高考化學(xué)一輪復(fù)習 課時31 鹽類水解課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

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1、課時31 鹽類水解 及時鞏固　課堂評價 1. 判斷下列說法的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。 (1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(　　) (2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1(　　) (3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7(　　) (4)常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4(　　) (5)100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2、 2. 由已知的等量關(guān)系求其中離(粒)子的濃度關(guān)系 (1)濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小順序為　　　　　　　。 (2)c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是?　　　　　　　　　　。 (3)pH相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是　　　　　　　　。 (4)濃度相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH，pH由小到大的順序是　　　　　　　　　。 [答案]　(1)③>②>①

3、(2)c[(NH4)2Fe(SO4)2]

4、，有弱才水解，越弱越水解。(4)NaOH是強堿完全電離，濃度相等其pH最大，陰離子所對應(yīng)的酸越弱水解程度越大，其pH越大。 3. 室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A. 混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 B. 混合前NaCl溶液中: c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) C. 混合溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-) D. 混合溶液中:c(Cl-)+c(CH3COO-)=0.1

5、mol·L-1 [答案]　B [解析]:　A項，CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO-促進水的電離，使水電離出來的c(OH-)>1×10-7 mol·L-1;B項正確;C項，混合溶液中，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COOH);D項，混合溶液中，c(Cl-)=0.05 mol·L-1，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，c(CH3COO-)<0.05 mol·L-1，所以c(Cl-)+)<0.1 mol·L-1。 4. 常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后(不考慮溶液溫度、體積

6、的變化)。下列說法正確的是 (　　) A. 原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol·L-1 B. 兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 C. 反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 D. 反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) [答案]　B [解析]:　原醋酸物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L-1，錯誤;兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1，正確;醋酸是弱電解質(zhì)，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.005 mol·L-1，錯

7、誤;常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后醋酸過量，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤。 【參考答案】 問題思考 問題1：　向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色，再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，這就證明了純堿溶液呈堿性是由C水解引起的。 問題2：　本題涉及鹽類水解的關(guān)系，要結(jié)合某些鹽的化學(xué)特性及水解平衡的移動來判斷，這說明某些鹽不能用蒸發(fā)結(jié)晶方法制得。(1)K2CO3;盡管加熱過程促進K2CO3水解，但生成的KHCO3

8、和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3，最終水蒸發(fā)而得到K2CO3固體。(2)Al2(SO4)3;盡管Al3+水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后水蒸發(fā)仍然得到Al2(SO4)3。(3)BaCO3;碳酸氫鋇受熱分解。(4)Na2SO4;亞硫酸鈉在蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4。(5)Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加熱使HCl揮發(fā)而剩Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸發(fā)并灼燒，剩余固體全部是Al2O3。 基礎(chǔ)梳理 考點1：　1. (1)H+　OH-　弱電解質(zhì)　(2)H+或OH-　(3)①　②中和?、鄄划a(chǎn)生　不產(chǎn)生　(4)電離　(5)酸　堿　中　電離程度　水解程度 2. (1)　(2)分步　C+H2OHC+OH- 　HC+H2OH2CO3+OH- (3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 3. (1)強　強　(2)促進　促進 考點2：　1. (1)酸　加蒸餾水稀釋　(2)OH- 2. (1)Fe2O3　(2)Na2CO3 3. (1)吸附　(3)MgCO3、MgO或Mg(OH)2