《高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版選修（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2課 時 沉 淀 溶 解 平 衡 的 應 用第 3節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平衡 的 應 用 本節(jié)知識目錄學習探究目標定位知識回顧自我檢測探 究 點 二 沉 淀 的 轉 化 探 究 點 一 沉 淀 的 溶 解 與 生成 學習目標定位1.能 用 平 衡 移 動 原 理 分 析 理 解 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 、 沉 淀 轉 化 的 實 質 。2.學 會 用 沉 淀 溶 解 平 衡 的 移 動 解 決 生 產(chǎn) 、 生 活 中 的 實 際 問 題 。學 習 重 難 點 ： 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 、 沉 淀 轉 化 的 實 質 。 知識回顧 溫 故 追 本 溯
2、源 推 陳 方 可 知 新 知識回顧 溫 故 追 本 溯 源 推 陳 方 可 知 新知識點撥 2 25 時 ， AgCl的 溶 解 度 是 0.001 92 gL 1， 求 它 的 溶 度 積 。解 析AgCl的相對分子質量為143.5，AgCl飽和溶液物質的量濃度為0.001 92 gL1/143.5 gmol11.34105 molL1根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)所以AgCl的K spAgCl(1.34 105 molL-1)21.80 1010 mol2L-2。溶液中應有AgCl1.34 105 molL1溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質本身
3、的性質和溫度有關，與濃度無關。Ksp大小反映難溶電解質的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。AmBn(s) mAn (aq) nBm (aq) Ksp An mBm n 學習探究探 究 點 一 ： 沉 淀 的 溶 解 與 生 成 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(1)BaCO3和 BaSO4都 難 溶 于 水 ， 在 醫(yī) 學 上 常 用 BaSO4作 鋇 餐 透 視 ， 而 不 能 用 BaCO3的 原 因 是 什 么 ？1 根 據(jù) 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 分 析 回 答 下 列 問 題 ：(2)可 溶 性 鋇 鹽 (如 BaCl 2等 )當 作 食 鹽 食 用 ， 會
4、造 成 鋇 中 毒 。 中 毒 患 者 常 用 5.0%的Na2SO4溶 液 洗 胃 的 原 因 是 什 么 ？ 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究生 成 沉 淀 Fe(OH )3Fe3 3NH 3H 2O=Fe(OH )3 3NH 4。 視 頻 導 學硫 化 物 CuS、 H gS H 2S Cu2 =CuS 2H H g2 S2 =H gS + 學習探究歸 納 總 結 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解
5、CaCO 3、FeS、Al(OH )3、Cu(OH )2等難溶電 解質。1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉化的條件是離子濃度， 控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。 題 目 解 析學習探究活 學 活 用 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究D 題 目 解 析學習探究 I基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究2 AgCl的 Ksp 1.80 10 10， 將 0.001 molL 1NaCl 和 0.001 molL 1 AgNO3溶 液 等 體 積 混 合 ， 是 否 有 AgCl沉 淀 生 成 ？在混合溶液中，則Q=c(Ag )c(Cl)(0.000
6、5)2 2.5 107。答 案 兩溶液等體積混合后， Ag 和 Cl 濃度都減小到原來的 1/2c(Ag)c(Cl)1/2 0.001 molL1 0.000 5 molL1因為c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。 學習探究探 究 點 二 ： 沉 淀 的 轉 化 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究答 案 第 一 次 生 成 的 白 色 沉 淀 為 ZnS， 在 水 中 建 立 了 沉 淀 溶 解 平 衡 ： ZnS(s) Zn 2(aq) S2 (aq)， Ksp 1.6 10 24 mol2L 2。 此 時 Q Ksp。 加 入 CuSO4溶 液 后 ， Cu
7、2 、S2 的 濃 度 商 Q大 于 Ksp(CuS)。 Ksp(CuS) 1.3 10 36 mol2L 2； 故 Cu2 、 S2 結 合生 成 CuS沉 淀 ， 即 ZnS白 色 沉 淀 轉 化 為 溶 度 積 更 小 的 CuS黑 色 沉 淀 。有 白 色 沉 淀 生 成 白 色 沉 淀 變 為 黑 色 沉 淀 Zn2 S2 =ZnS ZnS(s) Cu2 =CuS(s) Zn2 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(1)工 業(yè) 廢 水 處 理 過 程 中 ， 重 金 屬 離 子 可 利 用 沉 淀 轉 化 原 理 用 FeS等 難 溶 物 轉 化 為 H gS、A
8、g2S、 PbS等 沉 淀 。 寫 出 用 FeS除 去 H g2 的 離 子 方 程 式 。答 案FeS(s)H g2(aq)=H gS(s)Fe2(aq)(2)硬 水 煮 沸 形 成 的 水 垢 主 要 成 分 是 CaCO3和 Mg(OH )2， 它 們 是 怎 樣 形 成 的 ？ 答 案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32H Cl=CaCl2H 2OCO2 2 沉 淀 轉 化 在 生 活 中 的 應 用 學習探究歸 納 總 結 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究 學習探究活 學 活 用 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究3. 試 利 用
9、平 衡 移 動 原 理 解 釋 下 列 事 實 ： (1)FeS不 溶 于 水 ， 但 能 溶 于 稀 鹽 酸 中 _ _。 (2)分 別 用 等 體 積 的 蒸 餾 水 和 0.010 molL 1硫 酸 洗 滌 BaSO4沉 淀 ， 用 水 洗 滌 造 成 BaSO 4的 損 失 量 大 于 用 稀 硫 酸 洗 滌 造 成 的 損 失 量 _ _ _。S2 2H =H 2S， 破 壞 了 FeS的 溶 解 平 衡 ， 使 上 述 平 衡 向 正 方 向 移 動 ， 故 FeS溶 解用 水 洗 滌 使 BaSO4 的 溶 解 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 ， 造 成 BaSO4的
10、損 失 ； 而 用 H 2SO4洗 滌 ，H 2SO4=2H SO4 ， SO4 的 存 在 抑 制 了 BaSO4的 溶 解 ， 故 BaSO4的 損 失 量 少FeS(s) Fe2 (aq) S2 (aq)， 加 入 稀 鹽 酸 后 ，BaSO4(s) Ba2 (aq) SO4 (aq)，解 析 根據(jù)勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。2-2-2- 題 目 解 析學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究H OH =H 2O，使 平 衡 向 右 移 動 ， 破 壞 釉 質 3-4 +OH - 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究學 習
11、 小 結 自我檢測 1 2 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂3 4 5 題 目 解 析A 在除去FeCl3時，調(diào)節(jié)pH值但不能引入新的雜質。 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂題 目 解 析1 2 3 4 5組成結構相似的物質，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) A 題 目 解 析自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂D 1 2 3 4 5 CuSO4與PbS反應可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的硫化物中硫的化合價為2，均具有還原性ZnS難溶于水，不能寫成離子形式銅的硫化物首先被氧化成CuSO 4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復分解反應生成更難溶的CuS 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂題 目 解 析A 1 2 3 4 5要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。 自我檢測 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂1 2 3 4 5 本 講 內(nèi) 容 結 束請 完 成 課 時 作 業(yè)
高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用課件魯科版選修
