《酸、堿、鹽的分類PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《酸、堿、鹽的分類PPT課件（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 一 、 酸 的 分 類 、 命 名 、 化 學(xué) 式 的 書 寫 ：1、 按 有 是 否 含 有 氧 元 素 分 ：含 氧 酸 ： 如 ： 硫 酸 H2SO4 硝 酸 HNO3磷 酸 H3PO4 碳 酸 H2CO3命 名 規(guī) 律 ： 某 酸 （ 是 什 么 酸 根 就 叫 什 么 酸 ）無 氧 酸 ： 如 ： 鹽 酸 （ 氫 氯 酸 ） HCl 氫 氟 酸 HF 氫 溴 酸 HBr 氫 碘 酸 HI 氫 硫 酸 H 2S命 名 規(guī) 律 ： 氫 某 酸 2、 按 一 個(gè) 分 子 最 終 電 離 出 氫 離 子 個(gè)數(shù) 分 ：一 元 酸 ： 硝 酸 HNO3 、 鹽 酸 （ 氫 氯 酸 ） HCl
2、、 氫 氟 酸 HF、 醋 酸 CH3COOH二 元 酸 ： 硫 酸 H2SO4、 碳 酸 H2CO3、 錳 酸 H2MnO4氫 硫 酸 H2S三 元 酸 ： 磷 酸 H 3PO4 3、 按 酸 性 強(qiáng) 弱 分 ：強(qiáng) 酸 ： 硫 酸 H2SO4 、 硝 酸 HNO3、 鹽 酸 （ 氫 氯 酸 ） HCl 中 強(qiáng) 酸 ： 磷 酸 H3PO4、 亞 硫 酸 H2SO3弱 酸 ： 碳 酸 H2CO3 氫 氟 酸 HF、醋 酸 CH 3COOH 氫 硫 酸 H2S 4、 按 沸 點(diǎn) 高 低 分 ：硫 酸H2SO4 磷 酸H3PO4 硅 酸H2SiO3或低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性酸或高沸點(diǎn)酸不揮發(fā)酸碳 酸H2CO3
3、硝 酸HNO3鹽 酸HCl 氫 硫 酸H2S醋 酸 CH 3COOH 二 、 堿 的 分 類 、 命 名 、 化 學(xué) 式 的 書 寫 ：1、 按 堿 性 強(qiáng) 弱 分 ：強(qiáng) 堿 ： 氫 氧 化 鈉 NaOH 氫 氧 化 鉀 KOH氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 氫 氧 化 鋇 Ba(OH)2中 強(qiáng) 堿 ： 氫 氧 化 鎂 Mg(OH)2弱 堿 ： 氫 氧 化 銅 Cu(OH)2 氫 氧 化 鐵 Fe(OH) 3命 名 規(guī) 律 ： 氫 氧 化 某 氫 氧 化 亞 某氫 氧 化 亞 鐵 Fe(OH)2 2、 按 一 個(gè) 化 學(xué) 式 中 氫 氧 根 離 子 個(gè) 數(shù) 分一 元 堿 ： 氫 氧 化 鈉Na
4、OH 氫 氧 化 鉀 KOH二 元 堿 ： 氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 氫 氧 化 鋇 Ba(OH)2三 元 堿 ： 氫 氧 化 鋁 Al(OH) 3 氫 氧 化 鐵 Fe(OH)3 三 、 鹽 的 分 類 、 命 名 、 化 學(xué) 式 的 書 寫 ：一 、 根 據(jù) 是 否 是 酸 堿 完 全 中 和 的 產(chǎn) 物 分 ： （ 1） 酸 堿 完 全 中 和 的 產(chǎn) 物 叫 正 鹽如 ： 書 后 酸 、 堿 、 鹽 溶 解 性 表 上 所 有 的 鹽命 名 規(guī) 律 ： 含 氧 的 命 為 ： 某 酸 某無 氧 的 命 為 ： 某 化 某 （ 2） 多 元 酸 不 完 全 中 和 的 產(chǎn) 物 叫
5、酸 式 鹽如 ： 碳 酸 氫 鈉 NaHCO3碳 酸 氫 鈣 Ca(HCO3)2碳 酸 氫 鎂 Mg(HCO3)2硫 酸 氫 鈉 NaHSO4硫 酸 氫 鉀 KHSO4磷 酸 氫 鈉 Na2HPO4磷 酸 二 氫 鈉 NaH2PO4磷 酸 二 氫 鉀 KH2PO4磷 酸 二 氫 銨 NH 4H2PO4硫 氫 化 鉀 KHS 硫 氫 化 鈉 NaHS含氧的命為:某酸氫某無氧的命為:某氫化某命名規(guī)律 THANK YOU SUCCESS 2 0 2 1 -5 -2 6可編輯 （ 3） 多 元 堿 不 完 全 中 和 的 產(chǎn) 物 叫 堿 式 鹽Cu2(OH)2CO3 堿 式 碳 酸 銅Ba(0H)Cl
6、 堿 式 氯 化 鋇命 名 規(guī) 律 : 在 正 鹽 名 稱 前 面 加 堿 式 兩字 二 、 根 據(jù) 陽 離 子 是 否 是 強(qiáng) 堿 中 的 陽 離 子 或 陰 離 子 是 否 是 強(qiáng) 酸 的 酸 根 離 子 分 ：強(qiáng) 堿 強(qiáng) 酸 鹽 NaCl CaCl2 K2SO4 Ba(NO3)2強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽弱 堿 強(qiáng) 酸 鹽弱 堿 弱 酸 鹽 Na2CO3 CaCO3 K2SNH4Cl NH4NO3 CuSO4 Al2(SO4)3 AgNO3 FeCl3 (NH4) 2CO3 CuCO3 FeS 三 、 根 據(jù) 陽 離 子 或 陰 離 子 是 否 相 同 分陽 離 子 都 是 鈉 離 子 的 統(tǒng)
7、稱 為 鈉 鹽陽 離 子 都 是 銨 根 離 子 的 統(tǒng) 稱 為 銨 鹽陽 離 子 都 是 鈣 離 子 的 統(tǒng) 稱 為 鈣 鹽 陰 離 子 都 是 硫 酸 根 離 子 的 統(tǒng)稱 為 硫 酸 鹽 陰 離 子 都 是 碳 酸 根 離 子 的 統(tǒng) 稱為 碳 酸 鹽陰 離 子 都 是 氯 離 子 的 統(tǒng) 稱 為 鹽 酸 鹽(或 叫 氯 化 物 ) 一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水氫 氧 化 鈣 微 溶 于 水氫氧化鎂、氫氧化銅等大多數(shù)堿不溶于水 絕 大 多 數(shù) 酸 溶 于 水硅 酸 微 溶 于 水 氧 化 物 的 分 類氧 化 物 根 據(jù) 是否 含 金屬 分 金 屬 氧 化 物非 金 屬 氧 化 物根 據(jù) 是 否 能與 酸 堿 反 應(yīng)生 成 鹽 和 水分能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。例如：MgO、CaO、CuO等。 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物。例如：CO2、SO2、SO3等。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。不 成 鹽 氧 化 物 CO、 NO成 鹽 氧化 物 THANK YOU SUCCESS 2 0 2 1 -5 -2 6可編輯
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