2021-2022高中化學蘇教版選修4 專題3第一單元第1課時 強、弱電解質(zhì)　弱電解質(zhì)的電離平衡 課件（34張）

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1、專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 課 程 標 準 1 能 描 述 弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 平 衡 ， 了 解 酸 堿 電 離理 論 。2 知 道 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 能 進 行 溶 液 pH 的 簡 單 計 算 。3 初 步 掌 握 測 定 溶 液 pH 的 方 法 ， 知 道 溶 液 pH 的 調(diào) 控 在 工農(nóng) 業(yè) 生 產(chǎn) 和 科 學 研 究 中 的 重 要 應(yīng) 用 。4 認 識 鹽 類 水 解 的 原 理 ， 歸 納 影 響 鹽 類 水 解 程 度 的 主 要 因素 ， 能 舉 例 說 明 鹽 類 水 解 在 生 產(chǎn) 、 生 活 中 的 應(yīng) 用

2、 。5 能 描 述 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 知 道 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 的 本 質(zhì) 。專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 第 一 單 元 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡第 1課 時 強 、 弱 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 1 掌 握 強 、 弱 電 解 質(zhì) 的 概 念 ， 能 對 常 見 物 質(zhì) 進 行 分 類 。2 理 解 弱 電 解 質(zhì) 電 離 平 衡 的 建 立 過 程 ,了 解 電 離 平 衡 的 特 征 。3 理 解 電 離 平 衡 常 數(shù) 、 電 離 度 的 概 念 。 1 化 合 物 按 照 其 在 水 溶

3、 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 能 否 導 電 ， 可 分 為電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 。 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 都 是 化 合 物 。 ( )(2)酸 、 堿 、 鹽 、 氧 化 物 都 是 電 解 質(zhì) 。 ( )(3)電 解 質(zhì) 的 水 溶 液 都 能 導 電 ,非 電 解 質(zhì) 的 水 溶 液 都 不 能 導 電 。( ) 2 完 成 下 列 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 ：(1)AlCl3： _；(2)H 2SO4： _；(3)NaH SO4： _；(4)NaH CO3： _。 一 、 強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解

4、 質(zhì)1 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì)(1)電 解 質(zhì) ： 在 _能 導 電 的 化 合 物 。(2)非 電 解 質(zhì) ： 在 _都 不 導 電 的 化 合 物 。水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下水 溶 液 中 和 熔 融 狀 態(tài) 下 2 強 電 解 質(zhì) 、 弱 電 解 質(zhì)(1)強 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 中 能 _的 電 解 質(zhì) 。(2)弱 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 中 只 能 _的 電 解 質(zhì) 。(3)常 見 的 強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) (填 物 質(zhì) 種 類 ) 強 電 解 質(zhì) ： _、 _、 _等 。 弱 電 解 質(zhì) ： _、 _和 水 。完 全 電 離部

5、分 電 離強 酸 強 堿 大 多 數(shù) 鹽弱 酸 弱 堿 二 、 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡1 電 離 平 衡在 一 定 溫 度 下 ， 弱 電 解 質(zhì) 分 子 在 溶 液 中 _的 速 率 和_的 速 率 相 等 ， 溶 液 中 各 分 子 和 離子 的 濃 度 都 不 再 發(fā) 生 變 化 ， 電 離 過 程 就 達 到 了 平 衡 狀 態(tài) 。電 離 成 離 子離 子 結(jié) 合 成 弱 電 解 質(zhì) 分 子 水 溶 液 不 電 離可 逆 CH 3COO H 強第 一 步 電 離溫 度 增 大 1 下 列 關(guān) 于 強 弱 電 解 質(zhì) 的 敘 述 正 確 的 是 ( )A 一 種 物 質(zhì) 不

6、是 強 電 解 質(zhì) 就 一 定 是 弱 電 解 質(zhì)B 一 種 化 合 物 不 是 強 電 解 質(zhì) 就 一 定 是 弱 電 解 質(zhì)C 難 溶 化 合 物 不 一 定 就 是 強 電 解 質(zhì)D 強 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 電 能 力 一 定 比 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 電 能力 強解 析 ： 難 溶 化 合 物 可 能 是 弱 電 解 質(zhì) ， 如 Fe(OH )3。C 2 0.10 molL 1 H A溶 液 中 有 1%的 H A電 離 ， 則 H A的 電 離 平衡 常 數(shù) Ka為 ( )A 1.0 10 5 B 1.0 10 7C 1.0 10 8 D 1.0 10 9A 3 在

7、 25 時 ， 0.1 molL 1的 H NO2、 H COOH 、 H CN、H 2CO3的 溶 液 中 ， 它 們 的 電 離 平 衡 常 數(shù) 分 別 為 4.6 10 4molL 1、 1.8 10 4molL 1、 4.9 10 10molL 1、 K14.3 10 7molL 1和 K2 5.6 10 11molL 1， 其 中 氫 離 子 濃度 最 小 的 是 ( )A H NO2 B H COOHC H CN D H 2CO3解 析 ： 相 同 溫 度 時 ， 電 離 平 衡 常 數(shù) 越 小 ， 其 電 離 程 度 越 小 ，濃 度 相 同 時 ， 電 離 產(chǎn) 生 的 離 子

8、濃 度 越 小 。C 強 、 弱 電 解 質(zhì) 的 比 較 1 基 本 概 念 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì)定 義化 合 物類 型 電 離 過 程電 離 程 度 溶 于 水 后 全 部 電 離 的 電 解質(zhì) 溶 于 水 后 部 分 電 離的 電 解 質(zhì)離 子 化 合 物 及 部 分 共 價 化合 物 某 些 共 價 化 合 物不 可 逆 過 程 ， 無 電 離 平 衡 可 逆 過 程 ， 存 在電 離 平 衡全 部 電 離 只 有 部 分 電 離 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì)溶 液 中 存在 粒 子 (水分 子 不 計 )實 例 只 有 電 離 出 的 陰 、 陽離 子 ， 不 存 在 電

9、解 質(zhì)分 子 既 有 電 離 出 的 陰 、 陽離 子 ,又 有 電 解 質(zhì) 分 子(1)絕 大 多 數(shù) 的 鹽 (包括 難 溶 性 鹽 )(2)強 酸 ： H 2SO4、H Cl、 H ClO4等(3)強 堿 ： Ba(OH )2、Ca(OH )2等 (1)水(2)弱 酸 ： H 2CO3、CH 3COOH 等(3)弱 堿 ： NH 3H 2O等 特 別 提 醒 判 斷 某 一 物 質(zhì) 為 強 電 解 質(zhì) 還 是 為 弱 電 解 質(zhì) 時 ， 只能 根 據(jù) 其 定 義 進 行 判 斷 ， 而 不 能 根 據(jù) 溶 液 中 離 子 濃 度 的 大 小或 溶 液 的 導 電 能 力 的 強 弱 進

10、行 判 斷 。 2 電 離 方 程 式 書 寫 的 異 同物 質(zhì) 類 別 舉 例 與 表 示 方 法強 電解 質(zhì) 強 酸 、強 堿絕 大 多數(shù) 鹽 物 質(zhì) 類 別 舉 例 與 表 示 方 法弱 電解 質(zhì) 一 元 弱 酸 、弱 堿多 元 弱 酸多 元 弱 堿 能 說 明 醋 酸 是 弱 電 解 質(zhì) 的 事 實 是 ( )A 醋 酸 溶 液 的 導 電 性 比 鹽 酸 弱B 醋 酸 溶 液 與 碳 酸 鈣 反 應(yīng) ， 緩 慢 放 出 二 氧 化 碳C 醋 酸 溶 液 用 水 稀 釋 后 ， 氫 離 子 濃 度 下 降D 0.1 molL 1的 CH 3COOH 溶 液 中 ， 氫 離 子 的 濃

11、度 約 為0.001 molL 1解 析 弱 酸 不 能 完 全 電 離 ， 同 濃 度 的 強 酸 比 弱 酸 導 電 能 力強 ， 與 同 濃 度 物 質(zhì) 反 應(yīng) 速 率 大 。 一 元 強 酸 的 H 濃 度 與 強 酸的 濃 度 相 同 。 D 名 師 指 津 證 明 某 酸 (H A)是 弱 酸 的 方 法 是 同 濃 度 同 體 積H A與 H Cl導 電 性 實 驗 ， 導 電 能 力 小 的 是 H A。 同 濃 度 H A、H Cl與 表 面 積 相 同 的 Zn反 應(yīng) 產(chǎn) 生 H 2的 快 慢 ， 快 者 為 H Cl。 同 c(H )的 溶 液 稀 釋 相 同 倍 數(shù) (

12、如 100倍 )， pH 變 化 小 者 為 H A。 能 夠 說 明 醋 酸 是 弱 電 解 質(zhì) 的 事 實 是 _(填 序 號 )。 1 molL 1的 CH 3COOH 溶 液 中 c(H ) 10 2molL 1 CH 3COOH 以 任 意 比 與 H 2O互 溶 10 mL 1 molL 1的 CH 3COOH 恰 好 與 10 mL 1 molL 1的NaOH 溶 液 完 全 反 應(yīng) 等 濃 度 等 體 積 的 CH 3COOH 和 H Cl與 Fe反 應(yīng) 時 ， CH 3COOH溶 液 中 放 出 H 2的 速 率 慢 CH 3COOH 溶 液 中 CH 3COOH 、 CH

13、3COO 、 H 同 時 存 在 解 析 ： 中 若 CH 3COOH 完 全 電 離 ， 則 c(H ) 1 molL 1，而 現(xiàn) 在 c(H ) 10 2 molL 1， 故 CH 3COOH 部 分 電 離 ， 為 弱電 解 質(zhì) 。 中 是 CH 3COOH 的 溶 解 性 ， 與 CH 3COOH 是 強 電解 質(zhì) 還 是 弱 電 解 質(zhì) 無 必 然 聯(lián) 系 。 中 是 與 強 堿 能 進 行 到 底 的反 應(yīng) ， 不 能 說 明 其 電 離 程 度 。 中 Fe無 論 是 與 H Cl還 是CH 3COOH 反 應(yīng) ， 其 實 質(zhì) 都 是 與 溶 液 中 的 H 反 應(yīng) ， 與CH

14、3COOH 反 應(yīng) 放 出 H 2的 速 率 慢 ， CH 3COOH 中 c(H )小 ，CH 3COOH 部 分 電 離 。 CH 3COOH 溶 液 中 CH 3COOH 、CH 3COO 、 H 同 時 存 在 ， 說 明 CH 3COOH 不 能 完 全 電 離 ，是 弱 電 解 質(zhì) 。答 案 ： 弱 電 解 質(zhì) 電 離 平 衡 的 特 點 1 電 離 平 衡 的 特 征 2 電 離 平 衡 的 特 性(1)電 離 過 程 是 吸 熱 過 程 。(2)分 子 、 離 子 共 存 。(3)電 離 都 是 微 弱 的 。 一 般 來 說 已 電 離 的 分 子 是 極 少 數(shù) 的 ， 絕

15、大 多 數(shù) 以 分 子 形 式 存 在 ， 如 0.1 mol/L的 CH 3COOH 溶 液 中 ，c(H )大 約 在 10 3 mol/L左 右 。(4)多 元 弱 酸 分 步 電 離 ， 電 離 程 度 逐 步 減 弱 ， 如 H 2CO3的 電 離常 數(shù) ： K1 4.4 10 7， K2 4.7 10 11。特 別 提 醒 電 離 平 衡 是 化 學 平 衡 的 一 種 ， 因 此 可 用 化 學 平 衡理 論 來 理 解 分 析 電 離 平 衡 的 建 立 、 電 離 平 衡 狀 態(tài) 、 移 動 (影 響因 素 )和 電 離 常 數(shù) 等 ， 同 時 要 注 意 電 離 平 衡 的

16、 特 點 。 答 案 D 在 醋 酸 溶 液 中 ， CH 3COOH 的 電 離 達 到 平 衡 的 標 志 是 ( )A 溶 液 顯 電 中 性 B 溶 液 中 無 CH 3COOH 分 子C 氫 離 子 濃 度 恒 定 不 變 D c(H ) c(CH 3COO )解 析 ： 根 據(jù) 平 衡 判 斷 的 方 法 可 知 ， 變 量 不 變 時 即 達 到 平 衡 狀態(tài) 。 C 1 判 斷 電 解 質(zhì) 類 別 時 ， 對 概 念 的 適 用 范 圍 理 解 不 清 ， 易 判 斷錯 誤 。2 電 解 質(zhì) 溶 液 導 電 性 強 弱 與 電 解 質(zhì) 強 弱 沒 有 必 然 關(guān) 系 。 強 電解 質(zhì) 溶 液 導 電 性 不 一 定 強 ， 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 導 電 性 不 一 定 弱 。3 強 、 弱 電 解 質(zhì) 對 比 時 ， 易 把 已 電 離 的 與 能 提 供 的 (總 量 )區(qū)分 不 清 ,如 c(H )相 同 的 鹽 酸 與 醋 酸 ， c(H Cl)c(CH 3COOH )。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按 ESC鍵 退 出 全 屏 播 放