高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡增分補課9四大平衡常數(shù)配套課件新人教版.ppt
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化學(xué)平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考常考知識點，在理解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強等外界條件無關(guān)。,[知識查補],增分點1 套管實驗,增分點2 水的離子積常數(shù),(3)t2 ℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。,增分點3 Ka(Kb)與Kw的結(jié)合——鹽類的水解常數(shù)Kh,答案 (1)1.0×10－12 ＜ 增大 (2)10 一級水解產(chǎn)生的OH－對二級水解有抑制作用,增分點4 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù),[增分題例],【例4】 (2018·南陽模擬)①已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ),答案 D,【解題建?！?基于“平衡觀”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識體系,下載提示(請認真閱讀)
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