人教版化學(xué)九年級《二氧化碳的實驗室制法》復(fù)習(xí)教案

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1、 最新人教版化學(xué)九年級《二氧化碳的實驗室制法》復(fù)習(xí)教案 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。 2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法 , 提高學(xué)生分析和解決問題的能力。 重點難點 重點：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 , 實驗裝置和制取方法。 難點：從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā) , 研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。 教學(xué)方法 自學(xué)、講授與演示相結(jié) 合 教學(xué)過程 〔復(fù)習(xí)提問〕 1．回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) , 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

2、式。 2．寫出已經(jīng)學(xué)過的可以得到二氧化碳氣體的化學(xué)方程式。 〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)等都可以得到二氧化碳氣體 , 我 們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應(yīng)呢？ 〔板書〕二氧化碳的實驗室制法 〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？ 學(xué)生回答。 〔講解〕首先要考慮的是反應(yīng)原理 , 即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化 劑）用什么藥品 , 通過什么樣的反應(yīng)來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 〔板書〕 一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石

3、（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應(yīng)制得。 〔板書〕 1．原料：大理石（或石灰石） , 稀鹽酸。 〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與碳酸 , 而碳酸不穩(wěn)定 , 易分解成二氧化碳 和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 , 二氧化碳和水。 1 / 5 〔板書〕 2．化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl CaCl 2+CO2↑＋ H2O 〔設(shè)問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應(yīng)來制取二氧化碳？ ［講解］實驗室里制取氣體 , 不能只考慮一個反應(yīng)能否生成要制的氣體 , 還要考慮其他因素 ,

4、 如反應(yīng)條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現(xiàn)等。 〔設(shè)問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？ 〔板書〕 二、實驗室制取二氧化碳的裝置 〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。 〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？ 〔討論〕 1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？ 2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？ 3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？ 4．能用這個裝置中的儀器 , 裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？ 〔講解〕 1．實驗室制取氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的

5、狀態(tài) , 反應(yīng)條件來確定的。制取二 氧化碳的反應(yīng)物石灰石（或大理石）是固體 , 鹽酸是液體 , 反應(yīng)是在常溫下進行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中 , 液體在制取時從長頸漏斗中注入 , 液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管 導(dǎo)入集氣瓶中。 2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水 , 所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。 3．為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出 , 必須使長頸漏斗的管口在液面以下 , 而 普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器 , 可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。 4．這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣 , 因為制氫氣

6、用的藥品狀態(tài)與制 二氧化碳的相同 , 反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同 , 因為氫氣的密度小于空氣 , 又難溶于水。 〔引言〕下面我們就應(yīng)用上述反應(yīng)原理和儀器裝置來制取二氧化碳。 〔板書〕 三、實驗室里制取二氧化碳 1．制二氧化碳氣體。 〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。 〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石 , 從長頸漏斗中注入稀鹽酸 , 注意觀察錐形瓶內(nèi)的變化。 2 / 5 〔講解〕瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。 〔板書〕 2．怎樣驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳？ 〔演示實驗〕將

7、導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中。 〔板書〕產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 , 說明是二氧化碳氣體。 〔板書〕 3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？ 〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口 , 注意觀察。 〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口 , 火柴熄滅 , 說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。 〔小結(jié)〕實驗室制取氣體要考慮反應(yīng)原理 , 裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳 氣體的反應(yīng)原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 , 二氧化 碳和水；根據(jù) 反應(yīng)物的狀態(tài) , 反應(yīng)條件及二氧化碳的密度 , 水溶性

8、等 , 選擇適宜的裝 置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 , 由此驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。 〔思考后討論〕 能否用燃著的火柴驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。 〔作業(yè)〕略 第二課時 教學(xué)目標(biāo) 1．簡單介紹泡沫滅火器的反應(yīng)原理 , 使學(xué)生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。 2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應(yīng)原理的對照分析 , 提高學(xué)生歸納綜合知識的能力。 重點 泡沫滅火器的反應(yīng)原理。 難點 聯(lián)系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應(yīng)原理 , 提高學(xué)生的能力。

9、 教學(xué)方法 講授、分析和演示。 教學(xué)過程 〔復(fù)習(xí)提問〕 1．用化學(xué)方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 2．實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么？ 〔引言〕二氧化碳不能燃燒 , 也不能支持燃燒 , 能使燃著的火柴熄滅 , 二氧化碳的密 度又比空氣大 , 如果向燃著的物質(zhì)噴灑二氧化碳氣體 , 二氧化碳氣體就籠罩在可燃物 3 / 5 上 , 使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。

10、 〔板書〕泡沫滅火器的原理： 〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液 , 把用細線栓住的盛濃鹽酸 的試管小心地放進吸濾瓶中 , 塞緊塞子。 〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立 , 滅火時倒立?，F(xiàn)在 我們就用它來撲滅火焰。 〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn) , 對著火團噴射。注意觀察 吸濾 瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。 〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡 , 氣體帶著里面的溶液噴 向火團使可燃物停止燃燒。 〔設(shè)問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 呢？

11、〔學(xué)生思考〕 〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成 , 再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 就不難得出。 〔分析〕純堿就是碳酸鈉 , 與碳酸鈣相比 , 有一相同的組成部分——碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳 , 正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結(jié)合成不穩(wěn)定的碳酸 , 再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應(yīng)。 〔板書〕 Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋ CO2↑十 H2O 〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應(yīng)嗎？ 〔學(xué)生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2CO3＋

12、 2HCl 2KCl ＋ CO2↑＋ H2O （或 K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋CO2↑＋ H2O） 〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀 , 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可以得到二氧化碳氣體 , 那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳 酸鈉嗎？請同學(xué)們課后思考。 實際生活中 , 滅火除了使用泡沫滅火器以外 , 還有干粉滅火器 , 液態(tài)二氧化碳滅火器。有關(guān)這些知識請同學(xué)們閱讀課本中的選學(xué)內(nèi)容。 〔邊小結(jié)邊板書〕 1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳： CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋ CO2↑

13、+H2O 2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中 , 石灰水變渾濁 , 說明該氣體是二氧 化碳氣體。 4 / 5 3．由于二氧化碳不能燃燒 , 也不能支持燃燒 , 又比空氣重 , 可以用二氧化碳滅火。 4．泡沫滅火器中的反應(yīng)原理： Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋ CO2↑＋ H2O 〔作業(yè)〕略 5 / 5