魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第3課時)學案

最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 3 課時）學案 第三課時 一、學習目標 1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律 2、掌握水解的表示方法 ,并能正確書寫水解方程式。 二、重點 難點 1、鹽的水解規(guī)律 2、水解方程式的書寫 三、知識梳理 1、鹽類的水解定義： 在溶液中鹽電離出來的 ______與水電離出來的 ____或 _____結(jié)合生成 __________ 的反應 , 叫做鹽 類的水解。 2、鹽類的水解實質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來的弱酸 _____離子或弱堿 ____離子與水電離出來的 ___或 _____結(jié)合生 成弱電解質(zhì) , 從而破壞了水的電離平衡 ,____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中 ______濃度和 ______離子不相等 ,從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 ______可以與水電離產(chǎn)生的 ____結(jié)合成 _____— _____,消耗溶液中 的 _____, 使水的電離平衡向 ____ ____ 的方向移動 , 最終導致溶液中 ___ _ 大于 ____,因而 CH 3COONa 溶液顯 _____性。 氯化銨電離產(chǎn)生的 ______ 可以與水電離產(chǎn)生的 OH - 結(jié)合成 _________, 消耗溶液中的 _______,使水的電離平衡向 _ _______ 方向移動 ,最終導致溶液中 _______大于 _______,因而 NH 4Cl 溶液顯 ____性。 鹽類的水解反應可看做中 和反應的逆反應：鹽 +水 水解 酸 +堿 中和 3、鹽類的水解條件 ① ____________________________________________________ ② ____________________________________________________ 4、鹽類的水解特點 ① ___________；② ___________ ；③ ___________；④ ___________。 5、鹽類的水解規(guī)律 1 / 2 _____ ________________________________________________________ 6、鹽類的水解表示方法 （ 1）用化學方程式表示： ______________________________ （ 2）用離子方程式表示： _____________________ _________ （ 3）書寫水解反應的離子方程式的注意事項 ①通常用 “ ”。因為水解是中和反應的逆反應 ,是 ____________ ②通常不標 ____ 或_____。因為水解是微弱的、無氣體和沉淀生成。 ③劇烈的、相互促進的水解用 ______, 標_____、_____。 ④多元弱酸根陰離子 _____水解 ,應 ______書寫 ,不能合成一步。 ⑤多元弱堿陽離子水解復雜 ,書寫其水解反應的離子方程式時 ,可看成 ___步。 四、習題 1、 NH 4Cl 溶于重水后 ,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ） A． NH 2DH2O 和 D 3O+ + B． NH 3D2O 和 HD 2O C． NH 3HDO 和 D3O+ D．NH 2DHDO 和 H 2DO+ 2、已知物質(zhì)的量嘗試相同拓種鹽溶液： NaX 、NaY 、 NaZ,它們的 pH 依次為： 8、9、 10, 則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（ A． HX>HY>HZ B ． HZ>HY>HX C． HY>HX>HZ D ． HY>HZ>HX 3、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中 ,符合按 pH 由小到大順序排列的是（ ） A． Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl B． Na2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl C． (NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na2S D．NH 4Cl (NH 4 )2SO4 Na2S NaNO 3 4、下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ） ① HCl+H 2O H 3O+ +Cl - ② ZnCl 2+2H 2O===Zn(OH) 2+2HCl ③ Na2CO3+2H 2OH2CO3+2NaOH ④ Al 2(CO3) 3+6H 2O 2Al(OH) 3↓ +3H2CO3 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 2 / 2