《化學(xué)第1部分 第3講 離子反應(yīng) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1部分 第3講 離子反應(yīng) 新人教版（75頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題整合突破專(zhuān)題整合突破第一部分專(zhuān)題一基本概念專(zhuān)題一基本概念第第3講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)1 1高高考考點(diǎn)點(diǎn)擊擊2 2高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)3 3課課 后后 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 強(qiáng)強(qiáng) 化化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。近年來(lái)新課標(biāo)高考對(duì)離子反應(yīng)的考查主要有如下形式：離子反應(yīng)方程式正誤判斷，離子共存等；離子的檢驗(yàn)和推斷；滲透到工藝流程和新型化學(xué)電源等題型中，考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷B D C A 1
2、常因物質(zhì)的“拆分”、離子間的反應(yīng)原理、電荷守恒、漏寫(xiě)離子反應(yīng)而造成錯(cuò)誤，如盤(pán)查T(mén)3(A)(B)均是由于“拆分”引起的，盤(pán)查T(mén)1(D)、T2、T3(C)均是因“用量”引起的。2生成物判斷錯(cuò)誤，如盤(pán)查T(mén)3(D)。一、離子方程式正誤判斷方法1判斷生成物對(duì)不對(duì)(1)變價(jià)元素的生成物；(2)量不同時(shí)的生成物；(3)滴加順序不同時(shí)的生成物等。2分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)電荷是否守恒；(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。3三強(qiáng)弱常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿N
3、aOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3四、常見(jiàn)離子方程式書(shū)寫(xiě)1記牢教材中10個(gè)經(jīng)典的離子方程式(高考源于教材)(1)鈉與水反應(yīng)：_；(2)氯氣與水反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向NaOH溶液中通入足量CO2：_；2Na2H2O=2Na2OHH2(5)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：_；(6)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_ _；(7)銅與稀硝酸反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_；(10)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。CaCO32CH3COOH=Ca22CH3C
4、OO Cu2Fe3=2Fe2Cu2 H2OCO2 2練通高考中12個(gè)?？茧x子方程式(題在書(shū)外，理在書(shū)中)(1)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：_；(2)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：_；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_；(4)NaHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng)：_；(5)用氨水吸收少量SO2：_；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：_；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_；_；_
5、。2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 3掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式的5個(gè)基本要求B 解析A在離子方程式中氫離子表示強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，所以A錯(cuò)。B正確。C電荷不守恒，C錯(cuò)。D石灰水是足量的，不可能還有碳酸根剩余，所以D錯(cuò)。C C D 解析A中的離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；氫氧化鈉過(guò)量，則銨根離子也參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二離子共存B 解析A通氨氣后生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B通氯氣后碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉、CO2和H2O，B錯(cuò)誤；C通氯化
6、氫后硝酸根氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D通二氧化硫后Ca2、Br不變，D正確，答案選D。D D B B 一、離子共存的“三步”分析法1分析限制條件(1)常見(jiàn)的限制條件：無(wú)色透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH1等。(2)新出現(xiàn)的限制條件：指定離子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化，也是今后高考命題的發(fā)展趨勢(shì)。2挖掘隱含條件如溶液中水電離出的c(H)水7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生C 課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化
化學(xué)第1部分 第3講 離子反應(yīng) 新人教版
