高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能課件.ppt

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第4講 化學(xué)能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國卷ⅡT13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。 則下列判斷正確的是( ) A.ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH3,【解析】選B。根據(jù)題意知，CuSO45H2O(s)溶于水溫度降低， 反應(yīng)為CuSO45H2O(s)====Cu2+(aq)+ (aq)+5H2O(l) ΔH10， CuSO4(s)溶于水溫度升高，反應(yīng)為CuSO4(s)====Cu2+(aq)+ (aq) ΔH20。 ΔH20，所以A錯(cuò)誤；由ΔH1=ΔH3+ΔH2可知B正確， C、D錯(cuò)誤。,2.(2013新課標(biāo)全國卷ⅡT12)在1 200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)+ O2(g)====SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)==== S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+ O2(g)====S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)====S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為( ) A.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3),【解析】選A。給題干中的前三個(gè)方程式依次標(biāo)號為①、②、③， 然后進(jìn)行計(jì)算：(①+②)2/3-③2即可得到要求的反應(yīng)熱，故選 項(xiàng)A正確。,3.(2015全國卷ⅠT28(3))已知反應(yīng)2HI(g)====H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷 裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中 化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。 【解析】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能可知： 2EH-I-EH-H-EI-I=+11 kJmol-1，得EH-I=299 kJmol-1。 答案：299,【考綱要求】 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng) 熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義。,4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源 危機(jī)中的重要作用。 5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)表達(dá)式 的含義。 6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀題： (1)考查“理解”：對反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的理解。 (2)考查“判斷”：熱化學(xué)方程式的正誤判斷。 (3)考查“能源”：以社會(huì)熱點(diǎn)問題為背景考查能源問題。,2.主觀題： (1)考查“定律”：根據(jù)蓋斯定律由已知熱化學(xué)方程式書寫未知熱化 學(xué)方程式。 (2)考查“計(jì)算”：考查反應(yīng)熱計(jì)算。 (3)考查“應(yīng)用”：密切聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合新能源、元素化合物的知識(shí)， 與化學(xué)平衡及電化學(xué)的知識(shí)綜合考查，一般出現(xiàn)在解答題中的某一問 中。,1.書寫熱化學(xué)方程式的“六大”要點(diǎn)： (1)注意ΔH的符號和單位。 若為放熱反應(yīng)，ΔH為__________；若為吸熱反應(yīng)， ΔH為__________。ΔH的單位為_________。 (2)注意焓變的測定條件。 絕大多數(shù)ΔH是在______________下測定的，此時(shí)可不注明 溫度和壓強(qiáng)。,“-”或0,“+”或0,kJmol-1,25℃、101 kPa,(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的_________。 (4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 氣體用“__”，液體用“__”，固體用“__”，溶液用“___”。,物質(zhì)的量,g,l,s,aq,(5)注意ΔH的數(shù)值與符號。 由于ΔH與反應(yīng)完成時(shí)各物質(zhì)的量有關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)_____， 則ΔH也要_____。互為逆反應(yīng)的焓變數(shù)值_____，但符號_____。 (6)可逆反應(yīng)的焓變。 對于可逆反應(yīng)的焓變(ΔH)是指_________時(shí)的焓變。,加倍,加倍,相同,相反,完全反應(yīng),2.焓變的計(jì)算的“四個(gè)”依據(jù)： (1)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算。 ΔH=____________________。 (2)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化 計(jì)算。ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 (3)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、 物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接計(jì)算焓變。,H(生成物)-H(反應(yīng)物),(4)利用蓋斯定律計(jì)算焓變。 ①設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。 ②適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，焓變 也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的焓變。 ③在進(jìn)行焓變的計(jì)算時(shí)，要注意焓變的符號以及焓變與熱化學(xué)方程 式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。,3.焓變比較“六方法”： (1)吸熱反應(yīng)的ΔH肯定比放熱反應(yīng)的___。 (2)物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。 (3)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出 的熱量___。 (4)產(chǎn)物相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的同種固態(tài)物質(zhì) 燃燒放出的熱量___；反應(yīng)物相同時(shí)，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比 生成等量的同種氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量___。,大,多,多,多,(5)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或弱 堿和強(qiáng)酸，或弱酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量___。 (6)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸 收的熱量要_____相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焓變數(shù)值。,多,小于,考點(diǎn)一 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 【典例1】(1)[2014大綱版全國卷28(1)]化合物AX3和單質(zhì)X2在 一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。 室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。,(2)[2015山東高考30(3)改編]貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合 成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________ _________________________________________________________。 已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g) ΔH1=+165 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJmol-1,【破題關(guān)鍵】 (1)“AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃”，則室溫時(shí)AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)。 (2)首先寫成由CO、H2合成CH4的反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此可知， 應(yīng)將第一個(gè)方程式顛倒過來。,【解析】(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固 態(tài)。生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為AX3(l)+X2(g)====AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1。 (2)寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g)， 然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的ΔH=-ΔH1+ΔH2=-206 kJmol-1， 進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。,答案：(1)AX3(l)+X2(g)====AX5(s) ΔH=-123.8 kJmol-1 (2)CO(g)+3H2(g)====CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJmol-1,【思維建?！繜峄瘜W(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟 (1)書寫一般“四步”。,(2)正誤判斷“五審”。,【題組過關(guān)】 1.(2015龍巖一模)已知在25℃、101 kPa條件下，2 mol氫氣燃燒 生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJmol-1 C.H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=+242 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJmol-1,【解析】選A。B中生成物水應(yīng)為氣態(tài)，B錯(cuò)；H2燃燒放熱(ΔH為 負(fù)值)，則H2O分解必為吸熱反應(yīng)(ΔH為正值)，A正確，C、D錯(cuò)。,2.(2015貴陽一模)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。 N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。 (2)18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ 熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________。 (3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2 和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃 的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。,【解析】(1)23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2吸收 的熱量為67.8 kJ。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol-1。 (2)18 g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出2 804 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)====6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJmol-1。,(3)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出熱量 1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)====SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1。 答案：(1)N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol-1 (2)C6H12O6(s)+6O2(g)====6H2O(l)+6CO2(g) ΔH=-2 804 kJmol-1 (3)SiH4(g)+2O2(g)====SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1,【加固訓(xùn)練】1.(2014海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為 436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1，下列熱化學(xué)方程式 正確的是( ) A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=-485 kJmol-1 B.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1,【解析】選D。根據(jù)鍵焓的概念：氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵變?yōu)?原子吸收的能量；水分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，焓變數(shù)值中 有“+”，A錯(cuò)誤；根據(jù)鍵焓確定水分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方 程式，焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2463-436- 495=+242.5(kJmol-1)，B錯(cuò)誤；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放 熱反應(yīng)，焓變符號為“-”，C錯(cuò)誤；焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成 物的總鍵焓=2436+495-4463=-485(kJmol-1)，D正確。,2.(2015長春一模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正 確的是( ) A.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞 鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則 Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJmol-1 B.稀醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ， 則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJmol-1 D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJmol-1，則可知C 的燃燒熱ΔH=-110.5 kJmol-1,【解析】選A。9.6 g硫粉的物質(zhì)的量為 =0.3 mol，11.2 g 鐵粉的物質(zhì)的量為 故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計(jì) 算1 mol鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為 A項(xiàng)正確； 醋酸為弱酸，應(yīng)寫分子式，且醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸繼續(xù) 電離需要吸收熱量，其焓變?chǔ)-57.3 kJmol-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol 水分解吸收的熱量應(yīng)為571 kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；計(jì)算碳的燃燒熱時(shí)生成物 應(yīng)為CO2(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二 蓋斯定律 焓變的計(jì)算 【典例2】(1)在微生物作用的條件下， 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：,①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù) 是_______________________________________________________ _________________________________________________________。 ②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的熱化學(xué)方程式是 _________________________________________________________。,(2)[2015廣東高考T31(1)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益， 減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。 其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+ CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1 反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為__________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和 ΔH2表示)。,【破題關(guān)鍵】 (1)正確理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的圖象，能正確書寫熱化學(xué)方程式，然后運(yùn)用蓋斯定律確定 全部氧化成 的熱化學(xué)方程式。 (2)若已知的熱化學(xué)方程式乘以某個(gè)數(shù)，反應(yīng)熱也要乘。,【解析】(1)①第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量， 則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (aq)+1.5O2(g)====2H+(aq)+ (aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJmol-1。 ②根據(jù)圖象，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (aq)+0.5O2(g)==== (aq) ΔH=-73 kJmol-1。則 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)可由兩步反應(yīng)加和得到， 熱化學(xué)方程式為 (aq)+2O2(g)====2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) ΔH=-346 kJmol-1。,(2)注意反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可求出總反應(yīng)的反應(yīng)熱， 2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2。 答案：(1)①放熱 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 ② (aq)+2O2(g)====2H+(aq)+H2O(l)+ (aq) ΔH=-346 kJmol-1 (2)2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,【思維建模】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH的步驟和方法 (1)計(jì)算步驟。,(2)計(jì)算方法。,【題組過關(guān)】 1.(2015重慶高考)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJmol-1 已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJmol-1 S(s)+2K(s)====K2S(s) ΔH2=bkJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s) ΔH3=ckJmol-1 則x為( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b,【解析】選A。已知碳的燃燒熱ΔH1=akJmol-1，則碳的燃燒熱化學(xué) 方程式為①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=akJmol-1， ②S(s)+2K(s)====K2S(s) ΔH2=bkJmol-1， ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s) ΔH3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定 律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=3a+b-c。,2.(2015長沙一模)按要求回答下列問題： (1)已知：4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJmol-1 ① Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJmol-1 ② C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 ③ 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。,(2)已知： N2(g)+O2(g)====2NO(g) ΔH=+180.5 kJmol-1 ① N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1 ② 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1 ③ 若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的 熱量為________。,【解析】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (1)① +②-③ 得：2Al(s)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-593.1 kJmol-1 (2)(①-②)2+③3得：4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJmol-1 則17 g NH3被氧化時(shí)放出的熱量,答案：(1)2Al(s)+Fe2O3(s)====2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-593.1 kJmol-1 (2)226.25 kJ,【加固訓(xùn)練】1.(2015廣州一模)已知： Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH2 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH3 則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( ) A.ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ ΔH2- ΔH3 C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3,【解析】選A。Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 ① 2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH2 ② 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH3 ③ 根據(jù)蓋斯定律可知①+ ②+ ③得Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+2H2O(l)， 所以ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3，答案選A。,2.下面是三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1 ②H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH2=-285.8 kJmol-1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJmol-1 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l) ΔH4,通過計(jì)算可得ΔH4為( ) A.+244.1 kJmol-1 B.-488.3 kJmol-1 C.-996.6 kJmol-1 D.+996.6 kJmol-1 【解析】選B。根據(jù)蓋斯定律，由(①+②)2-③可得目標(biāo)方程式， 則ΔH4=(ΔH1+ΔH2)2-ΔH3=-488.3 kJmol-1。,【備選考點(diǎn)】焓變大小的比較 【典題】已知熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJmol-1 則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列說法正確的是( ) A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B.該反應(yīng)的ΔH2=+483.6 kJmol-1 C.|ΔH2||ΔH1|,【解析】選D。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不 代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意知：2H2O(g)====2H2(g)+O2(g) ΔH3=+483.6 kJmol-1，H2O(g)→H2O(l)還要放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 因?yàn)? mol H2O(l)能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均 分成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|ΔH2||ΔH3|=|ΔH1|，D項(xiàng)正確。,【方法歸納】焓變大小比較的基本方法 (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)， 如A(g)+B(g)====C(g) ΔH1， A(g)+B(g)====C(l) ΔH2，則ΔH1ΔH2。 (2)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)， 如A(s)+B(g)====C(g) ΔH1， A(g)+B(g)====C(g) ΔH2，則ΔH1ΔH2。,(3)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)， 如C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1①， C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH2②。 比較方法：利用反應(yīng)①(包括ΔH1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)②(包括 ΔH2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出ΔH3=ΔH1某計(jì)量數(shù)-ΔH2某計(jì)量 數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進(jìn)行比較。,總之，比較焓變的大小時(shí)要注意： ①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 ②ΔH有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“+”“-”一起比較，類似數(shù)學(xué) 中的正、負(fù)數(shù)大小的比較。 ③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較焓變數(shù)值的大小，不 考慮正、負(fù)號。,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.(2014江蘇高考)已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)====3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH10，ΔH30，ΔH40 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5,【解析】選C。C或CO燃燒生成CO2均是放熱反應(yīng)，ΔH0，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe2O3是放 熱反應(yīng)，ΔH40，B錯(cuò)誤；將第2個(gè)方程式和第3個(gè)方程式相加可得第 1個(gè)方程式，所以由蓋斯定律有ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正確；由蓋斯定 律有ΔH3= ΔH4+ ΔH5，D錯(cuò)誤。,2.已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1 ②O2(g)+2C(s)====2CO(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH20 B.CO的燃燒熱ΔH=ΔH1- ΔH2 C.H2的燃燒熱ΔH= ΔH3 D.ΔH4=ΔH1-ΔH2- ΔH3,【解析】選B。碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，故ΔH20，A錯(cuò)誤；根 據(jù)蓋斯定律，①- ②可得CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=ΔH1- ΔH2，B正確；H2的燃燒熱，生成的水應(yīng)為液態(tài)水，而 在方程式③中卻為氣態(tài)水，C錯(cuò)誤；由蓋斯定律：①- ②- ③ 可得反應(yīng)④，故ΔH4=ΔH1- ΔH2- ΔH3，D錯(cuò)誤。,