高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)4 突破點(diǎn)6、7-人教高三化學(xué)試題

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《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)4 突破點(diǎn)6、7-人教高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)4 突破點(diǎn)6、7-人教高三化學(xué)試題(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(四) 突破點(diǎn)6、7 [建議用時(shí):45分鐘] 1.已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol, ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol, ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol。 則表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(  ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q1-Q2+Q3) kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1+Q3) kJ/

2、mol C.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol D.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol C [根據(jù)蓋斯定律,由3×①-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol,C項(xiàng)正確。] 2.(2016·河南信陽(yáng)、三門峽二市聯(lián)考)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

3、 A.e是ClO B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol-1 C.a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1 D [由圖可知,a為Cl-,b為ClO-,c為ClO,d為ClO,e為ClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無法確定活化能的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b、c、d、e中a的能量最低,所以a最穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b→a+d的化學(xué)方程式為3ClO-===ClO+2Cl-,所以熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1,故D項(xiàng)正確

4、。] 3.(2016·河南豫南九校聯(lián)考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ 下列判斷正確的是(  ) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 D [A項(xiàng)中反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,放熱小于9.48 kJ;B項(xiàng)中能量相差35.96 kJ;C項(xiàng)中產(chǎn)物的狀

5、態(tài)相同,穩(wěn)定性相同;同一物質(zhì),固態(tài)時(shí)能量最低,所以D項(xiàng)正確。] 4.(2016·湖南十三校聯(lián)考)使1 mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵斷裂需要4 006 kJ的能量,而使1 mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵斷裂需要6 356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942034】 A.368 kJ/mol    B. 347 kJ/mol C.386 kJ/mol D. 414 kJ/mol 5.(2016·廣東汕頭期末)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解

6、質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(  ) A.b極發(fā)生氧化反應(yīng) B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極 D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 B [在燃料電池中,氧氣作為氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃料N2H4為還原劑,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故B項(xiàng)正確;放電時(shí),電流由正極(b極)經(jīng)外電路流向負(fù)極(a極),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O===4OH-,OH-將透過離子交換膜在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),應(yīng)選擇陰離子交換膜,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6.(2016·山西質(zhì)檢)采用電化學(xué)法還原CO2是一

7、種使CO2資源化的方法。如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是(  ) A.Zn與電源的負(fù)極相連 B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成 C.電解的總反應(yīng)式為:2CO2+ZnZnC2O4 D.通入11.2 L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 C [電解過程中Zn被氧化,作陽(yáng)極,所以Zn與電源的正極相連,A錯(cuò)誤;Zn2+透過陽(yáng)離子交換膜到達(dá)左側(cè)與生成的C2O形成ZnC2O4,B錯(cuò)誤;電解的總反應(yīng)式為:2CO2+ZnZnC2O4,C正確;沒有說明氣體是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯(cuò)誤。] 7.(2016·四川高考)某電動(dòng)汽車配載一種

8、可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(  ) A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-===xLi++C6 C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol e-,石墨(C6)電極將增重7x g D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+ C [A.原電池中陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移,A項(xiàng)正確;B放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-===xLi++C6,B項(xiàng)正確;C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol電子

9、,石墨電極質(zhì)量將增重7 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+,D項(xiàng)正確。] 8.如圖所示為用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是TiO2中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法中正確的是(  ) A.a(chǎn)極是正極,石墨極是陰極 B.反應(yīng)后,石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化 C.電解過程中,O2-、Cl-均向a極移動(dòng) D.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-===Ti+2O2- D [TiO2發(fā)生還原反應(yīng)得到純鈦,故加入高純TiO2的電極是電解池的陰極,a極是電源的負(fù)極,石墨極是陽(yáng)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2

10、-在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,高溫下,石墨與O2反應(yīng)生成CO、CO2,導(dǎo)致石墨質(zhì)量減少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中,陰離子向陽(yáng)極(石墨極)移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;TiO2中的氧解離進(jìn)入熔融鹽而得到純鈦,發(fā)生了還原反應(yīng),生成了Ti和O2-,D項(xiàng)正確。] 9.(2016·湖北黃岡質(zhì)檢)我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能-電能-化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法中正確的是(  ) A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B.圖中離子交換膜

11、為陽(yáng)離子交換膜 C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O===CO+2OH- D [根據(jù)題圖中左邊電源內(nèi)負(fù)電荷的移向,可知N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極,A錯(cuò)誤;N型半導(dǎo)體為負(fù)極,X極為電解池的陰極,電極反應(yīng)為:CO2+2e-+H2O===CO+2OH-,生成的氫氧根離子通過離子交換膜在Y極參加反應(yīng),所以圖中的離子交換膜為陰離子交換膜,B錯(cuò)誤,D正確;總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO+O2,根據(jù)總反應(yīng)可知,反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的堿性不變,C錯(cuò)誤。] 10.(2016·河北衡水中學(xué)二模)圖a所示的酸性鋅錳干電池是一種一次電

12、池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程中產(chǎn)生MnOOH,下列說法不正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942035】 部分化合物的溶解度數(shù)據(jù)見下表:    溫度/℃ 化合物   0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 圖a   圖b A.圖a中電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+===MnOOH

13、 B.利用干電池,高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO,如圖b,則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 C.廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過重結(jié)晶方法分離 D.廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,可以采用加熱的方法 B [在干電池中,正極得到電子,電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+===MnOOH,A正確;根據(jù)裝置圖可知陰極是水、二氧化碳得到電子,生成H2和CO,陽(yáng)極是O2-失去電子生成O2,總反應(yīng)為H2O+CO2H2+CO+O2,因此陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比

14、是1∶2,B錯(cuò)誤;氯化鋅和氯化銨的溶解度受溫度影響變化不同,兩者可以通過重結(jié)晶法分離,C正確;在空氣中加熱時(shí),碳粉、MnOOH可被氧化,分別生成二氧化碳和二氧化錳,所以可以采用加熱的方法得到較純凈的二氧化錳,D正確。] 11.(2016·海淀區(qū)期末)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。 (1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO的方程式:____________。 (2)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示: 1 mol H2S(g)全部氧化成SO(aq)的熱化學(xué)方程式為_____________

15、_。 (3)二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下: ①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開_______(填“從A到B”或“從B到A”)。 ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________。 (4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下: ①用純堿溶液吸收SO2,將其轉(zhuǎn)化為HSO,反應(yīng)的離子方程式是______。 ②若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是________________。 [解析] (1)SO2溶于水生成的H2SO3

16、可電離產(chǎn)生HSO。(2)由圖可知:H2S(g)+0.5O2(g)===S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19 kJ/mol,S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)===SO(aq)+2H+(aq) ΔH=-585.20 kJ/mol,將兩方程式相加可得H2S(g)全部氧化成SO(aq)的方程式:H2S(g)+2O2(g)===SO(aq)+2H+(aq),再由蓋斯定律可求算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(-221.19 kJ/mol)+(-585.20 kJ/mol)=-806.39 kJ/mol。(3)①SO2 在負(fù)極,O2在正極,陽(yáng)離子(質(zhì)子)從負(fù)極(A)流向正極(B);②負(fù)極是SO2在酸

17、性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO:SO2-2e-+2H2O===SO+4H+。(4)②吸收池中含有的溶質(zhì)主要是NaHSO3,而NaHSO3與過量的Ca(OH)2反應(yīng):NaHSO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O+NaOH,產(chǎn)物中的NaOH和過量的Ca(OH)2可用于吸收SO2。 [答案] (1)SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO (2)H2S(g)+2O2(g)===SO(aq)+2H+(aq) ΔH=-806.39 kJ·mol-1 (3)①?gòu)腁到B ②SO2-2e-+2H2O===SO+4H+ (4)①H2O+2SO2+CO===2HSO+CO2

18、↑ ②NaOH[多寫Ca(OH)2也可] 12.(1)(2016·濟(jì)南調(diào)研)氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料,合成氨工業(yè)因此成為基本無機(jī)化工之一。 如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題,目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氫氣: C5H12(g)+5H2O(g)5CO(g)+11H2(g) 已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則上述反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1。 (2)(2016·長(zhǎng)春質(zhì)檢)電化學(xué)降解法可用于治理水中的硝酸鹽污染。 電化學(xué)降解NO的原理如圖所示,電源正極為________(填“a”或“b”);若總反應(yīng)式為4NO+4H+===5O2↑+2N

19、2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為________。 (3)(2016·濰坊期末)肼(N2H4)是一種高能燃料。肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出電池正極電極反應(yīng)式:__________________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 肼-雙氧水燃料電池的工作原理圖 [解析] (1)根據(jù)圖像可以寫出: CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1?、? H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ② C5H12(g)+8O2(g)==

20、=5CO2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1?、? 根據(jù)蓋斯定律可知:ΔH=ΔH3-11ΔH2-5ΔH1=(c-5a-11b) kJ·mol-1。 (2)由H2O生成O2可知發(fā)生氧化反應(yīng),則該電極為陽(yáng)極,與之連接的a為電源的正極;陽(yáng)極反應(yīng)式為10H2O-20e-===20H++5O2↑,由總反應(yīng)式減去陽(yáng)極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式。 (3)根據(jù)肼-雙氧水燃料電池的工作原理知,B極區(qū)H2O2得電子生成OH-,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-===2OH-,A極區(qū)N2H4失電子生成N2,發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=

21、==N2↑+4H2O,溶液的pH減小。 [答案] (1)c-5a-11b (2)a 2NO+12H++10e-===N2+6H2O (3)H2O2+2e-===2OH- 減小 13.(2016·天津高考節(jié)選)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 (1)電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在________(填

22、“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。 (2)電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是____________。 (3)c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________________。 [解析] (1)根據(jù)電解總反應(yīng):Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑,結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)知,陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑。考慮FeO易被H2還原,所以應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜防止FeO、H2接觸,則陽(yáng)極室消耗

23、OH-且無補(bǔ)充,故c(OH-) 降低。(2)結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”知,陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4,故需及時(shí)排出。(3)圖示中隨著c(NaOH)增大,c(Na2FeO4)先增大后減小,結(jié)合已知信息“Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定”知,M點(diǎn)c(Na2FeO4)低的原因是c(OH-)低,反應(yīng)速率小且Na2FeO4穩(wěn)定性差。結(jié)合已知信息“若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)”知,N點(diǎn)c(Na2FeO4)低的原因是c(OH-)過高,鐵電極上產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe2O3,使Na2FeO4產(chǎn)率降低。 [答案] (1)陽(yáng)極室 (2)防止Na2FeO4與H2反

24、應(yīng)使產(chǎn)率降低 (3)M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢 N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低 14.(2016·南通二模有改動(dòng))電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。 (1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。 ①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。 ②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L NO2被吸收,通過陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)的H+為________mol。

25、 (2)某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1稀硝酸溶液,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。 ①實(shí)驗(yàn)前,配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液需量取________ mL、密度為1.4 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。 ②電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比為________(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物)。 [解析] (1)①?gòu)膱D中知,NOx氣體在電解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成HNO3,則NO

26、2中N由+4價(jià)升高至+5價(jià),失去1個(gè)e-,用H+平衡電荷可寫出電極反應(yīng)式。②由電極反應(yīng)式知,0.1 mol NO2生成0.1 mol NO和0.2 mol H+,由電荷守恒可知,需要向左室流入0.1 mol H+后才能維持右室中溶液為電中性。(2)①c(HNO3)= mol·L-1=14 mol·L-1,根據(jù)c1V1=c2V2得,0.2 mol·L-1×10 L=14 mol·L-1 V2,解得V2≈0.142 9 L=142.9 mL。②由N原子守恒,最終生成的HNO3和HNO2中的總N原子數(shù)等于NO和NO2中所含N原子數(shù)與右室中原HNO3中N原子數(shù)總和,即n(HNO3)+n(HNO2)=n(NO)+n(NO2)+10×0.2 Ⅰ;電解過程中左、右兩室中得失電子是守恒的,左室為H+得電子生成H2,右室為NO2失電子生成HNO3,部分NO失電子生成HNO2,部分NO失電子生成HNO3,列式為×2=1×n(NO2)+1×n(HNO2)+[n(NO)-n(HNO2)]×3 Ⅱ,聯(lián)立Ⅰ、Ⅱ可求出NO和NO2的物質(zhì)的量,相同狀態(tài)下,NO2和NO物質(zhì)的量之比即為其體積比。 [答案] (1)①NO2-e-+H2O===NO+2H+ ②0.1 (2)①142.9?、?∶3

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