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1、
最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 3
課時）學案
第三課時
一、學習目標
1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律
2、掌握水解的表示方法 ,并能正確書寫水解方程式。
二、重點 難點
1、鹽的水解規(guī)律
2、水解方程式的書寫
三、知識梳理
1、鹽類的水解定義：
在溶液中鹽電離出來的 ______與水電離出來的 ____或 _____結合生成 __________ 的反應 ,
叫做鹽 類的水解。
2、鹽類的水解實質(zhì)：
在溶液中鹽電離出來
2、的弱酸
_____離子或弱堿 ____離子與水電離出來的 ___或 _____結合生
成弱電解質(zhì) , 從而破壞了水的電離平衡
,____了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中
______濃度和 ______離子不相等 ,從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。
如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 ______可以與水電離產(chǎn)生的
____結合成 _____— _____,消耗溶液中
的 _____, 使水的電離平衡向
____ ____ 的方向移動 , 最終導致溶液中
___ _ 大于 ____,因而
CH 3COONa 溶液顯 _____性。
3、
氯化銨電離產(chǎn)生的
______ 可以與水電離產(chǎn)生的
OH - 結合成 _________, 消耗溶液中的
_______,使水的電離平衡向
_ _______ 方向移動 ,最終導致溶液中 _______大于 _______,因而
NH 4Cl 溶液顯 ____性。
鹽類的水解反應可看做中
和反應的逆反應：鹽 +水
水解
酸 +堿
中和
3、鹽類的水解條件
① ____________________________________________________
② ____________
4、________________________________________
4、鹽類的水解特點
① ___________；② ___________ ；③ ___________；④ ___________。
5、鹽類的水解規(guī)律
1 / 2
_____ ________________________________________________________
6、鹽類的水解表示方法
（ 1）用化學方程式表示： ______________________________
（ 2）用離子
5、方程式表示： _____________________ _________
（ 3）書寫水解反應的離子方程式的注意事項
①通常用 “ ”。因為水解是中和反應的逆反應 ,是 ____________
②通常不標 ____ 或_____。因為水解是微弱的、無氣體和沉淀生成。
③劇烈的、相互促進的水解用 ______, 標_____、_____。
④多元弱酸根陰離子 _____水解 ,應 ______書寫 ,不能合成一步。
⑤多元弱堿陽離子水解復雜 ,書寫其水解反應的離子方程式時 ,可看成 ___步。
四、習題
1、 NH 4Cl 溶于重水后
6、,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ）
A． NH 2DH2O 和 D 3O+
+
B． NH 3D2O 和 HD 2O
C． NH 3HDO 和 D3O+
D．NH 2DHDO 和 H 2DO+
2、已知物質(zhì)的量嘗試相同拓種鹽溶液： NaX 、NaY 、 NaZ,它們的 pH 依次為： 8、9、 10,
則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（
A． HX>HY>HZ B ． HZ>HY>HX
C． HY>HX>HZ D ． HY>HZ>HX
3、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中 ,符合按 pH 由小到大順序排列的是（ ）
7、
A． Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl
B． Na2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl
C． (NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na2S
D．NH 4Cl (NH 4 )2SO4 Na2S NaNO 3
4、下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ）
① HCl+H 2O H 3O+ +Cl -
② ZnCl 2+2H 2O===Zn(OH) 2+2HCl
③ Na2CO3+2H 2OH2CO3+2NaOH
④ Al 2(CO3) 3+6H 2O 2Al(OH) 3↓ +3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
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魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第3課時)學案
