，先描述實驗現象，根據現象得出結論，不要把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。 ④對幾種待檢物質進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新的溶液，避免已加試劑的干擾。,四、常見離子的檢驗和鑒別,,CaCl2,無色酚酞,稀硝酸,Ba(NO3)2,AgNO3,五、物質的分離與提純的方法,1．用物理方法分離與提純 (1)原則： 根據揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的分離。 (2)方法： ①吸附法。根據物質的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。 ②過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離，如：粗鹽提純；分離用氯酸鉀與二氧化錳制取O2后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制取O2后的剩余固體。 ③降溫結晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質的分離，如：分離氯化鈉和硝酸鉀。,五、物質的分離與提純的方法,▲溫馨提示： 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可采用降溫結晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結晶法。 ④蒸發(fā)結晶法。將溶液中的溶質與溶劑分開，如：海水曬鹽。,五、物質的分離與提純的方法,2．用化學方法分離與提純 原則：①不能除去一種雜質又引入一種新的雜質； ②所用試劑只跟雜質反應； ③反應后的生成物與被提純物質易分離。 (1)將雜質轉化成沉淀或氣體，使之與被提純物質的狀態(tài)不同，達到提純的目的。 ①氣化法：將雜質轉化成氣體除去(括號內為雜質)。如：NaCl(Na2CO3)，除雜方法： 加適量________，相關的化學方程式：____________________________。除去Cu中混有的Fe的化學方程式：____________________________。,稀鹽酸,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,五、物質的分離與提純的方法,②沉淀法：將雜質轉化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除雜方法：加適量________溶液，再過濾，相關的化學方程式：____________________________。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的________溶液，再過濾。反應的化學方程式：________________________________。 (2)轉化法：將雜質轉化為被提純物質。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入適量的________，再過濾。發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。除去CO中混有的CO2，將氣體通過________溶液，反應的化學方程式：____________________________。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,NaOH,Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu,鐵粉,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,Na2CO3,六、離子共存問題,離子間或物質間不能共存，一般是指它們之間會發(fā)生反應，生成氣體、水或沉淀。 1．有氣體、水生成 常見的：H＋與CO、H＋與HCO生成CO2和H2O，OH－與NH生成NH3和H2O，H＋與OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO與Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－與Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－與Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－與Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等； ④Cl－與Ag＋生成AgCl沉淀。,,例題5,(2014 南京) 下列各組離子在水中能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、SO42- B．H＋、Cu2＋、OH— C．K＋、NO3-、Cl— D．H＋、CO32-、Cl—,C,【思路與技巧】Ba2＋與SO42-生成沉淀；H＋與OH—生成水；H＋與CO32-生成氣體。,,例題6,(2013 達州) 下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( ) A．K＋、 NO3- 、Na＋、OH－ B．CO、K＋、Cl－、Ca2＋ C．H＋、Ba2＋、Cl－、 SO42- D．K＋、OH－、 SO42- 、Cu2＋,A,,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,1. (2014武威、天津、南京、江西)下列區(qū)分物質的方法不正確的是( ) A．用加熱觀察外形變化區(qū)分熱塑性和熱固性塑料 B．用食醋區(qū)分食鹽和小蘇打 C．用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硝酸 D．用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體,C,,習題1,,B,,習題2,3．(2013達州、宜城) 只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( ) A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液,B,,習題3,,A,,習題4,,04 突破練習,,C,