高中化學 3.1.1《從鋁土礦中提取鋁》課件 蘇教版必修1.ppt
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專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,從鋁土礦中提取鋁,,第一單元 第一課時 從鋁土礦中提取鋁,火箭的鋁合金材料,“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金,月球車上 泡沫鋁防護服,(一)在國宴上,拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具,而大臣們使用的是銀制餐具。 (二)門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表,受到英國皇家學會的表彰,獎品是一只鋁制獎杯。,“鋁的趣史”,一、鋁的存在:,鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在。,地殼中含量最多的金屬元素是 ;,地殼里各種元素的含量圖(質(zhì)量分數(shù)),Al,二、從鋁土礦中提煉鋁,溶解,鋁土礦,NaOH溶液,過濾,殘渣,二氧化碳,酸化,過濾,濾液,灼燒,H2O,電解,鋁,鋁土礦:主要成分為Al2O3還有少量的Fe2O3等雜質(zhì),,?,①,②,③,④,用NaOH溶液溶解鋁土礦中什么物質(zhì)?,問題一 :,實驗驗證:,預(yù)測:,結(jié)論:,,,可能溶解了Al2O3,向裝有Al2O3的試管(1號)中加入NaOH,向裝有Fe2O3的試管(2號)中加入NaOH,Fe2O3不與NaOH反應(yīng),,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,,偏鋁酸鈉,問題二:,NaOH溶解鋁土礦后,濾液中的主要成分是什么?殘渣是什么?,濾液:過量的NaOH、NaAlO2,殘渣:Fe2O3等雜質(zhì),問題三:,把濾液酸化的目的是什么?,兩試管都有白色沉淀生成。,把濾液酸化的作用是中和過量的NaOH溶液并和NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,實驗:,現(xiàn)象:,結(jié)論:,向3號試管中加入NaAlO2溶液,再滴加鹽酸,向4號試管中加入NaAlO2溶液,再通入CO2,,,Al(OH)3,問題四:,為什么工藝流程中不是用鹽酸來酸化,而是通足量的CO2酸化?,實驗:,現(xiàn)象:,加稀鹽酸的試管中沉淀溶解,通CO2的試管中沉淀不溶解,結(jié)論:,Al(OH)3可以溶于強酸,但不能溶于H2CO3等弱酸。,,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,,,向3號試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量。,向4號試管中繼續(xù)通入CO2氣體至過量。,問題五:,過濾后的白色固體是什么?,經(jīng)灼燒后得到了什么物質(zhì)?寫出有關(guān)的化學方程式。,Al(OH)3,1886年,美國化學家霍爾通過不斷摸索, 把氧化鋁熔化在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解, 終于看到小球狀的鋁聚集在陰極上。,電解鋁方法的發(fā)明,冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑,大大降低了Al2O3 的熔點。,,我們的收獲,知道 方面知識,鋁元素的存在形式 提煉鋁的工藝流程 鋁合金的主要用途,3,鍛煉 種能力,2,實驗探究能力 合作學習能力,培養(yǎng) 種情感,1,珍惜資源 保護環(huán)境,,鞏固與練習,1.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是 ( ) A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的,需用化學方 法把鋁元素變成游離態(tài)。 B.提煉過程中,先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉。 C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。 D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。,C,,2. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是: ( ) A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁,D,,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3,3. 從鋁土礦制備鋁所涉及的前兩個反應(yīng),改寫成離子方程式。,,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,,4. 鋁及其化合物因其有優(yōu)良的性能決定了具有 下列用途: ①制包裝糖果和食品用的鋁箔 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制備牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥鋁合金門窗 ⑦制飛機構(gòu)件 (1)由鋁的良好的延展性決定的是: (2)由鋁的良好的導電導熱性決定的是: (3)由鋁的合金的密度小,強度高,抗腐蝕 能力強的性質(zhì)決定的是: (4)鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,在 食品污染源中加以控制的是:,①②③④,③⑤,⑥⑦,①②④⑤,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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