高考化學二輪復習 考前三個月 考前專項沖刺集訓 第10題 阿伏加德羅常數(shù)綜合判斷

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1、第10題　阿伏加德羅常數(shù)綜合判斷 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子 D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L 答案　A 解析　雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應(yīng)，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項B中涉及2個反應(yīng)，開始時生成SO2氣體，后來生成H2，用

2、極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～2NA之間，錯；選項C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，錯；選項D中未指明標準狀況，因此無法求出正極放出H2的體積，故D錯。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B．5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為0.4NA C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 答案　B

3、 解析　與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體中含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，應(yīng)小于NA，C錯；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒有H＋，D錯。 3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

4、數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA 答案　A 解析　在純水pH＝6的情況下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正確；1 mol Cl2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子，而1 mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3NA個電子，B錯誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯誤；因溶液的體積未說明，故D錯誤。 4．常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05

5、mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．氯氣的體積為1.12 L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA C．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA 答案　B 解析　未指明標準狀況，A錯；由Na＋守恒計算，B正確；C項未指明溶液的體積，無法計算，錯；D項忽視了ClO－的水解。 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B．8.4 g NaHCO3和MgCO3

6、的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA～0.3NA之間 C．標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA D．1 mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA 答案　A 解析　A項，設(shè)N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(×2＋×4)NA＝2NA；B項，NaHCO3固體含有Na＋、HCO，MgCO3固體含有Mg2＋、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA；C項，標準狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項，Cl2與水反應(yīng)時，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。 6．設(shè)NA表示

7、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C．1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－ 答案　C 解析　標準狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個Al3＋核外有10個電子，C錯誤；pH

8、＝6的純水中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，則c(OH－)也為1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正確。 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中n(OH－)為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NA D．1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA 答案　C 解析　HPO＋H

9、2OH2PO＋OH－，陰離子包括OH－，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項錯誤；Kw＝1.0×10－14適用于25 ℃時水溶液的有關(guān)計算，標準狀況下，水的離子積減小，n(OH－)不為0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對，11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質(zhì)的量為×4＝2 mol，C項正確；10電子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對于原子和分子而言，質(zhì)子數(shù)為10，對于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對于陽離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項錯誤。 8．設(shè)NA表示阿伏加德

10、羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA D．在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA 答案　D 解析　選項A，由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，錯；選項B，未告知氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯；選項C中溶液的體積未知，因此無法確定S2－的數(shù)目

11、，錯；選項D中不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA個OH－ C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA D．H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案　D 解析　A項，32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA；B項一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的

12、H＋數(shù)為NA；D項，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3 mol單質(zhì)硫時有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA 答案　B 解析　A項，2

13、5 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則c(OH－)＝0.01 mol·L－1，n(OH－)＝0.01 mol，即含有的OH－數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質(zhì)的量為1 mol，每個最簡式中含有2個C—H鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H 鍵數(shù)目為2.0NA，正確；C項，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標準，是0

14、.2NA，錯誤；D項，在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，計算錯誤。 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．6.2 g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NA B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA C．117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子 D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA 答案　D 解析　6.2 g白磷中含有的P—P鍵：×6＝0.3 mol，A項錯誤；14CH4的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol，所含中子數(shù)小于8NA，B項錯誤

15、；NaCl為離子化合物，不存在分子，C項錯誤。 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA C．常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA D．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA 答案　C 解析　在O2參與的反應(yīng)中，O2作氧化劑一般被還原為－2價，即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA，但Na在O2中燃燒，生成Na2O2時得到的電子數(shù)為2NA，A錯；NH4NO3溶液中，NH發(fā)生

16、水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA， B錯；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對，11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以C正確；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，D錯。 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO－ B．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個碳氧雙鍵 C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子 D．1 mol羥基

17、(—OH)中含10NA個電子 答案　B 解析　A項，忽視了CH3COO－的水解，錯誤；C項，忽視了SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，錯誤；D項，一個羥基(—OH)中含9個電子，錯誤。 14．下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等 B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等 D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)之比為2∶3 答案　C 解析　標準狀況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標準狀況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4，氧原子數(shù)之比為5∶6。