《2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應速率和化學平衡第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應速率和化學平衡第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第 二 節(jié) 化 學 平 衡 狀 態(tài) 和 化 學 平 衡 常 數 (3)特征逆：研究對象必須是_反應。動：化學平衡是_平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行。等：正反應速率_逆反應速率0。定：反應混合物中，所有反應物和生成物的_(或_ )保持一定。變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會_，直至達到_。 【想一想】應用化學平衡常數時應注意哪些問題？【答案】化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。各物質濃度必須用平衡濃度。固體及液體的濃度不列入平衡常數的數學表達式中。平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。化學計量數擴大或縮小，平衡常數可能改變。
2、對于一個反應，正逆反應的化學平衡常數互為倒數?！敬鸢浮恳?、1. (1)相同正反應逆反應(2) (3)同時進行小于2.(1)減少降低增多增大變化(2)條件相等質量恒定(3)可逆動態(tài)等于質量濃度被破壞新的平衡二、1. 溫度化學平衡生成物濃度冪之積反應物濃度冪之積3. 大完全大小不完全小 化學平衡狀態(tài)的判斷 【溫馨提示】應用v正v逆時，要注意反應描述的反應方向和不同物質表示的反應速率的大小關系；對于反應前后氣體體積不變的反應，通常不能用物質的量、容器的壓強、氣體的密度、氣體的平均相對分子質量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標志。要特別注意外界條件的限制及反應本身的特點，如“恒溫、恒容”“體積可變”“體積
3、不變”“全是氣體參加”等。【知識關聯(lián)】化學平衡狀態(tài)的判定與化學反應速率的計算、化學平衡圖像、化學平衡常數等聯(lián)系。 化學平衡常數的應用及相關計算【解析】該反應是氣體體積不變的反應，故容器內反應混合物的總壓強不隨時間改變，不能表明已達平衡狀態(tài)，B錯；當NO的消耗速率等于O2的消耗速率的2倍時表明已達平衡狀態(tài)，C錯；容器內始終有N2、O2和NO共存是可逆反應的特點，D錯?！敬鸢浮緼 【溫馨提示】反應物：c(平)c(始)c(變)，生成物：c(平)c(始)c(變)轉化量是計算中最關鍵的量，各物質的轉化量之比一定等于化學方程式中化學計量數之比，這是計算的關鍵。若反應物起始濃度之比等于化學計量數之比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度之比等于化學計量數之比的條件。求算反應物的轉化率時，也可用物質的量、質量、氣體的體積等?；瘜W平衡常數僅是溫度的函數?；瘜W平衡常數改變，則化學平衡發(fā)生移動；化學平衡發(fā)生移動，但化學平衡常數不一定改變?！局R關聯(lián)】化學平衡常數與化學反應速率的計算、化學平衡的移動、化學平衡圖像等聯(lián)系。 【解析】本題考查可逆反應不可能進行完全。1 mol Y完全消耗時，消耗X 0.5 mol，所以X的轉化率一定小于25%?！敬鸢浮緼
2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應速率和化學平衡第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數
