（浙江專用）2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題5非金屬及其化合物第一單元氯、溴、碘及其化合物課件蘇教版

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1、第一單元 氯、溴、碘及其化合物 知識(shí)條目必考要求加試要求1.氯氣的工業(yè)制法a b2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置a b3.氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理b b4.氯氣的物理性質(zhì)及用途a a5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H 2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用c c 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 探究高考明確考向 練出高分6.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a a7.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)b b8.海水中提取溴、碘 b9.檢驗(yàn)Br、I的常用方法 b 考點(diǎn)一氯及其化合物的 性質(zhì)和應(yīng)用 顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl21

2、.氯氣的物理性質(zhì)刺激性知識(shí)梳理1 答案 注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示) 與銅反應(yīng)：。與鐵反應(yīng)：。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。答案 (2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：。蒼白白霧爆炸白霧(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：_。與SO 2水溶液反應(yīng)：。與FeCl2溶液反應(yīng)：_。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3答案 3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高

3、又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl 22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2答案 4.從平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2H2O HClHClO(2)HClO HClO(3)H2O HOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子H2O、；四種離子、和。Cl2 HClOH

4、ClClOOH答案 5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式： 。 答案 (2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO。水解顯堿性，其水解離子方程式：。與酸反應(yīng)生成，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為。ClOH2OHClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3強(qiáng) 答案 題組一識(shí)記氯氣的性質(zhì)與用途1.若遇氯氣泄露時(shí)，通?？蛇x用的防御辦法是()人躲到低洼的地方去人躲到較高的地方去多飲豆?jié){和牛奶用沾有肥皂水(呈弱堿性)的軟布蒙面A. B.C. D.解析Cl2比空氣密度大，故人應(yīng)躲到較高的地方去。肥皂水呈弱堿性，可以吸收

5、有毒的Cl 2，使其轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的Cl。C 解題探究2 解析答案 2.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A.蒼白色火焰B.瓶口有白霧C.集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺D.爆炸D 答案 3.下列選項(xiàng)與氯氣的用途無(wú)關(guān)的是()A.殺菌消毒 B.制漂白粉C.制取鹽酸 D.海水提鹽解析海水提鹽是從海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等鹽，利用這些鹽可制取Cl2，并非是Cl2的用途。 D 解析答案 4.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A.Cl2是無(wú)色無(wú)味的氣體B.自來(lái)水用液氯消毒，利用的是氯氣的毒性C.氯氣與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Cl2能與變價(jià)金屬發(fā)生化合反應(yīng)，且生成高價(jià)金屬氯化物D 答案 題組二

6、理解氯水的成分和次氯酸的性質(zhì)5.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是()A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D.次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色 B 答案 6.飽和氯水中，不存在的分子是()A.Cl2 B.HClOC.HCl D.H2O C 答案 7.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C.漂白粉是將Cl2通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是CaCl2解析漂白粉是由Cl2和石灰乳反應(yīng)制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C

7、、D錯(cuò)；Ca(ClO) 2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)而失效，故B正確。 B 解析答案 8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H)B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl) 解析答案 解析由于氯水中存在HCl，加入NaHCO3固體，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表現(xiàn)出酸性，即H的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把F

8、e2氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色，C項(xiàng)正確；氯水中滴加AgNO3溶液能發(fā)生反應(yīng)HClAgNO3=AgClHNO3，表現(xiàn)出Cl的性質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案B 題組三從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化(加試)9.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 解析答案 解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性

9、減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C 10.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份

10、加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： _。(2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，的濾液中含有的溶質(zhì)，除溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。 解析答案 解析飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡體系，加入過(guò)量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去，HClO濃度增大，

11、溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 1.氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。歸納總結(jié) 2.氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方

12、向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H )和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c(H)減小右移制漂白粉CaCO3 c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 返回 考點(diǎn)二氯氣的制法 1.工業(yè)制法(1)原料：工業(yè)上通常用的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。(2)反應(yīng)原理：。電解飽和食鹽水知識(shí)梳理1 答案 (3)實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把a(bǔ)管移近點(diǎn)燃的酒精燈出現(xiàn)爆鳴聲a管中氣體為_(kāi)b管中產(chǎn)生_ b管中氣體為_(kāi)

13、鐵棒端溶液變紅，石墨棒端溶液不變色U形管左端溶液顯_U形管右端溶液不顯_黃綠色的氣體氫氣氯氣堿性堿性 答案 (4)海水中提取氯的過(guò)程Cl2H2、NaOH 答案 2.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。 解題探究2題組一氯氣的工業(yè)制法1.設(shè)計(jì)電解食鹽水制Cl2的裝置時(shí)，不需要考慮的是()A.避免H2與Cl2的接觸B.避免Cl2與NaOH的接觸C.避免H2與NaOH的接觸D.避免電極本身發(fā)生反應(yīng)C 答案 2.下列關(guān)于電解飽和食鹽水過(guò)程說(shuō)法正確的是()A.電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B.與電源負(fù)極相連的電極區(qū)有NaOH生成C.與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D.電解飽和食鹽水的

14、過(guò)程中Na的物質(zhì)的量減小解析電解飽和食鹽水的工廠可生產(chǎn)H2、Cl2、NaOH，不能生產(chǎn)鹽酸；與電源正極相連的電極區(qū)有Cl2產(chǎn)生，與負(fù)極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH；由于Na 不參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量保持不變。 B 解析答案 3.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1tCl2，理論上應(yīng)得到燒堿的質(zhì)量為()A.1.127t B.1tC.2t D.2mol解析設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x，A8071x1tx 1.127t。 解析答案 題組二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法4.工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，相同的原理是()A.都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯B.都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯C.都是復(fù)分解反

15、應(yīng)D.都是置換反應(yīng)A 答案 5.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置，不需要的儀器是()A.長(zhǎng)頸漏斗 B.分液漏斗C.圓底燒瓶 D.鐵架臺(tái)解析使用分液漏斗可以控制藥品用量，不用液封只要關(guān)閉活塞就可以保證氣密性，所以通常用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗。A 解析答案 6.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是() A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子 解析答案 解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒(méi)

16、有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl 2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。答案A 7.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多 B.比多C.一樣多 D.無(wú)法比較解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87g

17、MnO2的物質(zhì)的量為1mol，可以與4molHCl反應(yīng)，但是應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，也就是說(shuō)1molMnO 2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。 B解析答案 題組三氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的融合8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是()A.圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl 2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。 D 解

18、析答案 9.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 答案 實(shí)驗(yàn)室用MnO 2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。2.必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH) 2的量少，吸收不完全。 歸納總結(jié) 返回 考點(diǎn)三溴、

19、碘的性質(zhì)及 X的檢驗(yàn) 1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2 I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易_、有毒易_使_固體升華淀粉變藍(lán)揮發(fā)知識(shí)梳理1 答案 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱是Cl BrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：_。2NaOHX2=NaXN

20、aXOH2O2NaX2=2NaX Br2I2B c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)D e處變血紅色還原性：Fe 2Cl解析答案 解析選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說(shuō)明氧化性：Br2I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變血紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。答案D 6.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。 .當(dāng)B和C

21、中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 .當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。 解析 解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由

22、于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過(guò)程實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl 2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案 答案(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大 題組四鹵素單質(zhì)及離子的鑒別7.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物

23、質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl 4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。B解析答案 8.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B.C. D. 解析答案 解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色

24、；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl 3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。答案C 9.按下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：(1)a、b、c、d處應(yīng)填的相應(yīng)顏色分別為_(kāi)。(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。 解析答案 解析因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2FeBr23Cl2

25、=2FeCl32Br2，所以，加CCl4分層后，上層是FeCl3溶液，呈棕黃色(a處)，下層是溶有溴的CCl4，呈橙紅色(b處)。在上層FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，因Fe3能氧化I，故發(fā)生反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2使淀粉變藍(lán)(c處)。下層加入淀粉-KI溶液，因發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2，雖然此反應(yīng)也生成了I2，但碘從淀粉溶液中被萃取到了CCl4里，碘的CCl4溶液顯紫色(d處)。答案(1)棕黃、橙紅、藍(lán)、紫(2)2FeBr 23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性

26、1.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。2.I2易升華，遇淀粉變藍(lán)。3.Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。4.氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F22H2O=4HFO2。5.F 2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。 方法技巧 返回 考點(diǎn)四海水中提取溴、碘(加試) 1.海水提取溴(1)流程知識(shí)梳理1 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr22.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。Cl 22I=

27、I22Cl答案 1.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：解題探究2 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是_。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用字母填寫(xiě)在空白處)A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。BDE過(guò)濾蒸餾2IMnO24H=Mn2I22H2O 答案 (4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。苯與水互不相溶；碘在苯中(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有

28、單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有的溶解度比在水中的大 答案 2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。SO2Br22H2O=4H2Br(2)混合中加入試劑a是_。解析由流程圖可知，混合后過(guò)濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。BaCl2溶液 解析答案 (3)加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2，但要防止過(guò)量，原因是_(請(qǐng)用離子方程式表示)。2H=SO

29、2H2O 解析答案 (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是含F(xiàn)e3，含Br2，含F(xiàn)e3和Br2。只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是_(填字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉-KI溶液e.CCl4解析 CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無(wú)色，水層為黃色，則為含F(xiàn)e3所致；若有機(jī)層為橙色，水層為無(wú)色，則為含Br 2所致；若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則為含F(xiàn)e3和Br2所致，故選e。e解析答案 海水中物質(zhì)提取的思路思維建模 返回 探究高考明確考向 1.正誤判斷，正確的劃“ ”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故

30、可用于漂白紙張()(2014江蘇，4C)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(2014四川理綜，4C)(3)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2014天津理綜，2B) 答案 (4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，7C)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌() (2013四川理綜，1D)(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取() (2013浙江理綜，8A)(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2013福建理綜，6B)

31、答案 2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 解析答案 解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確

32、；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。答案D 3.(2015北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB.該消毒液的pH約為12：ClOH2O HClOOHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl 2：2HClClO=Cl2H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析答案 解析A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液

33、反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。答案B 4.(2015福建理綜，25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

34、需要的玻璃儀器有_。解析制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由取出B中試管進(jìn)行的操作(冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌)，可知該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) 解析答案 (2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能” )提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。解析Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)生成KClO3、KCl和H2O，與冷的KOH溶液反應(yīng)生成KClO、KCl和H2O。因此，若將裝置B、C的位置對(duì)調(diào)，可以除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl，故能提高B中KClO3的產(chǎn)率。能 解析答案 實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或

35、KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)1 2 3 40.20molL1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 解析 解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的

36、量及濃度不變，改變的是硫酸溶液的體積和水的多少，二者的總體積相等，由此可見(jiàn)系列a實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較影響結(jié)果。根據(jù)2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，證明生成了I2；若氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為 答案 答案研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。

37、(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)解析 該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O 2等，無(wú)法測(cè)定試樣含氯總量。因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)定試樣含氯總量(或其他合理答案)解析答案 (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。 解析答案 解析由于HClO具有強(qiáng)氧化性會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，

38、H2O2把氯元素完全還原為Cl，H2O2被氧化成O2，然后加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌生成的AgCl沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，待反應(yīng)完全加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 返回 練出高分 1.下列關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法不正確的是()A.電解產(chǎn)物為Cl2和NaB.電解過(guò)程中能產(chǎn)生黃綠色氣體C.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色D.用排水集氣法可以收集到較純凈

39、的氫氣 解析答案 反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，陰極生成了難溶于水的無(wú)色氣體(H2)，可用排水法收集；陰極生成NaOH使溶液呈現(xiàn)堿性，能使酚酞變紅。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解熔融的NaCl(無(wú)水時(shí))才得到Cl2和Na：2NaCl2 (這是鈉的工業(yè)制法)。答案A 解析電解NaCl水溶液的反應(yīng)式： 2.為了在實(shí)驗(yàn)室制得干燥而純凈的氯氣，正確的凈化順序是()A.第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣B.第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)飽和食鹽水C.第一步通過(guò)飽和食鹽水，第二步通過(guò)濃硫酸D.第一步通過(guò)堿石灰，第二步通過(guò)濃硫酸解析易知實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中通常含有HCl和H2O(g)，結(jié)合氯氣性質(zhì)可知先通過(guò)飽和食鹽水除

40、HCl，再通過(guò)濃硫酸除水蒸氣。 C 解析答案 3.下列敘述正確的是()A.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張B.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2C.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體D.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B 答案 4.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后pH會(huì)變大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水

41、發(fā)生反應(yīng)氯水中的H可使石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，故試紙先變紅后褪色，故B項(xiàng)正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強(qiáng)酸(鹽酸)使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B 解析答案 5.下列說(shuō)法正確的是()A.碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2B.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B 答案 6.下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2C.AlCl3 D.FeCl2解析因Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)

42、態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有2價(jià)、3價(jià)，Cu元素有1價(jià)、2價(jià)，Al元素只有3價(jià)，所以選D。D 解析答案 7.下列說(shuō)法中正確的是()A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯水可使某些鮮花褪色，而干燥的氯氣則不能C.過(guò)量的鹽酸與鐵反應(yīng)時(shí)可得到FeCl3D.Cl2、Cl均有毒解析在通常狀況下，干燥的液氯與鐵不反應(yīng)，A正確；鮮花本身含有水分，氯氣遇鮮花后可與水反應(yīng)得到HClO，B錯(cuò)誤；鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)只能生成FeCl 2，C錯(cuò)誤；Cl無(wú)毒，D錯(cuò)誤。 A 解析答案 8.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是()A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧C.Fe在Cl2中燃燒生成FeC

43、l3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價(jià)D.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液解析Cl2與水反應(yīng)時(shí)Cl2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性，A錯(cuò)誤；H2在Cl2中燃燒生成的HCl在瓶口會(huì)與空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，因此會(huì)出現(xiàn)白霧，B正確；Fe與氧化性較弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能形成2價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；HCl、Cl 2都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，D錯(cuò)誤。 B 解析答案 9.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的Cl2，并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A.和 B.C.和 D. 解析答案 解析KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)，是正

44、確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來(lái)吸收HCl，因?yàn)樗瑫r(shí)吸收Cl2，是錯(cuò)誤的；在用濃硫酸干燥Cl2時(shí)，應(yīng)是“長(zhǎng)管進(jìn)、短管出”，是錯(cuò)誤的；Cl2與金屬的反應(yīng)，若用圖示的裝置，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，金屬也應(yīng)置于試管底部，更好的方法是用兩端開(kāi)口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而也是錯(cuò)誤的。答案D 10.用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()CO2HClH2OO2A. B.C. D.解析漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，在儲(chǔ)存過(guò)程中Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2C

45、O2H2O=CaCO32HClO,從而發(fā)生變質(zhì)，故久置的漂白粉中會(huì)含有因變質(zhì)而生成的CaCO 3，當(dāng)與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，除生成Cl2外，CaCO3還會(huì)與HCl反應(yīng)生成CO2，制得的Cl2中還含有揮發(fā)出的HCl和少量H2O(g)，A項(xiàng)正確。 A 解析答案 11.海水提溴過(guò)程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水解析Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強(qiáng)，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，KMnO4價(jià)格比較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)用。B 解析答案 A12.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并

46、進(jìn)行灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KClB.KCl和NaBrC.NaCl和KID.NaCl、KCl和I2解析通入過(guò)量的氯氣先后發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼燒后，單質(zhì)溴和碘均逸出，所余固體為NaCl和KCl。 解析答案 13.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2F

47、e32Br26Cl 解析答案 解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A不正確；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確；FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物也不同，題目中沒(méi)有說(shuō)明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D不正確。答案C 14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 解析答案 解析汽

48、油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D 15.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說(shuō)法正確的是() A.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性 解析答案 解析為驗(yàn)證干燥的氯氣有無(wú)漂白性，就需要使

49、進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤。答案B 16.元素周期表中第 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。解析根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 解析答案 (

50、2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性 解析答案 解析比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，故只有b、c正確。答案bc 17.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀

51、察到下層液體呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填序號(hào))。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液_。 解析答案 解析由實(shí)驗(yàn)可知，溴水能將KI氧化為I2，即氧化性：Br2I2；由實(shí)驗(yàn)可知，溴水能將Fe2氧化為Fe3，即氧化

52、性：Br2Fe3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Br2=2Fe32Br。(3)可設(shè)計(jì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，利用淀粉遇I2變藍(lán)的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證I2的生成，從而證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl 3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2 18.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)。 完成下列問(wèn)題：(1)裝置B、E的作用分別為_(kāi)，_。(2)裝置C、D的作用分別為_(kāi)，

53、_。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。證明制備Cl2時(shí)有H2O(g)揮發(fā)出來(lái)中的Cl2，防止干擾HCl檢驗(yàn)吸收HCl證明干燥Cl2無(wú)漂白性證明HClO有漂白性證明制備Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)防止F中的溶液倒吸 答案 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中放入_，作用是_。E F布條或濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2是否除盡濕潤(rùn)的有色 答案 19.(加試題)溴主要以

54、Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空： (1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫(xiě)出步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液 解析答案返回 解析步驟所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng)；鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(答案合理即可)(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac 返回