(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題八 電化學(xué)原理限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題

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1、電化學(xué)原理 (建議用時(shí):45分鐘) 1.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質(zhì)溶液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2 B.鋰電極作該電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-===Li+ C.該電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 D.該電池組裝時(shí),必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行 解析:選C。A項(xiàng),正極上SOCl2發(fā)生還原反應(yīng);B項(xiàng),Li為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Li-e-===Li+;C項(xiàng),電池工

2、作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極;D項(xiàng),Li能與水、氧氣反應(yīng),因此該電池組裝時(shí)必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行。 2.(2015·呼和浩特高三一模)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2

3、O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原 D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 解析:選A。A項(xiàng),放電過(guò)程中,NiOOH得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),該項(xiàng)正確。B項(xiàng),充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng),OH-從陰極向陽(yáng)極遷移,該項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),充電過(guò)程中,陰極M得到電子,M被還原,H2O中的H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,該項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),該項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在右圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是(  )    選項(xiàng) A B C D a電極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)極

4、 陰極 d電極 正極 正極 負(fù)極 負(fù)極 Q離子 陽(yáng)離子 陽(yáng)離子 陰離子 陰離子 解析:選B。電子由電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽(yáng)離子移向陰極。 4.將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑不可能同時(shí)發(fā)生 B.電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度 C.a(chǎn)b段表示電解過(guò)程中H+被還原,pH上升 D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度

5、之比恰好為2∶1 解析:選A。圖像分為三段,因此整個(gè)電解過(guò)程也有三個(gè)階段,第一個(gè)階段相當(dāng)于電解CuCl2溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,CuCl2水解呈酸性,隨著電解的進(jìn)行,濃度減小,酸性減弱,pH上升,C錯(cuò)誤。若原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1,則達(dá)b點(diǎn)時(shí)CuCl2消耗完,接著只電解水,pH不變,則與圖像不符,D錯(cuò)誤。b→c溶液的pH明顯下降,說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)Cl-已耗完,而Cu2+過(guò)量,相當(dāng)于電解CuSO4溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-===2Cu,由于有H+生成,則溶

6、液的pH減小,又由于有O2生成,故電解至c點(diǎn)時(shí),往電解質(zhì)溶液中加入CuCl2固體不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度,B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液中的電解質(zhì)為K2SO4與H2SO4,則cd段相當(dāng)于電解水,陽(yáng)極反應(yīng)為2OH--2e-===H2O+O2↑,陰極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,A正確。 5.(2015·南寧高三質(zhì)檢)已知:鋰離子電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(  ) A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同

7、 D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 解析:選B。鋰離子電池放電時(shí),為原電池,陽(yáng)離子Li+移向正極,A錯(cuò)誤;鋰硫電池充電時(shí),為電解池,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li,B正確;電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少,兩種電池材料不同,顯然其比能量不同,C錯(cuò)誤;由圖可知,鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2,應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物,而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S,應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物,故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程,D錯(cuò)誤。 6.(2015·重慶高三模擬)氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。如圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,

8、在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是(  ) 待測(cè)氣體 敏感電極部分產(chǎn)物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2S H2SO4 A.上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作原電池正極 B.檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)為Cl2+2e-===2Cl- C.檢測(cè)H2S氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,對(duì)電極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH- D.檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同 解析:選B。A項(xiàng),NO2―→NO,得電子,作正極,Cl2―→HCl,

9、得電子,作正極,CO―→CO2,失電子,作負(fù)極,H2S―→H2SO4,失電子,作負(fù)極;B項(xiàng),根據(jù)產(chǎn)物可以判斷Cl2得電子,生成Cl-,正確;C項(xiàng),應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O;D項(xiàng),H2S生成H2SO4失去8e-,而CO生成CO2失去2e-,所以檢測(cè)體積分?jǐn)?shù)相同的兩氣體時(shí)傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同。 7.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.電極a為電池負(fù)極 B.圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò) C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a D.

10、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O 解析:選D。電極反應(yīng)式為正極:11O2+44e-+22H2O===44OH-,負(fù)極:4VB2+44OH--44e-===2V2O5+4B2O3+22H2O。A項(xiàng),電極a為電池正極;B項(xiàng),因?yàn)樨?fù)極上消耗OH-,所以選擇性透過(guò)膜應(yīng)只讓陰離子選擇性透過(guò);C項(xiàng),電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液。 8.液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池,其工作原理如圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO、VO2+酸性混合液,且兩極電解液分開(kāi),各自循環(huán)。 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.充電

11、時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-===V2+ B.放電時(shí),VO作氧化劑,在正極被還原,V2+作還原劑,在負(fù)極被氧化 C.若離子交換膜為質(zhì)子交換膜,充電時(shí)當(dāng)有1 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1 mol D.若離子交換膜為陰離子交換膜,放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐 解析:選C。放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極:V2+-e-===V3+,正極:VO+e-+2H+===VO2++H2O;充電時(shí)的電極反應(yīng)式為陰極:V3++e-===V2+,陽(yáng)極:VO2++H2O-e-===VO+2H+。A、B正確;D項(xiàng),放電時(shí)右罐正電荷增多,所以陰離子由左罐移向右罐,正確;C項(xiàng),根據(jù)電解池電極反

12、應(yīng)式,充電時(shí)當(dāng)有1 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左槽電解液的H+增加2 mol,錯(cuò)誤。 9.(2016·皖南八校聯(lián)考)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.b電極為該電池的負(fù)極 B.b電極附近溶液的pH減小 C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+ D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室 解析:選C。b電極上有N2生成,N2為NO的還原產(chǎn)物,故b電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-===N2↑+6H2O,b電極發(fā)生還原反應(yīng),是電池的正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b電極

13、發(fā)生的反應(yīng)消耗H+,故該電極附近溶液的pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極為負(fù)極,C6H10O5失電子生成CO2,C項(xiàng)正確;因左側(cè)為Cl-交換膜,故Cl-只能在左室與中間室之間交換,右側(cè)為Na+交換膜,故Na+只能在右室與中間室之間交換,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.(1)含乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示: ①B是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極; ②A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。 (2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。 ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____

14、___________________________________________________________________; ②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

15、______; ③電解過(guò)程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6~8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g·L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為145 g·L-1(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_____ L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g·mol-1) 解析:(1)電極反應(yīng)式為負(fù)極:CH3COO--8e-+2H2O (2)陰極:4H++4e-===2H2↑,陽(yáng)極:4OH--4e-===2H2O+O2↑。陰極區(qū)H+減少,A-移向濃縮室,陽(yáng)極區(qū)H+濃度增大,H+移向濃縮室,得到濃乳酸溶液,增加的乳酸的物質(zhì)的量為=0.6 mol,

16、所以產(chǎn)生H2的體積為×22.4 L·mol-1=6.72 L。 答案:(1)①負(fù) (2)①4OH--4e-===2H2O+O2↑ ②陽(yáng)極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室;陰極區(qū)H+放電,c(H+)減小,A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室,H++A-===HA,乳酸濃度增大 ③6.72 11.(2015·長(zhǎng)春五校聯(lián)考)海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表: 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO HCO 含量/ mg·L-1 9 360 83

17、 200 1 100 16 000 1 200 118 (1)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。 ①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________; ②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式:_____________________________________________________________________

18、___; ③淡水的出口為a、b、c中的________出口。 (2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池。某電極的工作原理如圖所示: 該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的____________(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析:(1)①電解海水,陰極是H+得電子:2H2O+2e-===H2↑+2OH-。②主要考查電解知識(shí),在陰極上陽(yáng)離子放電,

19、陽(yáng)離子中H+的還原性最強(qiáng),先放電,因此有2H2O+2e-===H2↑+2OH-,由此可知陰極區(qū)的堿性增強(qiáng),生成CaCO3沉淀的離子方程式是Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O。③要從兩個(gè)方面考慮離子的遷移,電解時(shí)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),而最左側(cè)的陽(yáng)離子交換膜阻礙了Cl-的遷移,最右側(cè)的陰離子交換膜阻礙了Na+的遷移,因此a、c出口出來(lái)的仍為鹽水,同理分析只有b出口出來(lái)的為淡水。 (2)放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極:Li-e-===Li+,正極:FePO4+Li++e-===LiFePO4。 答案:(1)①2H2O+2e-===H2↑+2OH- ②Ca2++

20、OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ③b (2)正 FePO4+e-+Li+===LiFePO4 12.(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。 圖1 根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱膒H________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________________

21、_______。 (2)圖2是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),圖3是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。 圖2         圖3 回答下列問(wèn)題: ①A極為電源______(填“正”或“負(fù)”)極,寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式:__________________________。 ②要以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與______(填“C”或“D”)極相連。 ③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí),C電極的質(zhì)量變化為_(kāi)___________。 解析:(1)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)工作,為原電池,

22、乙電極中NiOOH→Ni(OH)2,Ni的化合價(jià)降低,乙電極為正極,電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-,周?chē)芤旱膒H增大。(2)①在燃料電池中可燃性氣體作負(fù)極,即A為負(fù)極,根據(jù)所給新型燃料電池的構(gòu)成原理裝置圖,結(jié)合原電池的工作原理,可直接寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式:CO-2e-+CO===2CO2。②根據(jù)電解精煉原理,粗銅應(yīng)與電源的正極相連,精銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連,因B極是正極,所以B極應(yīng)與D極相連。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO失去0.2 mol e-,根據(jù)得失電子守恒,C極上增加Cu的質(zhì)量為6.4 g。 答案:(1)增大 NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH- (2)①負(fù) CO-2e-+CO===2CO2?、贒 ③增加6.4 g

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