專(zhuān)題測(cè)試練習(xí)題 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

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1、 專(zhuān)題03 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算 1、【2018新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A、16、25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0、1 NA B、22、4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C、92、0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1、0NA D、1、0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1、0NA 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算 【試題點(diǎn)評(píng)】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與

2、氫氣的加成反應(yīng)完全不同。 2、【2018新課標(biāo)2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A、常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B、100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0、1NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D、密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 精準(zhǔn)分析：A、常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B、鐵離子在溶液中水解，所

3、以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0、1NA，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0、5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 考點(diǎn)定位：阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)水解、阿伏加德羅定律及可逆反應(yīng)概念 【試題點(diǎn)評(píng)】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較

4、容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。 3、【2018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是 A、24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B、同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C、1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【答案】B 【解析】 所以?xún)烧吆械难踉臃謩e為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。 C、重水為，其中含有1個(gè)

5、中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 D、乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算 【試題點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀(guān)結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀(guān)結(jié)構(gòu)，再乘以該

6、物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。 4、【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是 A、1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0、1 B、2、4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0、2 D、0、1 mol H2和0、1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0、2 【答案】D 【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。

7、 5、【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A、0、1 mol 的中，含有0、6NA個(gè)中子 B、pH=1的H3PO4溶液中，含有0、1NA個(gè) C、2、24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0、6NA個(gè)CO2分子 D、密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A、B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0、1 mol 11B含有0、6NA個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)

8、算2、24 L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。 【名師點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到10

9、0%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。 6、【2016新課標(biāo)1卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A、14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B、1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C、1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0、4NA 【答案】A 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6、02×1023/mol；在

10、國(guó)際上規(guī)定：0、012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0、012 kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1 mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。 7、【2016海南卷】利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0、02 mol水，下列說(shuō)法正確的是 A、可生成H2的質(zhì)量為0、02g B、可生成氫的原子數(shù)為2、408×1023個(gè) C、可生成H2的體積為0、224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

11、D、生成H2的量理論上等于0、 04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0、02 mol水，可產(chǎn)生0、02 mol H2和0、01 mol O2。則可得：A、可生成H2的質(zhì)量為0、04g，錯(cuò)誤；B、可生成氫的原子數(shù)為2、408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C、可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0、448L，錯(cuò)誤；D、0、04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0、02 molH2。故選D。 考點(diǎn)：考查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本類(lèi)題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等

12、相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 8、【2016上海卷】稱(chēng)取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7、24 g，加入含0、1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A、1:1 B、1:2 C、1、87:1 D、3、65:1 【答案】C 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化

13、學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法。 【名師點(diǎn)睛】解答化學(xué)計(jì)算題時(shí)，經(jīng)常要運(yùn)用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計(jì)算方法。化學(xué)計(jì)算過(guò)程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式。日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運(yùn)算的練習(xí)，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。 9、【2016四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A、2、4g鎂在足

14、量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5、6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0、5NA C、氫原子數(shù)為0、4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0、4NA D、0、1 L 0、5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0、05NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、2、4 g鎂的物質(zhì)的量為2、4/24=0、1 mol，反應(yīng)中失去0、2 mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5、6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5、6/22、4=0、25 mol，含有的氧原子為0、5 mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0、4NA的甲醇分子為0、1 mol，含有

15、5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見(jiàn)題型。解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類(lèi)，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。 10、【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食

16、品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50、00 mL葡萄酒樣品，用0、01000 mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10、00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)___________g·L?1（以SO2計(jì)）。 【答案】（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0、128 【解析】 11、【2018新課標(biāo)2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：

17、 （3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。 【答案】（3）①粉紅色出現(xiàn) ② 【解析】 12、【2018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶

18、體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： （2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下： ①溶液配制：稱(chēng)取1、2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。 ②滴定：取0、00950 mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)

19、生反應(yīng)：I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24、80 mL，則樣品純度為_(kāi)________%（保留1位小數(shù)）。 【答案】（2）①燒杯；容量瓶；刻度；②藍(lán)色褪去；95、0 【解析】 精準(zhǔn)分析：（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱(chēng)量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線(xiàn)。 ②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液

20、的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0、004597mol，所以樣品純度為 13、【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

21、4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol?1） 【答案】 【解析】 14、【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題： Ⅱ、NOx含量的測(cè)定 將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100、00 mL。量取20、00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L?1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 mol·L?1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子

22、方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。 （7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72? + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)________mg·m?3。 （8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”） 若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。 【答案】2NO+3H2O2=2H++2N

23、O3–+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高 【解析】 量的Fe2+為6c2V2/1000 mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來(lái)20mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，質(zhì)量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V2)/3 mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為23

24、0(c1V1－6c2V2)/3V mg·L-1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3，所以答案為： mg·m?3；（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測(cè)定結(jié)果偏高。 15、【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH

25、2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 （3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下： ①取堿式硫酸鋁溶液25、00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2、3300 g。 ②取堿式硫酸鋁溶液2、50 mL，稀釋至25 mL，加入0、1000 mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25、00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4、2，煮沸，冷卻后用0、08000 mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶

26、液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。 計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 【答案】（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) ==0、0100 mol 2、5 mL溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0、1000 mol·L?1×25、00 mL×10?3L·mL?1?0、08000 mol·L?1×20、00 mL ×10?3 L·mL?1=9、 000×10?4 mol 25 mL溶液中：n(Al3+)

27、=9、000×10?3 mol 1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol x=0、41 【解析】 16、【2017新課標(biāo)3卷】 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （5）某工廠(chǎng)用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_(kāi)____________。 【答案】（5）×100% 【解析】（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為

28、m1×40% kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40% kg×，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2 kg÷（m1×40% kg×）×100%=×100%。 17、【2017新課標(biāo)1卷】 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。 【答案】（4）4 18、【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu

29、a(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品1、1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100、00 mL溶液A；②取25、00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0、1722 g；③另取25、00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0、08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30、00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】（2）n(Cl?)=n(AgCl)×==4、800×10?3m

30、ol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0、08000 mol·L?1×30、00 mL×10?3 L·mL?1×=9、600×10?3 mol n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9、600×10?3 mol－4、800×10?3 mol=1、440×10?2 mol m(Cl?)=4、800×10?3 mol×35、5 g· mol ?1 =0、1704 g m(Cu2+)=9、600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0、6144 g m(OH?)=1、440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0、2448 g n(H2

31、O)==4、800×10?3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O =0、08000 mol·L?1×30、00 mL×10?3 L·mL?1×=9、600×10?3 mol 再由化合物中電荷守恒得： n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9、600×10?3 mol－4、800×10?3 mol=1、440×10?2 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量： m(Cl?)=4、800×10?3 mol×35、5 g· mol ?

32、1 =0、1704 g m(Cu2+)=9、600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0、6144 g m(OH?)=1、440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0、2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量： n(H2O)==4、800×10?3 mol 最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)式： 因?yàn)閍∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。 19、【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)

33、生氧氣。完成下列計(jì)算： （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2、00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （2）某H2中含有2、40 molCO2，該混合氣體通入2、00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。 （3）CO2和KO2有下列反應(yīng)： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列

34、式計(jì)算。 （4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。 【答案】（1）89、6 （2）2、4 mol/L≥c≥1、2 mol/L （3） n(H2O)=(9/6)×2=3(mol) （4）300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol 設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β 300β+100α=350 600β+30

35、0α=900-120 α=80% 或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80% 【解析】 ①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2、40mol，則c(NaOH)==1、20mol/L； ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4、80mol，則c(NaOH)==2、40mol/L； 綜合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1、20mol/L≤c(NaOH)≤2、40mol/L。 （3）法一： 依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mo

36、l O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過(guò)觀(guān)察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求： 8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。 法二： 設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2 2nn 1、5n 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1、5(9-2n) 根據(jù)題

37、意生成氧氣9mol，所以有1、5n+ 1、5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi) H2O的物質(zhì)的量為3mol。 （4）法一： CH4+ H2OCO + 3H2 300mol 300mol 900mol 設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β CO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O 300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol 根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+

38、100αmol=350mol-------①式 根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120 mol，所以有 600βmol+300αmol=900mol-120 mol--------②式 由①②式可得α=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。 法二： 在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α CH4 + H2O CO + 3H2 300mol 900mol CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 1

39、00αmol 100αmol 根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120 mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。 【考點(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運(yùn)用。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用；第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。