《(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)對點規(guī)范訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)對點規(guī)范訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)
1.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12。
2.Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示,晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是2∶1。
3.(2016·江蘇南通模擬)氮元素可以形成多種化合物?;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3。
①肼
2、可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol。
解析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3。
(2)①在氨氣分子中,中心原子含有的孤電子對數(shù)是(5-1×3)×=1,所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子采取sp3雜化。而肼(N2H4 )分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物,所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3雜化。
②根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,形成1.5 mol氮氣
3、。氮氣中含有氮氮三鍵,而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的,則形成的π鍵有1.5 mol×2=3 mol。
4.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布式為msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。
(2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵。
(3)Q、Y的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是b(填字
4、母代號)。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙
b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙
d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為Si
5、和4,則應(yīng)為C(或Si)和O(或S),又由于五種元素原子序數(shù)依次遞增,所以可推出:Q為C,R為N,X為O,Y為Si。
(1)Cu的價電子排布式為3d104s1,失去兩個電子,則為3d9,故答案為1s22s22p63s23p63d9。
(2)Cu2+可以與NH3形成配合物,其中NH3中N原子提供孤電子對,Cu2+提供空軌道,形成配位鍵。
(3)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4,由于C的非金屬性強于Si,則穩(wěn)定性CH4>SiH4;因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大,故分子間作用力大,沸點高。
(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,則C非金屬性強,故第一電離能大,由于N處于半充滿
6、狀態(tài),故第一電離能比相鄰主族的元素大,所以第一電離能Si
7、
第一電離能
離子半徑
熔點
酸性
SiNa+
NaCl
8、23p4,3p能級有三個軌道、四個電子,依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,先在每個軌道排1個電子,方向相同,排滿后再排剩余的電子,方向相反,故有兩個未成對的電子;硅的核外電子數(shù)為14,根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出其電子排布式。
(2)同周期從左往右,元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢,故有SiNa+;一般情況下,原子晶體的熔沸點大于離子晶體;同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。
(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),Cu的化合價從+1價升到+2價,O2作氧化劑,O的化合價從0價降到-2價。
(
9、4)氯氣作氧化劑,Cl的化合價從0價降到-1價,亞氯酸根離子中Cl的化合價從+3價升到+4價。
6.(2016·河南南陽模擬)金晶體是面心立方體,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖;所示,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:
(1)金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子。
(2)金的密度為g·cm-3(用帶A的計算式表示)。
(3)金原子空間占有率為(Au的相對原子質(zhì)量為197,用帶A的計算式表示)。
解析:(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,金晶體中最小的一個立方體含有8×+6×=4個金原子。
(2)金原子半徑為A cm,晶胞中面對角線是4A cm,則晶胞的邊長為2A cm,由×NA=4,解得ρ=g·cm-3。
(3)晶胞體積是(2A)3 cm3,而金原子占有的體積是4×πA3 cm3,所以金原子空間占有率為。