（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題突破練12　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每題7分,共70分) 1.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1 892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露?！毕铝形镔|(zhì)的分離和提純可采用文中提到的“法”的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶體 B.從丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分離出丙烯酸甲酯 C.從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨 D.從對(duì)硝基甲苯和甲苯的混合物中分離出對(duì)硝基甲苯 2.(2019黑龍江哈爾濱聯(lián)考)過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)

2、常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。 輕質(zhì)CaCO3粉末濾液 白色結(jié)晶體目標(biāo)產(chǎn)物 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2 B.②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑,氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH C.②中結(jié)晶的顆粒較小,過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng) D.③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失 3.(2019全國(guó)3,12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn) A 制取較高濃度的次氯酸溶液 將Cl2通入碳酸鈉溶液中 B 加快氧氣的生成速率 在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入飽

3、和碳酸鈉溶液洗滌、分液 D 制備少量二氧化硫氣體 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸 4.(2019廣西三市聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(　　) A.用加熱方法分離NaCl(s)和I2(s)的混合物 B.將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生 C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 D.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì) 5.(2019甘肅天水模擬)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 探究濃硫酸的脫水性 向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3 mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4、 B 制取干燥的氨氣 向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管 C 制備氫氧化鐵膠體 向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水 D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 向溶液中加入足量MgO粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 6.(2019福建三明一模)下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　) A.加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl- B.加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有Al3+ C.加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液中一定含有CO32- D.加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有SO42- 7

5、.(2019安徽A10聯(lián)盟一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最終為紅色 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體 產(chǎn)生白色沉淀 SO2具有還原性 C 用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 電流指針不偏轉(zhuǎn) 氯化鋁是非電解質(zhì) D 溶液中存在如下平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 再加入少量氯化鉀固體 溶液顏色變淺 平衡逆向移動(dòng) 8.(2019廣東廣州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校一模)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略

6、去)的敘述,正確的是(　　) 9.(2019廣東四校聯(lián)考)有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是(　　) A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl B.利用裝置乙可證明非金屬性:Cl>C>Si C.打開(kāi)丙中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中 D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時(shí)間后,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成 10.(2019貴州貴陽(yáng)質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A.用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí),加少量MnO2以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇甲基橙為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化

7、合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽 D.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一 二、填空題(本題共2個(gè)小題,共30分) 11.(15分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下: (1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入　　　(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。? (2)如圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是　　　　　　。? (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　　　　。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是　。? (4)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量

8、白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備AlCl3。 裝置B盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是　　　　　。F中試劑的作用是　　　　　。用一個(gè)儀器裝上適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用,所裝的試劑為　　　　　　　　。? 12.(2019河南鄭州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(15分)疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3 (1)實(shí)驗(yàn)原理: ①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②將生成的NaNH2與N2O在210~220 ℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaO

9、H和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)的　　　　　　　　　　。? (2)實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問(wèn)題: 圖1 圖2 已知:ⅰ)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚。 ⅱ)NaNH2的熔點(diǎn)為210 ℃,沸點(diǎn)為400 ℃,在水溶液中易水解。 ①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是　　　　　　。? ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)先點(diǎn)燃　　　(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后

10、,停止加熱A并關(guān)閉止水夾K。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210~220 ℃,然后按圖通入N2O。 ④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體: a中混合物 操作Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? 操作Ⅳ中選用的洗滌試劑最好的是　　　　。? A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚 (3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的儀器而不用玻璃的,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.產(chǎn)品NaN3純度測(cè)定 精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶?jī)A斜,使

11、小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積從而測(cè)定其純度。 已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。 (4)使用冷水冷凝的目的是　　　　　　　　　　　　。對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g·L-1)計(jì)算NaN3樣品的純度為　　　　　。(保留三位有效數(shù)字)? 參考答案 專題突破練12　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1.D　解析 文中提到的“法”為蒸餾,實(shí)驗(yàn)室常用此法分離兩種沸點(diǎn)有明顯差別的互溶的液體混

12、合物。從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶體,需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,不能用蒸餾法分離,A項(xiàng)不符合題意;丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作進(jìn)行分離,不能用蒸餾法分離,B項(xiàng)不符合題意;從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨,不能用蒸餾法,C項(xiàng)不符合題意;對(duì)硝基甲苯和甲苯沸點(diǎn)相差較大,且兩者互溶,可采用蒸餾法進(jìn)行分離,D項(xiàng)符合題意。 2.D　解析 碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向CaCl2溶液中加入H2O

13、2、NH3·H2O,發(fā)生反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl,H2O2的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;盡管②中結(jié)晶的顆粒較小,但是過(guò)濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng),會(huì)導(dǎo)致濾紙破損,過(guò)濾失敗,所以不能攪動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗滌,可以減少晶體的溶解,同時(shí)乙醇容易揮發(fā),可以加速晶體干燥,D項(xiàng)正確。 3.A　解析 本題考查了物質(zhì)的制備、除雜、混合物的分離等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,兩種酸均可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸鈉溶液中得

14、不到次氯酸溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2可增大過(guò)氧化氫分解生成氧氣的速率,B項(xiàng)正確;由于乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),但乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜置分層后再分液即可達(dá)到除雜的目的,C項(xiàng)正確;飽和亞硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑,D項(xiàng)正確。 4.C　解析 加熱時(shí)碘易升華,因此可通過(guò)加熱法分離NaCl和I2(s),A正確;濃氨水揮發(fā)出的NH3和濃硝酸揮發(fā)出的HNO3反應(yīng)生成硝酸銨固體顆粒懸浮在空氣中,因此會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,B正確;潤(rùn)洗錐形瓶,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,會(huì)增大實(shí)驗(yàn)誤差,不能潤(rùn)洗錐

15、形瓶,C錯(cuò)誤;飽和氯化鈉溶液可抑制NaCl溶解,而KCl易溶于水,可除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì),D正確。 5.D　解析 A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,錯(cuò)誤;氨氣為堿性氣體,而P2O5是酸性氧化物,兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水可得到氫氧化鐵沉淀,得不到膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾后得到MgCl2溶液,D項(xiàng)正確。 6.D　解析 某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不一定為Cl-,也可能是SO42-、CO32-,A錯(cuò)誤;某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀不一定為A

16、l(OH)3,也可能為Mg(OH)2沉淀,所以原溶液中不一定有Al3+,B錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為CO2或SO2,該溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,因此不一定含有CO32-,C錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,排除了Ag+、CO32-等的干擾,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀為BaSO4,則原溶液中一定有SO42-,D正確。 7.B　解析 過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中,溶液先變紅后褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,在酸性條件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根離子,繼而生成硫酸鋇沉淀,說(shuō)明二氧化硫具有還原

17、性,B項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以氯化鋁是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鐵離子和硫氰根離子發(fā)生反應(yīng),與氯化鉀無(wú)關(guān),所以加入氯化鉀平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.A　解析 HCl極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將HCl通入四氯化碳中,避免與水直接接觸,四氯化碳有緩沖作用,能防止倒吸,A正確;重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠,因此不能用堿式滴定管,應(yīng)該用酸式滴定管,B錯(cuò)誤;二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,圖中氣體的進(jìn)入方向不正確,C錯(cuò)誤;從FeCl3的溶液中獲得無(wú)水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣體的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無(wú)水FeCl3,用

18、題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全,最后得到氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤。 9.B　解析 SiO2受熱不分解,而NH4Cl受熱分解,利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl,A項(xiàng)正確;氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,另外鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中會(huì)混有HCl,無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),由裝置乙無(wú)法證明非金屬性:Cl>C>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置構(gòu)成原電池,該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)溶液上升到試管中,C項(xiàng)正確;Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極,Fe為正極,燒杯內(nèi)無(wú)Fe2+生成,則滴入2滴鐵氰化鉀溶液,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀

19、生成,故D正確。 10.C　解析 MnO2具有催化作用,能夠加快過(guò)氧化氫的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確;用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也有可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;為防止加熱過(guò)程中液體不會(huì)從試管里溢出,給試管里的液體加熱時(shí),液體體積一般不能超過(guò)試管容積的三分之一,D正確。 11.答案 (1)B　(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩堝

20、 (4)除去HCl　吸收水蒸氣　堿石灰(或NaOH與CaO的混合物) 解析 實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4。(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同時(shí)生成兩種沉淀;(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝

21、酸酸化的AgNO3溶液)進(jìn)行檢驗(yàn);高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,都應(yīng)除去,并且要防止空氣中水蒸氣的干擾。F可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因?yàn)槁然X易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水蒸氣和氯氣還可以用堿石灰。 12.答案 (1)①2NH3+2Na2NaNH2+H2↑?、诩t色石蕊試紙 (2)①堿石灰?、贏　先產(chǎn)生NH3,排除裝置內(nèi)空氣,防止產(chǎn)品不純?、芙档蚇aN3的溶解量或溶解度或促

22、使NaN3析出　D (3)反應(yīng)過(guò)程生成的NaOH能腐蝕玻璃 (4)冷卻生成的氣體　調(diào)節(jié)量氣管使兩側(cè)的液面保持水平　(5)86.7% 解析 Ⅰ.(1)①氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2)和氫氣,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2Na2NaNH2+H2↑。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可確定氣體X為氨氣,氨水呈堿性,檢驗(yàn)時(shí)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是變藍(lán)色。(2)①A中產(chǎn)生的氨氣混有水蒸氣,干燥氨氣選擇堿石灰,則在B中盛放的藥品是堿石灰;②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A產(chǎn)生氨氣將裝置內(nèi)空氣排除,防止產(chǎn)品不純;④C中混合物加水后,根據(jù)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶

23、于乙醇,不溶于乙醚,NaN3溶解在水中,NaNH2與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,可知操作Ⅱ加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出;乙醚洗滌疊氮化鈉可減少疊氮化鈉的損失,故操作Ⅳ中選用的洗滌試劑最好的是乙醚;Ⅱ.(4)反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣,使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣。量氣管讀數(shù)前,需要調(diào)節(jié)量氣管使兩側(cè)的液面保持水平,確保氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓強(qiáng)相等。(5)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為60.0mL1000mL·L-1×1.40g·L-1=0.084g。 設(shè)NaN3樣品的純度為x,根據(jù)題給關(guān)系式可得: 2NaN3　　~　　 3N2↑ 130 84 x×0.150g 0.084g 130x×0.150g=840.084g 解得:x≈86.7%