（通用版）高考化學二輪復習 逐題對點特訓3-人教版高三化學試題

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1、逐題對點特訓3 1．(2016·寧夏銀川九中質檢)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　B　) A．常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數為NA C．25 ℃時，2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO總數為0.2NA D．某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數為0.2NA 2．(2016·江蘇省揚州中學模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　D　) A．標準狀況下，11.2 L N

2、O和11.2 L SO3的分子總數為NA B．0.1 mol Br2與足量H2O或NaOH反應轉移的電子數均為0.1NA C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數均為0.4NA D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32 g轉移電子數均為NA 解析：A項，標準狀況下，SO3為固體；B項，Br2與H2O反應是可逆反應；C項，0.1 mol P4中含有0.6 mol共價鍵。 3．(2016·江蘇溧陽戴埠高中三模)NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　D　) A．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NA B．標準狀況

3、下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5NA C．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3 )所含的中子數為9NA D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023個 解析：A項，1 mol Cl2與H2O反應，轉移電子數小于NA，與NaOH反應，轉移電子數等于NA；B項，標準狀況下，乙醇為液體；C項，17 g—14CH3所含中子數為8NA。 4．在水中加入等物質的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為(　C　) A．35.5∶108 B．16∶207

4、C．8∶1 D．108∶35.5 解析：等物質的量的這幾種離子放入水中后．Ag＋與Cl－、Pb2＋與SO恰好完全反應生成AgCl和PbSO4沉淀，因此實際上相當于用惰性電極電解NaNO3溶液，根據離子放電順序實質上是電解水，則氧化產物為氧氣，還原產物為氫氣，容易得出質量比為8∶1，C項正確。 5．(2016·全國卷乙)設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　A　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA D．標準狀況下，2.24 L CC

5、l4含有的共價鍵數為0.4NA 解析：A項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質的量為＝1 mol，故所含氫原子數為2NA。B項N2和H2合成氨的反應為N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應時轉移電子數為3NA。D項標準狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol，故含有的共價鍵數遠大于0.4NA。 6．設NA為

6、阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　B　) A．常壓下，22.4 L氧氣與金屬鈉完全反應，轉移的電子數一定是4NA B．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有電子數為0.9NA C．1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子數為0.2NA D．標準狀況下，0.1 mol甲苯所含C—C鍵數為0.6NA 解析：A項，溫度不確定。常壓下22.4 L氧氣不一定是1 mol，生成物也不確定是Na2O還是Na2O2；B項1.7 g H2O2有0.05 mol 因此電子數為0.05×18NA＝0.9 NA；C項Fe3＋會水解；D項，甲苯苯環(huán)結構不含C－C鍵。 7．下列

7、說法正確的是(　C　) A．0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F－濃度為0.15 mol·L－1 B．已知： 共價鍵 C—C C＝C C—H H—H 鍵能/kJ·mol－1 348 610 413 436 則可以計算出反應：(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH為－384 kJ·mol－1 C．常溫下，pH＝7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．常溫下，1 L 0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀釋為0.05 mol·L－1的NH4Cl溶液 解析：A項，氫氟酸為弱酸，所得溶液中c(F－)<0.15 m

8、ol·L－1；B項，甲苯中苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，根據提供的共價鍵及鍵能不能計算出該反應的反應熱；C項，pH＝7的CH3COONa溶液中，根據電荷守恒可以得到c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D項，稀釋后體積不一定是2 L。 8．(2016·吉林長春質檢)設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　C　) A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA B．標準狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數為8NA C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數都是2NA D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3

9、溶液中含有的NH數是0.1NA 解析：A項，沒有指明標準狀況；B項1分子丙烷中有10對共用電子對；C項32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol；D項，NH要水解。 9．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則下列敘述正確的是(　C　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數為6×10－5NA 解析：砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl==

10、=2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據砷的相對原子質量為75，若砷的質量為1.50 mg，物質的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為 0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反應的鋅為3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解產生的氫氣標準狀態(tài)下0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL；轉移的電子總數為0.02×10－3 mol×NA×3＋0.01×10－3 mol×NA×12＝1.8×10－4 NA。 10．(2016·河北保定調研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性，已知：4FeO＋10H2O

11、4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。下列說法正確的是(　B　) A．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌 B．同濃度的高鐵酸鉀在pH＝11.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定 C．濕法制備高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進行 D．濕法制備高鐵酸鉀，Fe(NO3)3與NaClO物質的量之比為3∶2 解析：K2FeO4具有強氧化性，在處理水的過程中能起到消毒殺菌的作用，其還原產物Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體，還能起到凈水劑的作用，A項錯誤；根據4FeO＋10H2O4Fe

12、(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，FeO在堿性溶液中穩(wěn)定性強，B項正確；在酸性條件下，FeO不穩(wěn)定，因此不能在酸性環(huán)境中制備高鐵酸鉀，C項錯誤；Fe(NO3)3與NaClO反應制備高鐵酸鉀時，鐵元素從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，Cl元素從＋1價降低到－1價，得到2個電子，根據得失電子守恒可知，Fe(NO3)3與NaClO物質的量之比為2∶3，D項錯誤。 11．(2016·安徽皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是(　C　) A．Na＋、Fe2＋、NO、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存 B．向0.1 mol·L－1

13、該物質的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示 C．檢驗該物質中Fe2＋是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 D．向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的離子方程式為Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ 解析：A項中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故錯誤；B項中滴加NaOH溶液時Fe2＋先與OH－反應生成白色沉淀，故錯誤；C項中若Fe2＋變質則被氧化為Fe3＋，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別，故正確；D項中當SO恰好完

14、全沉淀時，Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量之比為2∶1，OH－除與Fe2＋反應生成Fe(OH)2外，還會與NH反應生成NH3·H2O，故錯誤。 12．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質的量為(　C　) A．0.8 mol B．2 mol C．1 mol D．0.6 mol 解析：依據氮原子守恒，被還原的硝酸的物質的量就是反應后溶液中NaNO3和NaNO2的物

15、質的量之和，等于Na＋的物質的量。n(Na＋)＝0.5 L×2.0 mol·L－1＝1 mol。 13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　B　) A．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為2NA B．28.6 g Na2CO3·10H2O晶體中，含有的CO為0.1NA C．常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應生成的NO為NA D．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數均為2NA 解析：1 mol Cl2與NaOH溶液完全反應轉移1 mol電子，A項錯誤；28.6 g該晶體為0.1 mol，含有CO為0.1 mol，B項正確；3NO2

16、＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2與水完全反應生成 mol NO，C項錯誤；氣體單質有單原子分子，如稀有氣體，D項錯誤。 14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　B　) A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA B．常溫下，5.6 g Fe片投入到足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3NA C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得物質的分子數大于2NA D．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數為3NA 解析：A項，12 g該物質為0.1 mol，熔融狀態(tài)下，該物質中陽離子只有Na＋，陰

17、離子為HSO，故陽離子數為0.1 NA，正確；B項，常溫下濃硝酸會使鐵鈍化，錯誤；C項，若完全反應則反應后分子數為2 NA，但該反應是可逆反應，所以分子數大于2NA，正確；D項，乙烯、丙烯最簡式相同，都為CH2，可直接求出C、H原子個數，正確。 15．下列說法正確的是(　C　) A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目約為0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子總數約為6.02×1023 C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D．相同物質的量的NH和CH具有相同的質子數和電子數 解析：A項，

18、4.2 g丙烯(C3H6)為0.1 mol，每個丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有9個共價鍵，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共價鍵，錯誤；B項，Cu在加熱條件下與濃硫酸反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Cu不反應，所以1 mol H2SO4不能完全反應，轉移的電子數小于1 mol，錯誤；C項，由CO、H2與O2的反應關系知CO～O2，H2～O2，所以相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2，正確；D項，每個NH和CH中都含有質子數9個，而電子數前者為10個，后者為8個，錯誤。 16．(2016·吉林通化模擬)0.6 mol·L－1

19、FeCl3和1.2 mol·L－1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋物質的量之比為2∶1，則加入鐵粉的質量為(　A　) A．4.48 g B．8.96 g C．10.08 g D．13.44 g 解析：設加入鐵粉的物質的量n(Fe)＝x mol，鐵粉首先與Fe3＋反應，后與Cu2＋反應，溶液中含有Cu2＋ ，則加入的鐵粉完全溶解。 Fe　　＋　　2Fe3＋　===　　3Fe2＋ 0.03 mol　　0.06 mol　　　0.09 mol Fe　　 ＋　　 Cu2＋　===　　Cu　?。獸e2＋ (x－0.03) mol

20、　(x－0.03) mol　(x－0.03) mol 原溶液中n(Fe3＋)＝0.06 mol，n(Cu2＋)＝0.12 mol，則反應后溶液中，n(Fe2＋)＝0.09 mol＋(x－0.03) mol＝(x＋0.06) mol，n(Cu2＋ )＝0.12 mol－(x－0.03) mol＝(0.15－x) mol，則有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08，故m(Fe)＝0.08×56 g＝4.48 g。 17．(2016·山東濟南調研)已知硅和鋁相似，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中，采用恰當的方法收

21、集反應過程中產生的氣體(全部收集)。這些氣體在標準狀況下的體積為(　D　) A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L 解析：2Na ＋　2H2O === 2NaOH＋H2↑ 2×23 g　 2 mol　　22.4 L 2．3 g　　0.1 mol　 1.12 L Si ＋　2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 g　　2 mol　　 2×22.4 L 1．4 g　0.1 mol　　 2.24 L 反應后硅剩余 1.4 g，V(H2)＝1.12 L＋2.24

22、L＝3.36 L。 18．下列說法正確的是(　D　) A．1.5 g CH中含有的電子數為6.02×1023 B．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023 C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數目為6.02×1023，則Cl－的數目大于3×6.02×1023 解析：A項，1.5 g CH中含有的電子數為0.8×6.02×1023；B項，生成的NO2部分轉化為N2O4，因此標準狀況下，22.4 L N

23、O和11.2 L O2混合后氣體的分子總數小于1.0×6.02×1023：C項，電解精煉銅時，因陽極材料為粗銅，電解時陽極材料中雜質Fe、Zn等也失電子被氧化，因此工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數必小于0.5×6.02×1023 ；D項，在FeCl3溶液中，Fe3＋發(fā)生水解導致Fe3＋數目減少，因此若Fe3＋的數目為6.02×1023，則Cl－的數目大于3×6.02×1023。 19．設NA為阿伏加德羅數常值，下列敘述正確的是(　C　) A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數為0.04NA B．100 g 17%的氨水中

24、，含有氨分子數為NA C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA D．25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中，含有的OH－數目為0.2NA 解析：A項，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B項，氨氣部分溶于水生成一水合氨，則氨氣分子數小于NA；C項，1 mol Na完全反應，不管生成什么產物，均轉移1 mol 電子；D項，pH＝13 即c(OH－)＝0.1 mol·L－1。 20．(2016·安徵安慶模擬)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份

25、中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　D　) A．原混合酸中NO的物質的量為0.2 mol B．OA產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生的是氫氣 C．第二份溶液中，終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為4 mol·L－1 解析：鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖看出OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生的是氫氣，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知OA段時鐵粉將NO反應完了，由得失電子守恒得第二份溶液中NO應為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質為FeSO4，此時反應的鐵的質量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，原混合酸中NO的物質的量為0.2 mol。所以選D。