《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件課件1 1理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。2 2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3 3認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4 4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)。、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)。5 5感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價值。研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價值?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質(zhì)隨核
2、電荷數(shù)元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩?fù)習(xí)回顧】【復(fù)習(xí)回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素性質(zhì)元素在表中位置元素在表中位置4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？決決定定反映反映決定決定反映反映反映反映決定決定3、簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。、簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。7橫橫18縱縱 3長長3短短1不全不全 7主（主（A）7副（副（B）
3、零）零 3（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸得電子能力逐漸 ，元素的金，元素的金屬性逐漸屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ；減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主有一定的相似性和遞變性：同一主
4、族，從上到下：原子半徑逐漸族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸堿性逐漸 ；增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱n n n ns s s s2 2 2 2n n n ns s s s1 1 1 1n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp1 1 1 1n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp2
5、 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp3 3 3 3n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp4 4 4 4n n n ns s s s2 2 2 2npnpnpnp5 5 5 5+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正價最高正價:+1+7;:+1+7;最低負(fù)價最低負(fù)價:-4-1:-4-1 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 同周期從左到右半徑逐漸減小同周期從左到右半徑逐漸減小【小結(jié)】【小結(jié)】【交流與討論【交流與討論1】（1 1）同一周期元素原子的外圍電子排）同一周期元素原子的外圍電
6、子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？（2 2）同一主族元素原子的外圍電子排）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？8 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8課本表課本表2-5 1-6周期元素的外圍電子排布周期元素的外圍電子排布 1 1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周
7、期性的變化。子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。每隔一定數(shù)目的元素，元素原每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性變化。的周期性變化?！窘Y(jié)論】【結(jié)論】2 2、同一主族元素的原子外圍電子、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。排布相同，不同的只是電子層數(shù)。稀有氣體元素、非金屬元素、過渡稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和金屬元素（副族和族元素）原子的外族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？圍電子排布有什么特點(diǎn)？【交流與討論【交流與討論2】第四周期過渡元素核外電子排布第四周期過渡元
8、素核外電子排布 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個個區(qū)：區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。看最后一個電子填充的軌道類型。最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子的構(gòu)型是價電子的構(gòu)型是 或或 ，位于，位于周期表的周期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，它們都是族，它們都是 ，容，容易失
9、去電子形成易失去電子形成 或或 價離價離子。子。s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左IAA活潑金屬活潑金屬+1+2 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌軌道上，價電子構(gòu)型是道上，價電子構(gòu)型是 ，位于周期表位于周期表 側(cè)，側(cè)，包包括括 族元素。大部族元素。大部分為分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16右右AA、零族、零族非金屬非金屬 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點(diǎn)是：區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后最后1 1個電子都排布在個電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，除零族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素區(qū)的元素都是主
10、族元素。都是主族元素。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù) 它們的價層電子構(gòu)型是它們的價層電子構(gòu)型是 ，最后，最后1 1個電子基本都是填充在個電子基本都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是這些元素都是 ，常有可，常有可變化合價，為過渡元素。它包變化合價，為過渡元素。它包括括 族元素。族元素。d d區(qū)元素區(qū)元素(n1)d19ns2(n1)d 金屬金屬B 價層電子構(gòu)型是價層電子構(gòu)型是 ，即次外層即次外層d d軌道是軌道是 的，最外層的，最外層軌道上有軌道上有1 12 2個電子。它們既不個電子。它們既不同于同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱為區(qū)，稱為dsds區(qū)，
11、它包括區(qū)，它包括 族，處于周期族，處于周期表表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬過渡元素。，也屬過渡元素。dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿充滿B和和B金屬金屬 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在f f軌軌道上，價電子構(gòu)型是：道上，價電子構(gòu)型是：（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2,或或(n n 2)f 2)f 0 01414、(n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包，它包括括鑭系和錒系鑭系和錒系元素（各有元素（各有1414種元素）。種元素）。f f區(qū)元素區(qū)元素AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族鑭系
12、和錒系鑭系和錒系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 19 9n ns s2 2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各區(qū)元素特點(diǎn)：各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬活潑金屬大多為非金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素小結(jié)小結(jié)過渡元素過渡元素 2、主族元素：主族元素：族序數(shù)族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù) 副族元素：副族元素：大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電的電 子數(shù)子數(shù)=價價電子數(shù)電子數(shù)【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】1、
13、周期數(shù)、周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)B、B族序數(shù)族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)【思考】【思考】為什么為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬區(qū)的元素都是金屬(除除H外外)？s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最區(qū)的元素最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為1-21-2個電子，在反個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。應(yīng)中易失去，所以都是金屬。CD 反饋反饋 練練 習(xí)習(xí)1 1、按電子的排布，可把周期表里的按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【區(qū)的【】A.Fe B.Mg C.P D.La2 2、某元素原子價電子構(gòu)型、某元素原子價電
14、子構(gòu)型3d54s2，其，其應(yīng)在【應(yīng)在【】A.第四周期第四周期A族族 B.第四周期第四周期B族族C.第四周期第四周期A族族 D.第四周期第四周期B族族1.1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d3d5 54s4s2 2，試確定其在周期表中的位置。，試確定其在周期表中的位置。第四周期，第四周期，BB族。族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。第四周期，第四周期，AA族族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的族元素的電子排布式、原子序數(shù)。電子排布式、原子序數(shù)。Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414號元素號元
15、素【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】4.4.已知某元素的原子序數(shù)已知某元素的原子序數(shù)為為2525，試寫出該元素原子的，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和在周期表中所屬周期、族和區(qū)。區(qū)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.5.已知某元素在周期表中位于第五周已知某元素在周期表中位于第五周期、期、AA族位置上。試寫出該元素基族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？并分析該元素在哪區(qū)？價電子排布為價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式 Kr4d Kr4d10105s5s2 25p5p4 4屬屬P區(qū)區(qū)
《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件
