《化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用優(yōu)選》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用優(yōu)選（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁的重要化合掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。合物的制備方法。2017，海南卷，海南卷，17T2017，江蘇卷，江蘇卷，16T2016，全國(guó)卷甲，全國(guó)卷甲，12T2016，浙江卷，浙江卷，11T預(yù)計(jì)今后考題還會(huì)以該元素預(yù)計(jì)今后考題還會(huì)以該元素及其化合物知識(shí)為載體，考及其化合物知識(shí)為載體，考查離子反應(yīng)、
2、離子共存、實(shí)查離子反應(yīng)、離子共存、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。鋁及其化合物的驗(yàn)和計(jì)算。鋁及其化合物的兩性是無機(jī)化學(xué)信息題的一兩性是無機(jī)化學(xué)信息題的一個(gè)好的出題知識(shí)點(diǎn)和主要命個(gè)好的出題知識(shí)點(diǎn)和主要命題方向。題方向。分值：分值：35分分欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1鎂、鋁的物理性質(zhì)鎂、鋁的物理性質(zhì)銀銀白白色色、具具有有金金屬屬光光澤澤的的固固體體，密密度度、硬硬度度較較小小，具具有有良良好好的的導(dǎo)導(dǎo)電電性性、導(dǎo)導(dǎo)熱熱性性和延展性。和延展性。考點(diǎn)一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg2H=Mg2H2 3鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)2Al6H
3、=2Al33H2 4鋁與鎂的性質(zhì)比較鋁與鎂的性質(zhì)比較鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)上的差異鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)上的差異鎂鎂、鋁鋁均均為為活活潑潑金金屬屬，易易與與氧氧氣氣、氯氯氣氣、酸酸等等物物質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng)，化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)較較為為相相似似，但有以下差異：但有以下差異：(1)鋁鋁在在常常溫溫下下遇遇濃濃H2SO4、濃濃HNO3易易鈍鈍化化，因因此此能能用用鋁鋁制制容容器器盛盛放放濃濃硫硫酸酸、濃硝酸，而鎂不能。濃硝酸，而鎂不能。(2)鋁能與鋁能與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)而鎂不能。等強(qiáng)堿反應(yīng)而鎂不能。1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃錯(cuò)誤的劃“”。(1)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
4、在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。()(2)MgO與與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(3)金屬鎂在空氣中燃燒可生成金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和和Mg3N2。()(4)(2017海南卷海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。()2鋁對(duì)生物有毒害作用，尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說法不正確的是鋁對(duì)生物有毒害作用，尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說法不正確的是 ()A不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物B不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品C杜絕
5、鋁制品在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用杜絕鋁制品在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用D鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同C 3通通過過觀觀察察化化學(xué)學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象，分分析析歸歸納納出出正正確確的的結(jié)結(jié)論論，是是學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)化化學(xué)學(xué)科科學(xué)學(xué)最最基基本本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()D 選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)由此
6、得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡量氣泡由此得出：該氣體是氨氣由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液堿溶液(1)鋁鋁熱熱劑劑是是鋁鋁與與金金屬屬氧氧化化物物的的混混合
7、合物物，其其中中金金屬屬氧氧化化物物中中金金屬屬元元素素的的還還原原性性要要比比鋁鋁弱弱。例例如如：CuO與與Al能能發(fā)發(fā)生生鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng)，而而Al與與MgO的的混混合合物物不不能能發(fā)發(fā)生生鋁鋁熱熱反反應(yīng)。應(yīng)。(2)Mg在在CO2中中能能夠夠燃燃燒燒，所所以以活活潑潑金金屬屬鎂鎂著著火火不不能能用用干干粉粉滅滅火火器器和和泡泡沫沫滅滅火火器器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。鋁與酸、堿反應(yīng)生成鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系例例1 等等體體積積、等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的H2SO4、NaOH溶溶液液分分別別放放在在甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中，各
8、各加加入入等等質(zhì)質(zhì)量量的的鋁鋁，生生成成H2的的體體積積比比為為5 6(相相同同條條件件下下)，則則甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中的的反反應(yīng)應(yīng)情況可能是情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量甲中酸過量、乙中堿過量解解析析 若若酸酸、堿堿過過量量，生生成成H2的的體體積積比比為為1 1，若若鋁鋁均均過過量量，生生成成H2的的體體積積比比為為2 3，可知反應(yīng)情況甲中鋁過量，乙中堿過量。，可知反應(yīng)情況甲中鋁過量，乙中堿過量。B 例例1 足足量量下下列列物物質(zhì)質(zhì)與與相相同同質(zhì)質(zhì)
9、量量的的鋁鋁反反應(yīng)應(yīng)，放放出出氫氫氣氣且且消消耗耗溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量最最少的是少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸D稀硝酸稀硝酸 解解析析 相相同同質(zhì)質(zhì)量量的的鋁鋁與與足足量量的的NaOH溶溶液液、稀稀硫硫酸酸、鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)，放放出出氫氫氣氣的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量相相等等，但但消消耗耗相相應(yīng)應(yīng)溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為236；稀稀硝硝酸酸與與Al反反應(yīng)應(yīng)不不能產(chǎn)生氫氣。能產(chǎn)生氫氣。答案答案 A 答答題題送送檢檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分B鋁與稀鋁與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，正確的關(guān)系為反應(yīng)時(shí)，正確的
10、關(guān)系為2Al3H2SO44C鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，正確的關(guān)系為鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，正確的關(guān)系為2Al6HCl4D慣性思維，誤認(rèn)為慣性思維，誤認(rèn)為Al與稀與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H241鎂鎂和和鋁鋁分分別別與與等等濃濃度度等等體體積積的的過過量量稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生生氣氣體體的的體體積積(V)與與時(shí)時(shí)間間(t)關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2 3解解析析 由由題題圖圖可可知知Mg、Al產(chǎn)產(chǎn)生生的的H2最最終終一一樣樣多多，可可見見參參與與反反應(yīng)應(yīng)的的Mg、Al的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為3 2，則則其其質(zhì)質(zhì)量量之之比比為為72 54(4 3)；Mg與與Al的的摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量之之比比與與反反應(yīng)應(yīng)消消耗耗量無關(guān)，恒為量無關(guān)，恒為24 27(8 9)；利用圖示知；利用圖示知Mg反應(yīng)快，且二者的速率之比為反應(yīng)快，且二者的速率之比為3 2。A
化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用優(yōu)選
