魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第2課時(shí))學(xué)案

最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 2 課時(shí)）學(xué)案 第二課時(shí) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響 二、重點(diǎn) 難點(diǎn) 影響電離平衡的因素 三、知識(shí)梳理 影響電離平衡的因素 1、內(nèi)因： ____________ 2、外因條件： ①溫度：升高溫度 ,平衡向 _______ 的方向移動(dòng) ,這是因?yàn)殡婋x的方向是 ______方向 ,升溫向 ______方向移動(dòng)。但是電離過程的熱效應(yīng) ______, 在 _ _______變化不大的情況下 ,一般可不 考慮溫度變化對(duì)電離平衡的影響。 ②濃度：在一定溫度下,濃度的變化會(huì)影響電離平衡。對(duì)于同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō) ,溶液越 ______, 離子相互 _________ 結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越 _________, 弱電解質(zhì)的電離程度 就越 _______。因此 ,稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 _______的方向移動(dòng)。 -1 醋酸溶液中 ,CH 3COOH H +＋ CH 3COO - ③ 25℃ ,0.1 mol L 移動(dòng) 方向 + )/mol -1 pH 導(dǎo)電能力 n(H [H+]/mol L 加水 加冰醋酸 升溫 加少量 NaOH 固體 加少量 Na2CO3 通入 HCl 1 / 2 四、習(xí)題 1、鋅粒和鹽酸反應(yīng) ,若向鹽酸中加入一定量固體 CH3COONa, 產(chǎn)生 H 2 的速率為（ ） A．變快 B．變慢 C．不變 D ．先變快后變慢 -1 NH 4Cl 晶體 ,則溶液顏色（ ） 2、在含有酚酞的 0.1 mol L 氨水中加入少量的 A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變 3、用水稀釋 0.1 mol -1 ） L氨水時(shí) , 溶液中隨著水量的增加而減小的是（ A． [OH -]/[NH 3H 2O] B． [NH 3H 2O]/ [OH -] - C． [H+] [OH ] D． n(OH -) 4、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí) ,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．弱酸的電離平衡右移 B．弱酸分子的濃度減小 - C．溶液的 c(OH )增大 D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 5、取 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸各 100 mL 分別稀釋 2 倍后 ,再分別加入 0.03 g 鋅粉 ,在相 同條件下充分反應(yīng) ,有關(guān)敘述正確的是（ ） A．醋酸與鋅反應(yīng)放出 氫氣多 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大 D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 4、在一定溫度下 ,冰醋酸加水稀釋過程 中 ,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示 ,請(qǐng)回答： （ 1） “ O點(diǎn)”導(dǎo)電能力 0 的理由 __________________ 。 （ 2 ） a 、 b 、 c 三 點(diǎn) 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 順 序 為 _________。 （ 3）中電離度最大的是 ________。 （ 4）若使 c 點(diǎn)溶液的 [CH 3COO- ]增大 ,溶液的 pH 也增大 , 可 采取的措施為① _________ ____；② _____________ ；③ _______________ 。 2 / 2