人教版選修2課題2《海水的綜合利用》學(xué)案

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1、 最新人教版選修 2 課題 2《海水的綜合利用》學(xué)案 海水的綜合利用 (1) 一 、 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 了解海水曬鹽的原理與工藝。 掌握氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理。 , 了解離子交換膜法制堿技術(shù)的利用。 二 、 重 難 點(diǎn) 重點(diǎn) ：海水曬鹽。 氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理。 難 點(diǎn) ： 氯 堿 工 業(yè) 的 基 本 反 應(yīng) 原 理 。 預(yù)習(xí)案 一、海水中鹽的開(kāi)發(fā)和利用 若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上 , 地球?qū)⒃龈?150 米 海水中平均含鹽 3.5%, 含多種礦物質(zhì) , 如鈉、鈣、鉀、溴、碘、鍶

2、等。 海水中含有多種鹽類 ,以 最多 ,約占海水中鹽類總量的 , 還含有 、 等。 1.海水制鹽 （1）海水制鹽以 法（鹽田法）為主 ,主要原理是太陽(yáng)照射后 , 蒸發(fā) ,達(dá)到 濃度 時(shí) ,依次以 形式析出。（2）鹽田必須符合的條件 ① ； ② ； ③ 。 （3）鹽田一般分為 、 、 三部分。 （4）海水制鹽要經(jīng)過(guò) 逐漸蒸發(fā)濃縮 ,達(dá)到飽和后會(huì)析出 ,分離后所得的母 液叫 ,可綜合利用制得副產(chǎn)品 和 等。（ 鹵水中主要含

3、氯化鎂、碘化鉀、溴化鉀 ） （5）海水制鹽還可用 法和 法,這樣不僅可制得鹽 ,還可得到 。 2.食鹽資源的利用 , 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的 用電解 的方法來(lái)制取 、 和 工業(yè) , 稱為氯堿工業(yè)。 3. 離子交換膜法制燒堿 （1）電解制堿目前主要采用 法。離子交換膜電解槽是由多個(gè) 槽串聯(lián)或并 聯(lián)組成。 單元槽由 、 、 、 和 導(dǎo)電銅棒等組成。 （2）離子交換膜的特性：只允許 和離子通過(guò) ,而阻止 離子和氣體通過(guò)。 （3）精制的飽和食鹽水進(jìn)入 極室 ,加入 NaOH 的純水進(jìn)入 極室

4、,通電 時(shí) ,水在 極表面放電生成 ,Na＋ 穿過(guò)離子交換膜由 極室進(jìn) 入 極室 ,導(dǎo)出的陰極液中含 ,Cl —?jiǎng)t在 極表面放電生成 ,電解后的淡鹽水從 極導(dǎo)出。 探究案 1 / 7 1、電解食鹽水實(shí)驗(yàn)裝置及反應(yīng)原理 四種離子 ,通直流電后 , 氯化鈉溶液中存在著 向陽(yáng)極移動(dòng) , 向陰極移動(dòng)。 陽(yáng)極反應(yīng)式 , 陰極反應(yīng)式 電解飽和食鹽水的反應(yīng)式是 。 2、此裝置有何弱點(diǎn) 3、如果要利用電解食鹽水制 NaOH, 在裝置上應(yīng)采

5、取什么合適的措施？ 4、離子交換膜有何作用 5、離子交換膜法制堿技術(shù)具有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 6、寫(xiě)出電解食鹽水后產(chǎn)物 NaOH 、 Cl 2、H 2 用來(lái)制其他化工產(chǎn)品的反應(yīng)方程式。 訓(xùn)練案 1、 海水制鹽的主要方法的是 （ ） A、蒸發(fā)法 B 、電滲析法 C 、電解法 D 、分餾法 2、 下列各組物質(zhì) ,不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（ ） A 、 氯、溴、碘 B 、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水

6、3、鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入 0.01mol/L 的食鹽溶液中 , 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） - B 、鐵棒被腐蝕 A、 鐵棒附近出現(xiàn) OH C、 石墨棒上放出氯氣 D 、石墨棒上放出氧氣 4、關(guān)于電解 NaCl 水溶液 , 下列敘述正確的是： （ ） A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣 , 在陰極得到金屬鈉 B、若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI 溶液 , 溶液呈棕色 C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液 , 溶液呈無(wú)色 D、電解一段時(shí)間后 , 將全部電解液移入燒杯中 , 充分?jǐn)嚢?/p>

7、后溶液呈中性 反 思 ： 姓 名 第 組 組 長(zhǎng) （ 簽 字 ） 海水的綜合利用（ 2） 一 、 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 2 / 7 了解吹出法從海水中提溴的原理和方法。 了解海水中提取鎂的原理和工藝流程。 了解硫化氫——水雙溫交換法從海水中提取重水的方法。 二、重難點(diǎn) 重點(diǎn)：海水提鎂和海水提溴的原理和簡(jiǎn)單過(guò)程。 難點(diǎn)： 從海水中獲取有用物質(zhì)的不同方法和流程。 預(yù)習(xí)案 二、海水提 溴 從海水中提溴約占世界溴年產(chǎn)量的 ,常用的方法叫

8、 ,即用氯氣氧化海水中 的 ,使其變成 ,然后用空氣或水蒸氣 。 1.氧化 （1）寫(xiě)出用 氯氣置換溴離子的離子方程式 。 （2）氯氣置換溴離子之前 ,要使海水 化 ,使 pH= 。 2.吹出 當(dāng) Br -被氧化成 后 ,用 將其吹出 ,也可用 與溴一起蒸出。 3.吸收：寫(xiě)出用二氧化硫做還原劑回收溴 , 再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品的反應(yīng)方程 式 、 。 溴的用途： 工業(yè)上：燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；農(nóng)業(yè)上：

9、殺蟲(chóng)劑；醫(yī)藥上： 紅藥 水、鎮(zhèn)靜劑。 三、海水提鎂 .海水中鎂的總儲(chǔ)量約為 ,目前世界生產(chǎn)的鎂 來(lái)自海水。 四、從海水中提取重水 1.氫的同位素符號(hào)和名稱是 、 、 。 2. 2 1H 氘的原子核內(nèi)有一個(gè) 和一個(gè) , 所以叫 , 化學(xué)符號(hào)是 重水可作原子反應(yīng) 堆的 和 。 3.熱核聚變指的是 。 4.海水中含重水 t 。 探究案 1、海水中 Br -濃度很小

10、 , 能直接從海水中提溴嗎？應(yīng)如何處理？ 2+ 2+ 2、海水中 Mg 濃度很小 , 如何實(shí)現(xiàn) Mg 的富集和分離？ 3、是不是直接往海水中加沉淀劑？ 4、 .談?wù)劰I(yè)生產(chǎn)提取鎂的主要方法和寫(xiě)出主要反應(yīng)方程式 3 / 7 （1） （2） （3） （4） 訓(xùn) 練 案 1、從海水中提取鎂 ,正確的方法是（ ） A 、 海水 NaOH Mg(OH)2 電解

11、 Mg B、 海水 HCl MgCl 溶液 MgCl 電解 Mg 2 2 C、 海水 石灰乳 Mg(OH )2 灼燒 MgO 電解 Mg D、 海水 石灰乳 Mg(OH) 2 HCl MgCl溶液 MgCl 電解 Mg 2 2 2、下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ） A 、干餾 B、分餾 C、蒸餾 D 、萃取

12、 4、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在 , 實(shí)驗(yàn)室從海 藻中提取碘的流程圖如下圖所示： 海 海 i浸泡 懸 a 溶 b 適量過(guò)氧化氫酸性溶 ， 濁 液 藻 曬干 灼燒 藻 液 液 灰 殘 含 I 2 渣 含 I2 c 的 有 d 晶 機(jī)

13、 溶 溶 態(tài) 液 液 碘 （1）指出從海藻中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作名稱： a: c: d:, （2）步驟 b 的離子方程式 , （3）提取碘的過(guò)程中 ,可供選擇的有機(jī)溶劑是 。 A 、酒精 B 、乙酸 C、苯 D、四氯化碳 反思： 姓名 第 組組長(zhǎng)（簽字） 海水的

14、綜合利用 習(xí)題課 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理 認(rèn)識(shí)從海水中提取鎂、溴、碘等的原理和方法 【知識(shí)回顧】 1、 NaCL 是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì) ,除了作調(diào)味品以外 ,它還是一 4 / 7 種重要的化工原料。下列產(chǎn)品或物質(zhì)能以 NaCl 為主要原料制取的是（ ） ①金屬鈉； ②氯氣； ③燒堿； ④鹽酸； ⑤純堿 A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部 2、 下列與海水有關(guān)的技術(shù)中 ,不屬于海水化學(xué)資源利用 的是（ ） A、海水提鈾 B、海水曬鹽 C、海水提

15、溴 D、海水發(fā)電 3、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 B．海水中含有鉀元素 ,只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì) C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化 D．從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl 可制備 Cl2 【例題講解】 例 1、從海水中可提取多種化工原料 ,下面是某化工廠對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用流程圖： 試回答下列問(wèn)題： （ 1）粗鹽中含有 Ca2+ 、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)離子 ,精制時(shí)常用的試劑有：①稀

16、鹽酸；②氯化鋇；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確 的是 （填字母）。 A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②① （ 2）為了降低生產(chǎn)成本 ,可用海灘上含 CaCO3 的貝殼制備 Ca（OH） 2,有關(guān)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。 （ 3）寫(xiě)出電解飽和 NaCL 溶液的化學(xué)方程式： 。 例 2、下列關(guān)于離子膜電解槽電解飽和食鹽水的敘述不正確的是 （ ） A、精制飽和食鹽水注入陽(yáng)極室 B、 CI -和 OH-透過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室 C、陰極區(qū)溶液使酚酞試液顯紅色 D、陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

17、 【變式訓(xùn)練】 5 / 7 1、海帶中含有豐富的碘元素 ,某化學(xué)研究 性學(xué)習(xí)小組用如下流程從海水中提取碘： (1) 若 操 作 ① 為通入適量的 Cl2, 則發(fā) 生反 應(yīng)的離子方程式為 (2)操作②的名稱是 ,所用的玻璃儀器有 , 可選有機(jī)溶 劑 。 2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A、電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸 B、電解飽和食鹽水在陰極區(qū)有 NaOH 生成

18、 C、用離子交換膜法制燒堿不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染 D、氯堿工業(yè)產(chǎn)品可用于造紙、金屬冶煉等行業(yè) 【課后練習(xí)】 1、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的 1/3。已知溴水量橙色 ,將 SO2 氣體通入溴 水時(shí) ,可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） 2 使溴水褪色 ,顯示了 SO2 的漂白性 A、 SO 2 使溴水褪色 ,顯示了 SO2 的還原性 B、 SO C、從溴水中提取單質(zhì)溴 ,可以用乙醇進(jìn)行萃取

19、 D、 SO2 是形成酸雨的唯一原因 2、氯堿工業(yè)中 ,能穿過(guò)離子交換膜的是 （ ） A、 CI- B、Na+ C、OH- D、 CI2 3、溴的氧化性介于氯和碘之間 ,利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題。 （ 1）你認(rèn)為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有 Br-的溶液中 ,可以 將 Br-氧化為 Br2 ( ) A、 I2 B、 I- C、 Cl2 D、 Cl- -、I-的混合溶液里 , （ ）如果把氯氣緩慢的通入含有相同物質(zhì)的量濃度的 2

20、 Br 先被氧化 ,原因是 。 （ 3）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡 ,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。 這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是 , 原因是 。 6 / 7 反思： 姓名 第 組組長(zhǎng)（簽字） 7 / 7