高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)課件.ppt

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第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題十二 電化學(xué),第一部分,電化學(xué)是高考的熱點(diǎn)，預(yù)計(jì)2016年高考在題型上將以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算、電極及電池反應(yīng)方程式的書寫都是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，分值約為4～6分。 預(yù)計(jì)在2016年的高考中該部分不僅不會(huì)“降溫”，而且還有“變熱”的趨勢(shì)，題目也會(huì)更加新穎。在做題時(shí)特別要注意能根據(jù)題目所給信息正確書寫電極及電池反應(yīng)方程式。,考例：(2015天津理綜)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是( ),,A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 立意與點(diǎn)撥：本題考查原電池工作原理，意在考查考生理解電池原理的理解與應(yīng)用能力。陽離子交換膜只允許陽離子通過。,解析：題中所述鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。Zn2＋通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)；乙池溶液中消耗的Cu2＋與由甲池遷移過來的Zn2＋的物質(zhì)的量相同，則乙池溶液質(zhì)量增加。溶液中的陰離子無法通過陽離子交換膜。故選C。 答案：C,