化學(xué)第1部分 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 新人教版

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1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論第第8講化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡講化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1 1高高考考點(diǎn)點(diǎn)擊擊2 2高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)3 3課課 后后 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 強(qiáng)強(qiáng) 化化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生

2、產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考的必考內(nèi)容,其主要命題內(nèi)容有:化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及計(jì)算;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素;應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析;轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及簡單計(jì)算。將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的熱點(diǎn)。特別是化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其計(jì)算是新教材增加的內(nèi)容,應(yīng)引起同學(xué)們的關(guān)注。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素B 解析A合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對(duì)該反應(yīng)來說

3、,對(duì)逆速率影響更大,錯(cuò)誤。B合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動(dòng),正確。C減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),錯(cuò)誤。D加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤。D Aa6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計(jì)算與判斷的知識(shí)。A根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:在32

4、8.2 K時(shí),蔗糖的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在328.2 K時(shí),蔗糖的濃度每減小0.100 mol/L,速率減小1.50 mmol/(Lmin),所以在濃度是0.400 mol/L時(shí),水解的速率是a6.00 mmol/(Lmin),正確。B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:升高溫度,水解速率增大,增大濃度,水解速率也增大,若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素相互抵消,反應(yīng)速率可能不變,正確。C在物質(zhì)的濃度不變時(shí),升高溫度,水解速率增大,降低溫度,水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600 mol/L時(shí),當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmol/(Lmi

5、n),現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin),所以反應(yīng)溫度低于318.2 K即b318.2,正確。D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減小,速率減慢,但相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率數(shù)值不相同,故時(shí)間也不同。錯(cuò)誤。D 解析本題考查反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。由圖甲可知,起始時(shí)H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;OH的濃度越大,pH越大,即0.1 molL1 NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖丙可知,相同時(shí)間內(nèi),0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快,0 molL1 NaOH條件下H2O2分解最慢,

6、而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖丁可知,Mn2越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大,D項(xiàng)正確。1外界條件的改變對(duì)速率的影響掌握不全,如盤查T1。2圖、表題目的分析不會(huì)找關(guān)鍵點(diǎn)和有用信息,如盤查T2。B A BCDB 1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同單位。(2)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中,純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù),故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但是固

7、態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一,如煤粉由于表面積大,燃燒就比煤塊快得多。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),v正增大,v逆瞬間不變,隨后也增大;增大壓強(qiáng),氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大;對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大;使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。B CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol解析A項(xiàng),反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)的速率;B項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)

8、量數(shù)之比,根據(jù)總反應(yīng)式知反應(yīng)速率:v(NO)v(NOBr)2v(Br2);C項(xiàng),NOBr2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑;D項(xiàng),a kJ/mol是總反應(yīng)的活化能,不是焓變。B 解析t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),可以為升高溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,化學(xué)平衡不移動(dòng),而該反應(yīng)前后氣體體積不相等,則應(yīng)該為使用了催化劑,B項(xiàng)正確;t3時(shí)逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),則為降低了溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;t4時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間不變,然后逐漸減小,應(yīng)為減小了反應(yīng)物濃度,導(dǎo)致正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017聊城一模)為了探

9、究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下方案:編號(hào)純鋅粉0.2 molL1硫酸溶液溫度硫酸銅固體2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 gD 解析A項(xiàng),根據(jù)控制變量原理,和實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,而和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響,控制實(shí)驗(yàn)的溫度為35,錯(cuò)誤;B項(xiàng),時(shí)間越長,反應(yīng)速率越小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),題述方案只能探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸面積均相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同條件下,溫度高,反應(yīng)速率大,得出反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)中構(gòu)成銅鋅原電池,

10、反應(yīng)速率大大增加,實(shí)驗(yàn)中,硫酸銅的量過多,可能會(huì)導(dǎo)致大量銅覆蓋住鋅,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,正確??键c(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素B 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。第一階段,50時(shí),反應(yīng)速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài),能從反應(yīng)體系中分離出來,B項(xiàng)正確。增加c(CO),平衡正向移動(dòng),但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同溫度下,第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù),則230時(shí),第二階段的平衡常數(shù)K5104,反應(yīng)進(jìn)行的程度大,故Ni(CO)4分解率較高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成Ni(CO)4v生成(CO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。A 反應(yīng)的H1為_ kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡

11、轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是_。123 小于小于 AD 氫氣是產(chǎn)物之一,隨著氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣氫氣)/n(丁烷丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增增大,逆反應(yīng)速率增大大(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短

12、碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 溫度升高反應(yīng)速率加快溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 解析本題主要考查蓋斯定律和化學(xué)平衡知識(shí)的應(yīng)用。(1)根據(jù)蓋斯定律,可得,則H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng),在溫度相同時(shí)降低壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,故x”“B1不能熟練的應(yīng)用“三段式”進(jìn)行計(jì)算,如盤查T1。2不能熟練掌握,化學(xué)平衡常數(shù)的各種應(yīng)用,如

13、盤查T3。注意:p(NH3)、p(N2)、p(H2)分別為NH3、N2、H2的平衡分壓,某氣體平衡分壓平衡時(shí)總壓該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(3)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,K105時(shí),可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(4)濃度商:可逆的進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當(dāng)QK時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài):QK時(shí),該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。C A升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸

14、熱反應(yīng)B通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)的熱效應(yīng),化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。A升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,錯(cuò)誤;C根據(jù)A t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_。(2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2),

15、其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.0027 min1,在t40 min時(shí),v正_ min1。k正正/K 1.95103(3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)。A、E 考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率平衡圖像A B C 1圖表題分析的基本思路和步驟不清晰,如盤查T2。2圖表信息和化學(xué)知識(shí)的相結(jié)合不到位,如盤查T1,T2,T3?;瘜W(xué)平衡圖像題的解題步驟:有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn),在審題時(shí),一般采用“看特點(diǎn),識(shí)圖像,想原理,巧整合”四步法。第一步:看

16、特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式,觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng))等。第二步:識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型,橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平,數(shù)值大”判斷,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),先達(dá)到平衡,其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步:想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理,特別是影響因素及使用前提條件等。第四步:巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表,重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。即:B A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B圖表示t0

17、時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解析A圖中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短,乙的溫度較高,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,乙的溫度較高,故A錯(cuò)誤;B圖在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動(dòng),應(yīng)是加入催化劑的原因,B正確;C增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖改變條件瞬間,正、逆速率都增大,正反應(yīng)速率增大較大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因,C錯(cuò)誤;D曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),D錯(cuò)誤,答案選B。C 解析A溫

18、度越高反應(yīng)速率越快,則溫度T2對(duì)應(yīng)曲線斜率大,A錯(cuò)誤;B平衡常數(shù)只受溫度的影響,所以壓強(qiáng)增大時(shí),平衡常數(shù)不變,B錯(cuò)誤;C在建立平衡的過程中,反應(yīng)要正向進(jìn)行,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)變小,當(dāng)達(dá)到平衡后,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)變大,C正確;D由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)變大,即壓強(qiáng)越大,氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大,且首先達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選C。B 解析T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡,故A錯(cuò)誤;T2溫度之前A%變小,C%從0逐漸增大,而T2溫度之后A%逐漸增大,C%逐漸減小,說明T2溫度之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;T2溫度時(shí)恰好平衡,T2溫度之后A%逐漸增大,C%逐漸減小,說明T2溫度之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C、D錯(cuò)誤。課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化

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