（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題二 物質(zhì)的量試題-人教版高三化學(xué)試題

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1、 專題二　物質(zhì)的量 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)的含義 2.了解阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義 3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 2018課標(biāo)Ⅰ,10,6分 中 鹽類的水解、取代反應(yīng) ★★★ 2017課標(biāo)Ⅱ,8,6分 中 鹽類的水解、可逆反應(yīng)的特征 物質(zhì)的 量濃度 1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義 2.理解溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 2018課標(biāo)Ⅱ,11,6分 中 化學(xué)鍵、可逆反應(yīng)的特征 ★★ 2017課標(biāo)Ⅲ,10,6分 中 弱酸的電離 分析解讀　　物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)雖然不是每年都考,但考查的頻率仍然很高,主要以選擇題形式出現(xiàn),選項(xiàng)內(nèi)容不斷創(chuàng)新;命題會(huì)綜合多個(gè)基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系,并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 【真題典例】 破考點(diǎn) 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1.(2019屆安徽合肥調(diào)研,4)設(shè)NA為阿伏加德羅

3、常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下,8 g甲烷中含C—H鍵數(shù)目為0.4NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含分子數(shù)目為0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA D.7.8 g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA 答案　D 2.(2019屆云南昆明摸底,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫常壓下,36 g 18O2中所含的中子數(shù)為16NA B.4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中

4、所含氫離子數(shù)小于1.0×10-3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH稀溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案　B 3.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.0.1 mol HCl分子中含有的H+數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C.3 mol Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去的電子數(shù)為8NA D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的數(shù)目一定小于0.5NA 答案　C 4.(2017福建福州質(zhì)檢,12)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下

5、列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA B.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA C.2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 5.(2017福建四地六校一聯(lián),12)下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A.同質(zhì)量、不同密度的NO和CO B.同溫度、同體積的H2和O2 C.同體積、同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 答案　C 考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度 1.(201

6、9屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.01NA B.9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2和O3的混合氣體中,氧原子數(shù)目是2.5NA 答案　B 2.(2017重慶西北狼教育聯(lián)盟一聯(lián),8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有

7、的氧原子數(shù)為0.5NA C.氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 答案　B 3.(2018河南濮陽(yáng)二模,8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.46 g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NA B.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA D.常溫下,14 g鐵與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA 答案　B 4.(2017

8、湖北黃岡第三次聯(lián)考,2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA C.電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.常溫下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同 答案　D 5.(2018山東臨沂統(tǒng)考,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶

9、液中,NH4+的數(shù)目為0.2NA B.0.2 mol SO2與0.1 mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA C.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA D.4.0 g H218O與D2O的混合物中,所含中子數(shù)為2NA 答案　D 6.(2019屆湖北石首一中一調(diào),18)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液時(shí),一般經(jīng)過以下幾個(gè)步驟: ①稱量　②計(jì)算　③溶解?、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移?、尴礈觳⑥D(zhuǎn)移　⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動(dòng) 其正確的操作順序?yàn)椤　　　　　　　　　?。本?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

10、、　　　　　　　　　　　　。? (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為　　　　g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出　　　　g NaOH。? (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　　　　。? (4)在配制過程中,其他操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏低的是　　　　。? A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線 C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管

11、(2)27.4　10.0　(3)檢漏　(4)ABC 煉技法 【方法集訓(xùn)】 方法　識(shí)破“阿伏加德羅常數(shù)”的常見陷阱 1.(2019屆廣東惠州一調(diào),10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA C.金屬鈉與水反應(yīng),生成22.4 L氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數(shù)均為10NA 答案　D 2.(2017河南中原名校質(zhì)考,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA B.將1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NA C.78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA 答案　D 3.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.由12C、16O、14N組成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子數(shù)均為22NA B.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C.1 mol硫酸氫

13、鈉晶體中含有SO42-數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA 答案　A 過專題 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1.(2017課標(biāo)Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

14、答案　D 2.(2016課標(biāo)Ⅰ,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 答案　A 3.(2015課標(biāo)Ⅰ,9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　) A.1∶1 B.2∶3 C.3

15、∶2 D.2∶1 答案　C 4.(2015課標(biāo)Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素?92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n?3890Sr+54136Xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA 答案　C 考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度 5.(2018課標(biāo)Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

16、列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案　C 6.(2017課標(biāo)Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+ C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA

17、個(gè)CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P—Cl鍵 答案　A 7.(2015課標(biāo)Ⅰ,8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案　C B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

18、1.(2015四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 答案　A 2.(2014廣東理綜,10,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵 B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水

19、含有nA個(gè)NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 答案　B 考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度 3.(2016四川理綜,4,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 答案　B C組　教師專用題組 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1.(2014大綱全國(guó),7,6

20、分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(　　) A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案　D 2.(2013江蘇單科,7,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA B.78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N

21、A D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案　C 3.(2013大綱全國(guó),8,6分)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度 4.(2013課標(biāo)Ⅱ,9,6分)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.

22、5N0 C.25 ℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 5.(2013廣東理綜,9,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個(gè)電子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+ C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子 答案　A 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共60分) 1.(2019屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,2)設(shè)NA

23、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA 答案　B 2.(2019屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),10)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.28 g乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NA B.32 g Cu和32 g S充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

24、C.精煉銅時(shí),若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子,則陰極增重3.2 g D.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 答案　B 3.(2019屆山西太原名校定時(shí)訓(xùn)練,8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯,消耗NA個(gè)Br2 B.0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO2與足量氧氣充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.1NA 答案　A 4.(2018陜西西安中學(xué)摸底,7)設(shè)N

25、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA D.0.5 mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵 答案　C 5.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),10]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA B.常溫常壓下,4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0

26、.6NA C.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案　C 6.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng),8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NA B.3.36 L NO2與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA個(gè)NO分子 C.1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D.3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子 答案　D 7.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,6)設(shè)NA為阿

27、伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NA D.常溫下,將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA 答案　A 8.(2017湖南六校聯(lián)考,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子 B.常溫常壓下,7.8 g Na2O

28、2含離子數(shù)為0.4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含分子數(shù)為0.5NA D.6.4 g O2和O3的混合氣體,含氧原子數(shù)為0.4NA 答案　D 9.(2017山東濟(jì)寧一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.1.8 g H2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA B.1 mol甲烷和1 mol白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA C.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA D.25 ℃時(shí),1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA 答案　A 10.[2018福建福州八縣(市

29、)協(xié)作體聯(lián)考,10]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.5.6 g Fe與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Al3+ C.在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng)后,可得0.2NA個(gè)NH3分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA 答案　A 二、非選擇題(共14分) 11.(2017遼寧沈陽(yáng)東北育才高中一模,21)(14分)請(qǐng)回答下列關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題。 (1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,

30、錯(cuò)誤的是　 。? A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗 C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平 D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻 (2)實(shí)驗(yàn)室中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別是　 。?　　　　　　　　　　　　　　　　 A.1 000 mL　212 g B.950 mL　543.4 g C.任意規(guī)格　572 g D.500 mL　106 g (

31、3)現(xiàn)用98%、密度為1.8 g/mL的濃硫酸配制500 mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題: ①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有　　　　　　　　(填寫儀器名稱)。? ②經(jīng)計(jì)算,配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為　　　　。? ③稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)誤差分析: ①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。? ②定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致最終結(jié)果　　　　　　　。? 答案　(每空2分)(1)BCD　(2)A (3)①膠頭滴管、500 mL容量瓶　②5.6 mL?、蹖⑺鹊谷霟?然后將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并不斷攪拌 (4)①偏大?、谄?