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1、
最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 2
課時）學(xué)案
第二課時
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握外界條件對電離平衡的影響
二、重點 難點
影響電離平衡的因素
三、知識梳理
影響電離平衡的因素
1、內(nèi)因： ____________
2、外因條件：
2、
①溫度：升高溫度 ,平衡向 _______ 的方向移動 ,這是因為電離的方向是
______方向 ,升溫向
______方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng)
______, 在 _ _______變化不大的情況下 ,一般可不
考慮溫度變化對電離平衡的影響。
②濃度：在一定溫度下,濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說
,溶液越
______, 離子相互 _________ 結(jié)合成分子的機(jī)會越
_________, 弱電解質(zhì)的電離程度
就越
_______。因此 ,稀釋溶液會促
3、使弱電解質(zhì)的電離平衡向
_______的方向移動。
-1 醋酸溶液中 ,CH
3COOH
H
+＋ CH
3COO
-
③ 25℃ ,0.1 mol L
移動 方向
+
)/mol
-1
pH
導(dǎo)電能力
n(H
[H+]/mol L
加水
加冰醋酸
升溫
加少量
NaOH 固體
加少量
Na2CO3
通入 HCl
1 / 2
四、習(xí)題
4、
1、鋅粒和鹽酸反應(yīng) ,若向鹽酸中加入一定量固體
CH3COONa, 產(chǎn)生 H 2 的速率為（
）
A．變快
B．變慢
C．不變
D ．先變快后變慢
-1
NH 4Cl 晶體 ,則溶液顏色（
）
2、在含有酚酞的 0.1 mol L 氨水中加入少量的
A．變藍(lán)色
B．變深
C．變淺
D．不變
3、用水稀釋 0.1 mol
-1
）
L氨水時 , 溶液中隨著水量的增加而減小的是（
A． [OH -]/[NH 3H 2O]
5、
B． [NH 3H 2O]/ [OH -]
-
C． [H+] [OH ]
D． n(OH -)
4、對某弱酸稀溶液加熱時 ,下列敘述錯誤的是（ ）
A．弱酸的電離平衡右移
B．弱酸分子的濃度減小
-
C．溶液的 c(OH )增大
D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
5、取 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸各 100 mL 分別稀釋 2 倍后 ,再分別加入 0.03 g 鋅粉 ,在相
同條件下充分反應(yīng) ,有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出 氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大
6、
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
4、在一定溫度下 ,冰醋酸加水稀釋過程 中 ,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示 ,請回答：
（ 1） “ O點”導(dǎo)電能力 0 的理由 __________________ 。
（ 2 ） a 、 b 、 c 三 點 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 順 序 為
_________。
（ 3）中電離度最大的是 ________。
（ 4）若使 c 點溶液的 [CH 3COO- ]增大 ,溶液的 pH 也增大 , 可
采取的措施為① _________ ____；② _____________ ；③ _______________ 。
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魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第2課時)學(xué)案
