高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題

上傳人:文*** 文檔編號:238383311 上傳時間:2024-01-01 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?8KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題_第1頁
第1頁 / 共5頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題_第2頁
第2頁 / 共5頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題_第3頁
第3頁 / 共5頁

本資源只提供3頁預(yù)覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

5 積分

下載資源

資源描述:

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-人教版高三化學(xué)試題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 一、正誤判斷 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1.活化分子的碰撞都是有效碰撞(×) 2.溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,濃度越大(√) 3.壓強越大,活化分子濃度越大(√) 4.壓強越大,活化分子百分?jǐn)?shù)越大(×) 5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)(√) 6.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變(√) 7.可逆反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)就不再進行(×) 8.增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(×) 9.在恒溫條件下,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(×) 10.在一定條件下,增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率

2、一定加快(×) 11.其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快(√) 12.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(×) 13.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(×) 14.一定條件下,某一反應(yīng)的活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的(√) 15.同一反應(yīng),在相同時間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同(×) 16.5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大(×) 17.一個放熱反應(yīng),放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比(×) 18.正反應(yīng)速率越

3、大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大(×) 19.對于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差(√) (二)化學(xué)平衡部分 1.正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(×) 2.在恒容條件下,有兩個平衡體系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都變小(×) 3.在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率變大(×) 4.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,顏色變淺(×) 5.由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√) 6.平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(×) 7.對于

4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改變條件,判斷下列說法是否正確。 (1)保持體積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動,其轉(zhuǎn)化率增大(×) (2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(×) (3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大,NH3的濃度減小(×) 8.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動(√) 9.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變

5、,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(×) 10.對于C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(√) 11.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強保持不變時,均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)(×) 12.對于I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間,但HI的百分含量保持不變(√) 13.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),其平衡常數(shù)K=

6、(×) 14.H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1,HI(g)H2(g)+I2(g)平衡常數(shù)為K2,則K1·K2=1(×) 15.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明正反應(yīng)進行的程度越大,即該反應(yīng)進行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)進行程度越小,即該反應(yīng)進行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小(√) 16.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大(×) 17.K=,溫度升高,K增大,則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0(×) 二、簡答題 1.反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?沒有,原

7、因是催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),因此催化劑對反應(yīng)熱沒有影響。 2.壓強改變,反應(yīng)速率是否一定改變? 答案 不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì),壓強對其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響;②一定溫度下,對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,體系壓強增大,但原有氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3.固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說法是否正確?為什么? 答案 這種說法不

8、正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù),因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言,其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小,也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù),因而影響化學(xué)反應(yīng)速率,顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 4.對已達平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大),而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時間圖像(如右圖所示)分析,則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度

9、,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達到新平衡,顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1~t2階段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高,所以反應(yīng)速率加快;t2~t3階段速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進行,H+濃度減小,所以反應(yīng)速率逐漸減慢。 6.已知H2O2隨著溫度的升高分解速率加快,將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4混合溶液處理,測得不

10、同溫度下銅的平均溶解速率如下表: 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率 (×10-3 mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40 ℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是溫度升高,H2O2的分解速率加快,導(dǎo)致H2O2的濃度降低,從而使銅的溶解速率減慢。 7.在用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中,當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成H2的速率會大大提高,但當(dāng)加入CuSO4溶液超過一定量時,生成H2的速率反而會下降,請分析H

11、2生成速率下降的原因當(dāng)加入較多的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn和稀H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降。 8.對于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定條件下達到平衡,當(dāng)加入KCl固體時,平衡是否發(fā)生移動?為什么? 答案 平衡不移動,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-實質(zhì)沒有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡不移動。 9.25 ℃時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在

12、密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,為什么? 答案 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 10.對于反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),當(dāng)減小壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。溫度不變,減小壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時,反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。(一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移

13、動,就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。) 11.在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確?為什么? 答案 不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。(有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低了 。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后,物質(zhì)B濃度的相對大小,而

14、不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。) 12.DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230 ℃~280 ℃)、壓強(2~10 MPa)和催化劑作用下,以CO和H2為原料 制備??偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1,在生產(chǎn)過程中,反應(yīng)器必須要進行交換熱,以保證反應(yīng)器的溫度控制在230 ℃~280 ℃,其原因是制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高,而溫度升高,化學(xué)平衡向左移動,同時,溫度不斷升高,催化劑的活性將降低,均不利于二甲醚的合成。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲