2019-2020年高中化學 7.1《硫酸亞鐵銨的制備》學案 蘇教版選修6.doc

《2019-2020年高中化學 7.1《硫酸亞鐵銨的制備》學案 蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 7.1《硫酸亞鐵銨的制備》學案 蘇教版選修6.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 7.1《硫酸亞鐵銨的制備》學案 蘇教版選修6 硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。 已知三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表： 溫度／℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO47H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2Fe(SO4)26H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 某化學興趣小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實驗步驟如下： 1．Fe屑的處理和稱量 【操作】稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加熱10 min以除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒出，置于回收瓶中，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量，記為m1(Fe)，備用。 【問題】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加熱更有利于提高去污能力的原因是 ，將剩余的堿液倒掉的方法是 。 2．FeSO4的制備 抽氣 【操作】將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中。 【問題】①反應的化學方程式為 ， ②水浴加熱過程中要注意往錐形瓶中補充適量水分，理由是 。 ③制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾是 。該操作中 所需的主要玻璃儀器有 。 ④趁熱過濾的目的是 。 ⑤反應結束時再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是 ； ⑥在制備FeSO4過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是 。 3．(NH4)2SO4FeSO46HO的制備 【操作】稱取一定量的(NH4)2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g。 【問題】 ①稱取的(NH4)2SO4質量為 。 ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 。 ③加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是 。 ④實驗時，使摩爾鹽結晶可以采取的方法是 。（填序號） A．蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結晶 B．不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶 C．加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出 ⑤硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：　　　 a 　　　　　　　　 ； b 　　　　　　　　 。 ⑥制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 。 ⑦洗滌時 。 ⑧本次實驗中硫酸亞鐵銨的產率為 。 4． 實驗小結： ①(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是： 。 ②硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學式為 ， 色晶體 是一種復鹽。 溶于水， 溶于酒精。 ③此實驗中能體現(xiàn)綠色化學思想的具體做法 。 5．(NH4)2SO4FeSO46HO純度檢測 稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。 ①滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管，操作時用 手拿錐形瓶，眼睛 。 ②已知MnO4－被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式： ____________________________________________________________， ③判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 。 ④假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L。 ⑤在檢驗產品中Fe2+含量時，為什么要用不含氧的去離子水 ？