初三化學(xué)知識點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)

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1、 初三化學(xué)知識點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn) 很多同學(xué)都覺得化學(xué)難學(xué)，其實(shí)只要掌握好書本上的知 識點(diǎn)，化學(xué)還是很好學(xué)的。接下來小編就為大家整理了初三 化學(xué)知識點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)，希望可以對大 家有所幫助。 一、電離方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽的主要成分

2、NaCl 純堿、口堿 Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 膽礬、藍(lán)礬 CuSO4.5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3.10H2O 氨水 NH3.H2O 三、金屬活動性 1、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 第 1 頁 2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位 置越靠前，金屬在水溶液 ( 酸溶液或鹽溶液 ) 中就越容易失電 子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。 3

3、、金屬活動性順序的應(yīng)用： (1) 排在氫前的金屬能置換出酸里的氫( 元素 ) 。 (2) 排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來 (K 、 Ca、 Na 除外 ) 。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見鹽與堿的溶解性： ( 如果不讀出括號中的字，是不是 一個較好記憶的順口溜 ?) 鉀 ( 鹽 ) 、鈉 ( 鹽 ) 、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀 ( 鹽) 、鈉 ( 鹽) 、銨 ( 鹽) 。 堿類物質(zhì)溶解性：只有 ( 氫氧化 )

4、鉀、 ( 氫氧化 ) 鈉、 ( 氫氧化 ) 鈣、 ( 氫氧化 ) 鋇溶。 2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、 碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四個微溶物： Ca(OH)2( 石灰水注明澄清的原因 )CaSO4(實(shí) 驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因 ) Ag2SO4(鑒別 SO42-和 Cl- 時，不用硝酸銀的原因 )MgCO3(碳 酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因 ) 4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 第 2 頁 五

5、、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、 水或沉淀生成。 ( 即 有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì) ) (1) 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2) 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅 ; 遇 堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作 用堿性溶液不一定是堿的溶液 ( 特例：碳酸鈉的水溶液顯堿 性 )

6、 2、 pH 值溶液的酸堿度 pH7 溶液為酸性 ( 越小酸性越強(qiáng) )pH=7 溶液為中性 pH7 溶液為堿性 ( 越大堿性越強(qiáng) ) 七、離子的檢驗(yàn) Cl-( 在溶液中 ) 在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不 溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42-( 在溶液中 ) 在被測溶液中加入氯化鋇 ( 或硝酸鋇、或氫氧化鋇 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或鹽酸 ) 的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32- (1)( 固體或溶液 ) 在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能 使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳

7、酸根離 第 3 頁 子。 (2)( 在溶液中 ) 在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如 果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰 水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別 Cl- 和 SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶 液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的 白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離 子。 八、酸、堿、鹽的特性

8、 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧， 有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和 脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液 ( 從該溶液中析出 的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅 CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液 ( 從

9、溶液中析出的白 第 4 頁 色晶體為碳酸鈉晶體 Na2CO3.10H2O) 8、氨水 (NH3.H2O)屬于堿的溶液 九、酸與堿的通性 1、酸的通性 (1) 酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 (2) 酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3) 酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4) 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5) 酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1) 堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

10、 (2) 堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3) 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4) 某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質(zhì) (1) 某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2) 某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3) 某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4) 有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽( 完 ) 初三化學(xué)知識點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)就為大家介 第 5 頁 紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習(xí)慣。 第 6 頁