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1、第第9 9講常見金屬及其化合物講常見金屬及其化合物-2-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四考點一鈉及其化合物判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)1.(2017課標全國,10B)乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體,說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。()解析:乙醇和水分子中都含有OH,可與金屬鈉反應,但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,錯誤。2.(2017課標全國,13B)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生,說明CO2具有氧化性。()-3-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四3
2、.(2015課標全國,10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA。()4.(2015課標全國,13A)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,立即產(chǎn)生氣泡。()解析:23g鈉的物質的量為1mol,鈉的氧化物中,鈉都是+1價,1mol鈉轉移的電子數(shù)為NA。解析:稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應,不會立即產(chǎn)生氣泡。-4-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-5-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-6-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-7-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-8-考點一考點二真題示例核心建模對點演
3、練考點三考點四誤區(qū)警示1.鈉的性質的兩個易錯點(1)Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色,且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應,二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃觀察。(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質量相等,則轉移電子的物質的量一定相等。-9-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四2.過氧化鈉結構與性質的四個易錯點(1)Na2O2的電子式為,陰陽離子個數(shù)比為12。(2)1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子均為1mol,反應中水或二氧化碳既不是氧化劑,也不是還原劑。(3)一定量的Na2O2與一定量的CO2和H
4、2O(g)的混合物的反應,可看作Na2O2先與CO2反應,待CO2反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。(4)將Na2O2投入品紅溶液中,因其有強氧化性,可使品紅溶液褪色。將Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。-10-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四1.(2017北京朝陽二模)有agNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列實驗方案中不能測定其中Na2CO3質量分數(shù)的是()A.將混合物與足量稀鹽酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重bgB.將混合物充分加熱,減重bgC.將混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得bg固體D.將混合物與足
5、量稀硫酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得bg固體A-11-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-12-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四2.(2017黑龍江哈六中模擬)鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成:Na+NaNO3Na2O+N2(未配平)。請回答下列問題:(1)上述反應的氧化劑是(寫化學式)。制取Na2O時,若金屬鈉與NaNO3按質量比2317投料,充分反應后收集到的氣體體積為1.12m3(標準狀況下),則制得的Na2O的質量為kg。(2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣,導致制得的Na2O產(chǎn)品中含
6、有Na2O2雜質?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品mg(假設只含有Na2O2雜質),請從下面選用合適的儀器和試劑,設計一種可選用的實驗儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測定。-13-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四可選用的試劑:a.濃硫酸b.水c.鹽酸標準溶液d.NaOH標準溶液e.酚酞f.堿石灰g.稀鹽酸(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質量分數(shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下:該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質量分數(shù)為。-14-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四答案:(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種,其他合理方法亦可)(3)80%-15-考點一考
7、點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四-16-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點二鎂、鋁及其化合物判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)1.(2016課標全國,7A)Al2(SO4)3和小蘇打反應應用于泡沫滅火器滅火。()2.(2016課標全國,1B)將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2。()解析:鎂離子水解生成氫氧化鎂。-17-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四3.(2015課標全國,10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明鋁的熔點較低。()解析:氧化鋁的熔點高,保護熔化的液態(tài)鋁,液態(tài)鋁不會滴
8、落。4.(2015課標全國,13B)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。()解析:常溫下,鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生紅棕色氣體。5.(2015課標全國,13C)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。()解析:氫氧化鋁能溶解于NaOH溶液中,不會產(chǎn)生大量白色沉淀。-18-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四“鋁三角”及其應用-19-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.“鋁三角”的應用(1)物質的分離提純:利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強堿溶液反應,分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)3能與
9、強堿溶液反應,分離Al3+與其他金屬陽離子。(2)判斷離子共存:(3)物質的鑒別(利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同):向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為:先生成白色沉淀,后沉淀溶解;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的現(xiàn)象為:開始生成沉淀立即溶解,后產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀不溶解。-20-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-21-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四誤區(qū)警示(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當強,因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應不僅僅是單質鋁
10、與Fe2O3反應,還包含制取其他難熔金屬的反應。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點,具體操作是把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中,加少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條,點燃鎂條,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(4)并不是所有金屬氧化物與Al均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應的金屬活動性應比鋁弱。-22-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-23-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四1.(2017江西九江一模)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molL-1Ba(OH)2溶液
11、至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖,下列說法不正確的是()D-24-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四-25-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四2.(2017海南?？诙?KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)為盡量少引入雜質,試劑應選用(填標號)。A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。(3)沉淀B的化學式為;將少量明礬溶于水,溶液
12、呈弱酸性,其原因是。-26-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四-27-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四-28-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點三鐵及其化合物1.(2016課標全國,28節(jié)選)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。答案:(1)防止Fe2+被
13、氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-29-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四解析:(1)Fe2+具有很強的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。-30-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)(1)(2017課標全國,13A)向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還
14、原性:FeFe2+()(2)(2015課標全國,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會觀察到有氣體生成,充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。()解析:(1)實驗中發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2,根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知,還原性:FeFe2+,正確。(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不會呈紅色。-31-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四3.下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是(填序號)。(2016課標全國,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(2
15、016課標全國,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體(2016江蘇化學,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe=2Fe2+(2016江蘇化學,13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,則Fe3+的氧化性比I2的強(2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 答案解析解析關閉為了抑制Fe3+水解,可將FeCl3溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,正確;NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀,制備Fe(OH)3
16、膠體應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,錯誤;中離子方程式不符合電荷守恒,錯誤;Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍色,該過程說明了Fe3+的氧化性強于I2,正確;所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實際,正確。答案解析關閉-32-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四“鐵三角”及其應用1.Fe、Fe2+、Fe3+的轉化關系-33-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-34-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-35-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四誤區(qū)警示有關鐵及其化合物的易錯點總結(1)Fe與O2、H2O(g)反應的產(chǎn)物都是Fe3
17、O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化能力強于S的氧化能力。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的檢驗方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。-36-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四(3)生成FeCl2除了用Fe與
18、鹽酸的置換反應外,還可用化合反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿溶液的反應外,還可用化合反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制水解。(5)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當pH=7時,Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。(7)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點:一是溶液中的溶解氧必須提前除去;
19、二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)。-37-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四1.(2017云南昆明模擬)下列關于物質的性質和應用的說法正確的是()A.濃鹽酸與鐵屑的反應:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應C.因為Fe3+有強氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應C解析:濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+,A錯誤。水蒸氣與灼熱的鐵粉反應生成黑色
20、的四氧化三鐵,B錯誤。Fe與稀硝酸的反應不屬于置換反應,D錯誤。-38-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.(2017安徽安慶一模)以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質量好。該制備工藝如下:-39-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四回答下列問題:(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:。(2)反應的離子方程式為。(3)反應的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是,第二次加固體KOH的作用是。(4)K2FeO4
21、在水溶液中易“水解”:4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用(填序號)。A.H2OB.CH3COOK、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇-40-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在附近;反應液溫度高于40時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是。(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:。-41
22、-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-42-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四解析:(1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環(huán)利用的濾液應該呈酸性,進而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應”即可得出結論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結合第(4)問,KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。(5)反應液溫度越高,單位時間內生成
23、物的產(chǎn)量應越高,但在本實驗中,溫度高于40時鐵黃的產(chǎn)量反而下降,聯(lián)想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應將污染物轉化為無污染的物質氮氣,而高鐵酸鉀對應的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵。反應中氮的化合價從-3價升高到0價,鐵元素的化合價從+6價降低到+3價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應的離子方程式。-43-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點四銅及其化合物1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)(1)(2016課標全國,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。()(2)(20
24、16課標全國,7B)因為鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。()(3)(2015課標全國,10B)將銅粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)。()-44-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.(2015課標全國,36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:-45-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四回答下列問題:(1)步驟
25、中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應控制在6070,原因是。(2)寫出步驟中主要反應的離子方程式:。(3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是(寫名稱)。(4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。(5)步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有(填字母)。A.分餾塔B.離心機C.反應釜D.框式壓濾機-46-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amolL-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質
26、量分數(shù)為。-47-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四-48-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練銅及其化合物之間的轉化關系-49-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練誤區(qū)警示銅及其化合物的認識誤區(qū)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃硝酸反應,產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色
27、;Cu2O:紅色。(6)銅的焰色反應為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅。(8)銅合金有:青銅(Cu、Sn、Pb等);黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。-50-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練1.(2017山東聊城一模)A、B、C是所學過的三種單質,A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為()A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、MgA解析:B單質水溶液呈酸性,且常溫下為氣態(tài),則B為
28、Cl2,結合轉化關系可推出,A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。-51-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練2.(2017廣東重點高中聯(lián)考)氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的()NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4A.B.C.D.答案解析解析關閉溶液1中含有CuCl2和FeCl3,除去CuCl2溶液中的FeCl3時不能加入NaOH和NH3H2O,原因是二者均可與Cu2+反
29、應生成沉淀;溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反應方向移動,生成的Fe(OH)3沉淀經(jīng)過濾除去,且未引入新的雜質。答案解析關閉B-52-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練3.(2017內蒙古包頭模擬)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應,下列對反應情況設想的評價正確的是()試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的()NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4A.B.C.D.答案解析解析關閉當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3+存在,A錯誤。當鐵過量時,銅不與Fe3+反應,無Cu2+生成,此時溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B錯誤。銅有剩余則溶液中一定無Fe3+,可能有Cu2+,C錯誤。鐵比銅活潑,不可能鐵有剩余而銅無剩余,D正確。答案解析關閉D
化學第9講 常見金屬及其化合物
