高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專(zhuān)題通關(guān)攻略 專(zhuān)題一 基本概念 1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)課件.ppt

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第一篇 專(zhuān)題通關(guān)攻略 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ),【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷ⅡT7)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,【解析】選A。A項(xiàng)是利用了活性炭的吸附性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；B項(xiàng)，油污在堿性條件下發(fā)生了水解反應(yīng)；C項(xiàng)，高錳酸鉀與水果釋放出的乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵粉和空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，起到防氧化作用。,2.(2015全國(guó)卷ⅠT27節(jié)選)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途?？梢砸澡F硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)。 (1)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_______________。 (2)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_____________。,【解析】(1)硼氫化鈉為離子化合物，由Na+和 構(gòu)成，在 中， 硼原子與3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，同時(shí)結(jié)合一個(gè)H-，使硼原子達(dá) 到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H均為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)根據(jù)題意，該反應(yīng)可理解為H3BO3加熱分解生成B2O3和H2O，Mg與 B2O3發(fā)生置換反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為2H3BO3+3Mg 3MgO+2B +3H2O。,答案：(1) (2)2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O,【考綱要求】 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。,6.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 8.了解溶液的含義，了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀(guān)題： (1)考查“變化”：物理變化和化學(xué)變化。 (2)考查“分類(lèi)”：結(jié)合物質(zhì)俗名，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)。 (3)考查“化學(xué)用語(yǔ)”：判斷物質(zhì)化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)使用的正誤。 (4)考查“組成”：物質(zhì)成分的判斷。,2.主觀(guān)題： (1)考查“式子”：分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)。 (2)考查“化學(xué)用語(yǔ)”：考查化合價(jià)的計(jì)算，考查物質(zhì)的分類(lèi)和化學(xué)用語(yǔ)的綜合運(yùn)用。 (3)考查“分類(lèi)”：根據(jù)性質(zhì)，判斷物質(zhì)歸屬。,1.掌握常見(jiàn)的物質(zhì)類(lèi)別： (1)單質(zhì)：由_________組成的純凈物。 (2)化合物：由___________組成的純凈物。 (3)純凈物：由_________________組成的物質(zhì)。 (4)混合物：由幾種_________________組成的物質(zhì)。 (5)酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。 (6)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為_(kāi)__________的化合物。,同種元素,不同種元素,一種單質(zhì)或化合物,不同單質(zhì)或化合物,氫氧根離子,(7)鹽：由___________(或 )和_________組成的化合物。 (8)氧化物：由___種元素組成且其中一種元素為_(kāi)__元素的化合物。 2.常見(jiàn)的3個(gè)“似是而非”：純堿不是堿，而是鹽；核反應(yīng)、焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化)；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液不是溶液，而是膠體。,金屬陽(yáng)離子,酸根離子,兩,氧,3.物理變化、化學(xué)變化中常考的“三餾”“四解”“十二化”：,4.理清物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：,元素性質(zhì),性質(zhì),按化合物的,組成和結(jié)構(gòu),分散質(zhì),5.化學(xué)用語(yǔ)中?？嫉摹耙粓D”“二模型”“六式”：,,,,O＝C＝O,CH2＝CH2,KAl(SO4)212H2O,考點(diǎn)一 物質(zhì)的變化 【典例1】(2015福州一模)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是( ) A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3,,【破題關(guān)鍵】 (1)理解復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的特點(diǎn)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)結(jié)合物質(zhì)的組成，分析反應(yīng)合成該物質(zhì)的方法。,【解析】選D。由甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物。A中由于甲為化合物，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成HCl，故A錯(cuò)誤；B中若乙為FeCl2，甲→乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿(mǎn)足甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C中甲為化合物，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成KOH，故C錯(cuò)誤；D中若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故D正確。,【誤區(qū)提醒】物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)誤認(rèn)為有新物質(zhì)生成、有化學(xué)鍵斷裂的變化就是化學(xué)變化，如16O轉(zhuǎn)化為18O、NaCl溶于水都不屬于化學(xué)變化。 (2)誤認(rèn)為同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石、O2轉(zhuǎn)化為O3均為化學(xué)變化，并且為有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。 (3)蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉或硫酸銅溶液均有沉淀生成，前者為蛋白質(zhì)的鹽析，為物理變化；后者為蛋白質(zhì)的變性，為化學(xué)變化。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015重慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵 C.燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針,【解析】選D。A項(xiàng)，膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45H2O→ Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，由Fe2O3→Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。,2.(2015長(zhǎng)春一模)下列說(shuō)法正確的是( ) A.煤的干餾涉及化學(xué)變化 B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH0 C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化 D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-====Fe3+,【解析】選A。把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱則得煤焦油、出爐煤氣等物質(zhì)，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，A正確；ΔH0、ΔS0的反應(yīng)或ΔH0、ΔS0的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，也可能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是物理變化，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+，故D錯(cuò)誤。,3.(2015北京高考)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ),,【解析】選C?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，該題中A、B、D選項(xiàng)中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，而轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。,【加固訓(xùn)練】1.(2015南京一模)下列變化屬于物理變化的是( ) A.用石油分餾煉制汽油 B.用煤干餾制備焦炭 C.用鋁土礦冶煉鋁 D.用海帶提取碘單質(zhì) 【解析】選A。石油分餾得到汽油，利用沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，屬于物理變化，A符合題意；煤通過(guò)干餾獲得焦炭等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；用鋁土礦冶煉鋁，在電解條件下，把熔融的Al2O3分解得到金屬鋁，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；用海帶提取碘單質(zhì)，把碘的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。,2.(2015鎮(zhèn)江二模)下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是( ) A.石油裂解 B.工業(yè)制鈉 C.蛋白質(zhì)的鹽析 D.煤的液化,【解析】選C。石油裂解是把長(zhǎng)鏈烴斷裂為各種短鏈氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；工業(yè)電解熔融氯化鈉制鈉，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；蛋白質(zhì)的鹽析是向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，屬于物理變化，故C符合題意；煤的液化是把煤炭轉(zhuǎn)化為液體燃料的潔凈煤技術(shù)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。,考點(diǎn)二 物質(zhì)的分類(lèi) 【典例2】(2014廣東高考)生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi) D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸,【破題關(guān)鍵】 (1)棉、麻主要成分為纖維素，與淀粉的通式相同，均為(C6H10O5)n，但二者n值不同，不互為同分異構(gòu)體。 (2)常見(jiàn)的油脂均為混合物，既有飽和酯，又有不飽和酯，液態(tài)植物油中不飽和酯含量較高。,【解析】選A。不銹鋼屬于合金，A正確；棉和麻屬于纖維素，與淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)n形式上相同，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；花生油屬于不飽和酯，牛油屬于飽和酯，C錯(cuò)誤；豆?jié){屬于蛋白質(zhì)，加熱后蛋白質(zhì)變性，但不水解為氨基酸，D錯(cuò)誤。,【誤區(qū)提醒】物質(zhì)分類(lèi)中的認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。 ①若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。 (2)誤認(rèn)為能電離出H+的物質(zhì)一定是酸，如NaHSO4為一種鹽。,(3)單質(zhì)與化合物的理解應(yīng)注意以下3點(diǎn)。 ①單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。 ②含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物。 ③由兩個(gè)不同原子構(gòu)成的雙原子分子不一定是化合物，如HD為單質(zhì)。,(4)判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn)。 ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7； 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2不是堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物。 ③一種氧化物不是酸性氧化物，不一定就是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，CO、NO為不成鹽氧化物。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015濟(jì)南二模)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是( ) A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見(jiàn)的鐵礦石 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物,【解析】選D。氧化物僅含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)；氧化性酸是指酸根在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的酸，HCl和金屬的反應(yīng)中雖然表現(xiàn)氧化性，但是該性質(zhì)是H+表現(xiàn)出來(lái)的，B項(xiàng)錯(cuò)；孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，它不是鐵礦石，C項(xiàng)錯(cuò)。,2.(2014四川高考)下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( ) A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,【解析】選A。金剛石、白磷均是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A正確；漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，B錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2015沈陽(yáng)一模)將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類(lèi)順序排列，正確的是( ) A.硫酸 燒堿 醋酸 B.硫酸 銅 醋酸 C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸 D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇,【解析】選C。燒堿是NaOH，屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；高錳酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C正確；硫酸鋇是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。,2.(2015廣州二模)下列說(shuō)法正確的是( ) A.青銅、碳素鋼和石英都是合金 B.陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料 C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程,【解析】選B。石英為SiO2，不是合金，A錯(cuò)誤。乙醇的分子式為C2H6O，乙醛的分子式為C2H4O，二者不互為同分異構(gòu)體，乙醇也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤。油脂不是高分子化合物，油脂的皂化反應(yīng)不是由高分子生成小分子的過(guò)程，D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)三 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用 【典例3】(2015江蘇高考)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： C.氯分子的電子式： D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C—CH2Cl,,【破題關(guān)鍵】 (1)分析結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，應(yīng)注意是原子還是離子。 (2)注意微粒 中A、Z、a、b、c的不同含義：A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，a代表構(gòu)成微粒的原子數(shù)，b代表離子所帶電荷數(shù)，+c表示X原子的化合價(jià)。,【解析】選C。質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子可以表示為 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)氯原子構(gòu)成氯分子時(shí)形成一個(gè)共用電子對(duì)，電子式為 ，C項(xiàng)正確；氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【誤區(qū)提醒】電子式書(shū)寫(xiě)的“六項(xiàng)”注意,,,【題組過(guò)關(guān)】 1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH D.甲苯的比例模型為,,【解析】選D。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，A錯(cuò)誤； 是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)式為 ，故C錯(cuò)誤；D正確。,2.下列表達(dá)形式正確的是( ) A.甲基的電子式： B.用分子的變化表示化學(xué)平衡建立的示意圖：,,C.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為(外面虛線(xiàn)表示一立方體) D.不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)間的關(guān)系：,,,【解析】選C。甲基的電子式應(yīng)為 ，A錯(cuò)誤。B中考查了化學(xué)平衡的概念，圖中平衡前有4分子SO2、4分子O2，平衡后得到4分子SO3、剩余2分子O2是錯(cuò)誤的，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，不可能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3。C中顯示的是CH4的空間結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體形分子，表達(dá)形式正確。置換反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,3.(2013江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B.氫氧根離子的電子式： C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子,,,【解析】選B。烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)寫(xiě)出碳碳雙鍵，即CH2＝CH—CH3，A錯(cuò)誤；OH-為陰離子，故其電子式應(yīng)加“[]”帶上電荷，B正確；氯原子最外層有7個(gè)電子，即 ，C錯(cuò)誤；鈾原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，故原子符號(hào)為 ，D錯(cuò)誤。,4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) ①Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： ②乙酸的分子式：CH3COOH ③CO2的電子式： ④葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O ⑤聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?? ⑥CO2的比例模型： A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑤ D.③⑤,,,【解析】選C。①Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層， 各層電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故①正確；②乙酸 的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故②錯(cuò)誤；③CO2的 電子式為 ，故③錯(cuò)誤；④葡萄糖的分子式為C6H12O6，其 實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故④正確；⑤乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為 ，故⑤正確；⑥碳原子半徑比氧原子半徑大，但 題述比例模型中碳原子的半徑比氧原子半徑小，正確比例模型為 ，故⑥錯(cuò)誤。,,,,,【加固訓(xùn)練】(2015開(kāi)封二模)下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確 的是( ) A.次氯酸的電子式 B.重水的分子式H218O C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖,,【解析】選A。次氯酸為共價(jià)化合物，電子式為 ，故A正 確；重水的分子式為D2O，故B錯(cuò)誤；CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙 酸的結(jié)構(gòu)式為 ，C錯(cuò)誤；鎂離子的核電荷數(shù)為12，最 外層為8個(gè)電子，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故D錯(cuò)誤。,,,考點(diǎn)四 膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 【典例4】下列說(shuō)法不正確的是( ) A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液 C.有色玻璃、淀粉溶液都屬于膠體 D.PM2.5指直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體,【破題關(guān)鍵】 (1)膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm，膠體微粒直徑介于懸濁液和溶液的分散質(zhì)粒子直徑之間。 (2)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。,【解析】選D。分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm的是溶液，大于 100 nm的是濁液，在1～100 nm的是膠體，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，故A正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，氯化鈉溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，而蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，故B正確；有色玻璃、淀粉溶液屬于膠體，故C正確；PM2.5指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因此顆粒物的直徑可能大于 100 nm，因此由PM2.5引起的霧霾不一定是膠體，D錯(cuò)誤。,【方法歸納】膠體制備及性質(zhì)考查熱點(diǎn)總結(jié) (1)Fe(OH)3膠體制備方法：制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中加入1～2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。飽和FeCl3溶液不能過(guò)量，也不能持續(xù)加熱，因?yàn)檫^(guò)量的FeCl3和加熱都會(huì)使膠體聚沉。 (2)Fe(OH)3膠體微粒為Fe(OH)3分子的集合體，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒少于1 mol。,(3)丁達(dá)爾效應(yīng)并不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為1～100 nm，膠體微?？赏高^(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，除去膠體中混有的溶液，可用滲析方法。 (4)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化而不是化學(xué)變化。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(2015揚(yáng)州二模)區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是( ) A.觀(guān)察顏色 B.用可見(jiàn)光束照射 C.靜置沉降 D.過(guò)濾 【解析】選B。觀(guān)察顏色不能區(qū)分溶液和膠體，A錯(cuò)誤；用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，B正確；溶液和有些膠體也是均勻透明的，靜置不發(fā)生沉降，C錯(cuò)誤；膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，不能區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤。,2.(2015上饒一模)關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法： ①溶液一定是無(wú)色透明的液體； ②溶液是純凈物，而膠體、濁液是混合物； ③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快； ④在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲)； ⑤濁液中分散的都是固體小顆粒； ⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；,⑦在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層； ⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑； ⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體，膠體粒子直徑大小在1～ 100 nm； ⑩膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定。 正確的組合是( ) A.③④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦⑨⑩,【解析】選C。溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，故 ①錯(cuò)誤；溶液、膠體、濁液都是分散系，屬于混合物，故②錯(cuò)誤；在 溶液中，參加化學(xué)反應(yīng)的粒子的接觸面積比較大，一般反應(yīng)速率較 快，故③正確；河水中含有泥土顆粒，形成膠體，膠體遇到電解質(zhì)溶 液會(huì)發(fā)生聚沉，所以在河海的交匯處膠體遇到海水中的電解質(zhì)形成沉 淀，因此易形成沙洲，故④正確；濁液分為懸濁液和乳濁液，乳濁液 中分散的是小液滴，故⑤錯(cuò)誤；濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故 ⑥正確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，靜置不會(huì)沉淀，故⑦正確；,由水和酒精構(gòu)成的溶液中，一般酒精作溶質(zhì)，水是溶劑，故⑧錯(cuò)誤；向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得硅酸膠體，膠體粒子直徑大小在1～ 100 nm，故⑨正確；溶液屬于穩(wěn)定體系，膠體是較穩(wěn)定體系，濁液不穩(wěn)定，則膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，故⑩錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是( ) A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化 B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電 D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm的分散系 【解析】選C。膠體作為一種分散系是電中性的，電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體分散質(zhì)粒子帶電，C說(shuō)法錯(cuò)誤。,