高考化學一輪復習 課時31 鹽類水解檢測與評估-人教版高三化學試題

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1、課時31　鹽類水解 一、 單項選擇題 1. 下列表達不正確的是 (　　) A. NaHS在水中的電離方程式為NaHSNa++HS-和HS- H++S2- B. 同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積:V(NH3·H2O)CH3COONH4>CH3COOH 2. 下列說法不正確的是 (　　) A. NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC) +2c(

2、C) B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C. 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D. 常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(S)與c(CH3COO-)之比為1∶2 3. 常溫下，下列離子濃度的關系正確的是 (　　) A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合: c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl等體積混合: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H

3、+)>c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1 NaCN等體積混合: c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D. 相同物質的量濃度時，溶液中c(N)由大到小的順序: NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O 4. 常溫下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 (　　) A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+

4、) B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 5. 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 (　　) A. 溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C. 溶液①、②等體積混合，混合

5、液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 6. (2014·四川卷) 下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是 (　　) A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中: c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-) B. 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3C

6、OOH)>c(H+) C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-) D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 7. 常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是 (　　) A. 等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+):HCl>CH3COOH B. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)

7、 D. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)=c(HS-) 8. 常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(不考慮溶液體積的變化)。下列說法正確的是 (　　) A. 反應后的溶液呈酸性 B. 兩種反應物中水電離出的c(H+)不同 C. 反應后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol· D. 反應后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 9. 25 ℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是 (　　) A. 溶液中的 c(OH-)=1×10-4 mol·L-

8、1 B. 溶液中的c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液中的c(H+) +c(N)=c(Cl-) +c(OH-) D. 溶液中的c(NH3·H2O)=c(N) 10. 常溫下，有物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是 (　　) A. CH3COOH溶液的pH=1 B. 往醋酸溶液中加水，c(OH-) 和c(H+)均增大 C. 兩溶液等體積混合， c(Na+)=c(CH3COO-) D. 兩溶液按一定體積比混合，可能存在:c(CH3COO-) >c(Na+) 11. HA為酸性略強于醋酸的一元弱

9、酸，則下列敘述正確的是 (　　) A. 0.1 mol·L-1 HA 中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B. 0.1 mol·L-1 HA 與0.1 mol·L-1 NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)>c(A-) C. 0.1 mol·L-1 NaA 中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D. 0.1 mol·L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小 12. 室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01 mol，下列敘述正確的是 (　　) A. 向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小 B

10、. 若醋酸溶液體積為1 L，則c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 C. 與NaOH恰好中和時，溶液中:c(Na+)c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. 25 ℃時，pH=3的氯化銨溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH增大，Kw不變 D. 向N

11、H4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+) =c(S) >c(N) >c(H+) >c(OH-) 14. 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 (　　) A. 室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(S)>c(H+)> c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 15. 下列敘述正確的是 (　　) A. 相同溫度下

12、，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.1 mol·L-1 NaOH都是20.0 mL B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)增大，c(C)不變 C. 常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 D. 相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 二、 非選擇題 16. 磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖: (1) 在Na3PO4溶液中，　　　　(填“>”、“=”

13、或“<”)3，向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　。 (2) 從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是　　　　(填字母)。 A. c(Na+)>c(H2P)>c(H+)>c(HP)>c(H3PO4) B. c(Na+)>c(H2P)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(H3PO4) D. c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4) (3) 假設25 ℃條件下測得0.

14、1 mol·L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh(寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字)。 17. (1) 工業(yè)上一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，直接加熱不能得到無水AlCl3，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 常溫下，在20.0

15、mL 0.20 mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加0.20 mol·L-1稀鹽酸。溶液的pH變化關系如右圖所示。 ①a>7.0的理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1 mL時，溶液的pH剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)　　　　(填“<”、“>”或“=”)c(CH3COOH)。簡要寫出判斷依據(jù):　　　　　　　　　　　　　。 ③當加入的鹽酸的體積為20.0 mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol·L-1，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

16、 (3) 室溫下，取濃度均為0.10 mol·L-1的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到小):　　　　　　　　　　　　　　　。 18. 醋酸是中學常用的一種弱酸。取0.10 mol CH3COOH做導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如下圖所示: (1) 開始時導電率為0說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 比較a、 b點的相關性質(填“>”、“<”或“=”): n(H+):a　　　　b;c(CH3COO-):a　　　　b; 完全中和時消耗Na

17、OH的物質的量:a　　　　b。 (3) 若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1，c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1，則此時c(CH3COO-)約為　　　　mol·L-1;計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程:　 。 課時31　鹽類水解 1. B　【解析】　B項,等體積同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應,溶液呈酸性,現(xiàn)在同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積:V(HCl)

18、2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,氨水過量,混合溶液呈堿性,溶液中離子濃度的關系應為c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B項,混合溶液中c(CH3COO-) 應大于c(Cl-);C項,根據(jù)電荷守恒應有c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D項正確。 4. D　【解析】　由圖像可知處于點①時溶液呈酸性,說明NaOH不足,形成CH3COOH和CH3COONa混合液,根據(jù)電荷守恒得正確關系式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A項錯誤;在點②時pH=7,由CH3COONa溶液顯堿性可知仍沒有完全反應,依然是CH3COOH和CH3CO

19、ONa混合液,根據(jù)物料守恒得正確關系式為c(Na+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C項錯誤;在滴定過程中,當NaOH不足時,不能完全中和醋酸,形成CH3COOH(很多)和CH3COONa(很少)混合液,則可能有關系式:c(CH3COOH)>)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D項正確。 5. C　【解析】　A項,溶液①中,c(CH3COO-)

20、COONa,混合液中c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,溶液③中的 )=0.1 mol·L-1;C項,溶液①、②等體積混合,混合液中的溶質為CH3COONa,根據(jù)物料守恒定律,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+);D項,溶液①、③等體積混合,根據(jù)電荷守恒定律可知,c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-)。 6. B　【解析】　A項,兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液,存在二級水解,則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度, 錯誤;B項,混合后得到等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa、 NaCl的混合溶液,根據(jù)混合后呈酸性,則

21、CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+), 正確;C項,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈堿性,c(H+)

22、(NaHCO3);C項電荷守恒式左邊缺少c(H+);HS-發(fā)生水解反應,0.1 mol·L-1 NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)。 8. D　【解析】　A項,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應,說明生成的物質是CH3COONa,溶液呈堿性;B項,兩種溶液都是抑制水的電離,溶液中的c(OH-)和c(H+)都是1.0×10-2 mol·L-1,則水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1。 9. C　【解析】　A項,c(OH-)=1×10-10mol·L-1;B項,溶液中的c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);D項,溶液中的c(

23、NH3·H2O)c(CH3COO-),C項錯誤;當NaOH溶液極少時,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+),D項正確。 11. A　【解析】　由電荷守恒知A項正確;B項,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于混合至溶液呈中性得c(H+)=c(OH-),那么c(Na+)=c(A-),錯誤。 12. D　【解析】　某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=

24、0.01 mol,說明n(CH3COOH)遠遠大于n(CH3COO-)=0.01 mol;鹽酸是強電解質,所以向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,抑制醋酸的電離,溶液中c(H+)增大;B項,若醋酸溶液體積為1 L,則c(CH3COOH) 遠遠大于0.01 mol·L-1;C項,與NaOH恰好中和時,因鹽的水解,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-);D項為電荷守恒,正確。 13. A　【解析】　pH=4的氯化銨溶液中微粒的關系應為c(Cl-)>)>c(H+)>c(OH-);將pH=5的醋酸溶液稀釋后,pH增大,但是恢復至原溫度Kw不變;向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH,

25、OH-會與H+和N反應,OH-與H+更易反應,所以:c(Na+) =c(S) >c(N) >c(H+) >c(OH-),正確。 14. C　【解析】　由電荷守恒和c(H+)=c(OH-),得出c(Cl-)=),A項錯;B項沒有說明酸和堿是強電解質,所以錯誤;硫酸銨溶液中c(N)>c(S),但不是2倍關系,因為N水解,顯酸性,所以C項正確;D項應該為c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 15. D　【解析】　A項,醋酸是弱酸,所需NaOH多,錯誤;0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制C的水解,B項錯誤;溫度不變,Ksp不變,C項錯誤

26、;物料守恒,D項正確。 16. (1) >　HP+H+H2P (2) AD (3) 1.1×10-3 【解析】 P+H2O HP+OH- 起始濃度/mol·L–1: 0.1　　 　　　　0　　　 0 變化濃度/mol·L–1: 0.01　　　　　0.01　　 0.01 平衡濃度/mol·L–1: 0.09　　　　　0.01　　 0.01 Kh == =1.1×10-3 17. (1) A發(fā)生水解 AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑ (2)①CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ②=　根據(jù)電荷守恒有c(OH-)

27、 +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+) ,由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)?、?.7×10-5 (3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】　(1) AlCl3為強酸弱堿鹽容易發(fā)生水解,水解產物之一為揮發(fā)性物質鹽酸,如果不斷加熱揮發(fā)

28、出氯化氫氣體,導致水解平衡不斷向右移動,最后徹底水解,會產生Al(OH)3,得不到無水AlCl3;SOCl2與水反應生成HCl和SO2,產生的HCl會抑制AlCl3水解,從而可制取無水AlCl3。根據(jù)條件書寫化學方程式:AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。(2) ②根據(jù)電荷守恒有c(OH-) +c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(H+) +c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)。而根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH) +)=c(Na+),所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)。

29、③當加入鹽酸的體積為20.0 mL時,兩種物質剛好完全反應,生成c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1 　　　　　CH3COOHCH3COO- + H+ c(平)/mol·L-1　　0.1　　 　1.3×10-3　 1.3×10-3 Ka===1.7×10-5 (3) 由物料守恒得出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),測得溶液pH<6,得出c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 18. (1) 醋酸為共價化合物,只在水溶液中才能電離 (2) <　>　= (3) 1.3×10-3 K===1.7×10-5 【解析】　(2) a點導電率大于b點,離子濃度a>b,但加水促進醋酸的電離,離子的物質的量b>a。