高中化學(xué) 專題4.4.2 硫酸課件 新人教版必修1.ppt

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非金屬及其化合物,4-4-2 硫酸的氧化性,情景設(shè)疑,老師說，濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸就在這三瓶中，到底怎么區(qū)分?。?教學(xué)目標(biāo),1.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 2.了解濃、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,1.酸的通性 (1)電離方程式為：__________________。 (2)硫酸具有酸的通性可與_____________作用， 也可與____________________________及某些鹽反應(yīng)。,基礎(chǔ)梳理,一、硫酸,酸堿指示劑,H2SO4=2H＋＋SO42-,活潑金屬、堿、堿性氧化物,1.酸的通性,(1)吸水性：濃H2SO4能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水,故常用作______。,2.濃硫酸的特性,干燥劑,濃硫酸做干燥劑： 不能干燥堿性氣體：NH3 不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr 能夠干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等。,(2)脫水性：濃H2SO4能把有機(jī)物中的_______元素按__________脫去，剩余黑色的炭。,2.濃硫酸的特性,氫、氧,水的組成比,(2)脫水性：,2.濃硫酸的特性,2.濃硫酸的特性,吸水性與脫水性比較,(3)強(qiáng)氧化性 ①與金屬的反應(yīng)：除__________以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃H2SO4作用，如與銅反應(yīng)。,2.濃硫酸的特性,Au、Pt,ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置,ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,a試管中銅絲表面____________ b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開____ c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開____ 將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____,有氣泡逸出,無色,紅色,藍(lán)色,注意：此反應(yīng)不能改寫為離子反應(yīng)方程式。,鈍化,,化學(xué)變化,(1)硫酸重要的___________，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。工業(yè)上可用于制__________________、染料、鹽類等。 (2)硫酸還用于精煉_____、金屬加工前的酸洗及制取各種_______酸，做干燥劑等。,3.硫酸的用途,化工原料,化肥、農(nóng)藥、炸藥,石油,揮發(fā)性,例1.下列敘述正確的是( ) A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體 B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化,典型例題分析,【解析】 氨氣能與濃H2SO4作用生成(NH4)2SO4，A錯誤；由S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)的方程式可知：濃H2SO4全部被還原為SO2，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，B錯誤；銅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，而銅與稀H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體小于22.4 L，C錯誤。 【答案】 D,【名師點(diǎn)睛】,濃硫酸除具有酸的通性外，還具有“三大特性”：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。,拓展延伸,一、濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)相比較,【溫馨提示】 （1）足量的活潑金屬Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，開始階段濃H2SO4體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄2SO4時，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2。 （2）足量的銅與濃硫酸作用時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)會停止，硫酸未全部參加反應(yīng)。,例2.鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡單的方法是( ) A.加酚酞試液 B.與銅片反應(yīng) C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上,典型例題分析,【解析】 稀硫酸和濃硫酸都不能使酚酞試液變色，與BaCl2溶液和硝酸反應(yīng)都生成白色沉淀，故A、C兩項(xiàng)不正確；稀硫酸與銅片不反應(yīng)，濃硫酸與銅片加熱時可反應(yīng)，但不符合“簡單”的要求，故B項(xiàng)也不正確；用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上，稀硫酸無明顯變化，濃硫酸很快使紙變黑，該法最簡單，故D項(xiàng)正確。 【答案】 D,課堂總結(jié),一、硫酸的性質(zhì) 1.稀硫酸的通性 2.濃硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脫水性 （3）強(qiáng)氧化性,1.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( ) A．2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑ B．Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2O C．C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O,課堂訓(xùn)練,【解析】 判斷某些酸在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)了酸性，只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應(yīng)的鹽，則表現(xiàn)了酸性。而判斷是否表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；而D中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 【答案】 D,2.下列說法中，正確的是( ) A.濃硫酸稀釋時，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌 B.濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中 C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 D.可以用鐵罐或鋁槽車來運(yùn)輸冷的濃硫酸,【解析】A中，因濃硫酸稀釋時放熱，故應(yīng)將濃硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不斷攪拌；B中，濃硫酸易吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致濃度變?。籆中，稀硫酸可以電離出H＋，而H＋具有弱的氧化性，如Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，稀硫酸作氧化劑，D中，因Fe、Al遇冷的濃硫酸鈍化，故D正確。 【答案】 D,3.根據(jù)下圖所示裝置，回答下列問題。,(1)開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：a處______；b處_____。 (2)停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。 (3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是____________。,【解析】(1)濃H2SO4與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使品紅褪色，生成的CuSO4使溶液變藍(lán)色。 (2)被SO2漂白的品紅試紙加熱時會重新變紅。 (4)SO2有毒，不能直接排放在空氣中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。,【答案】 (1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán) 紙條褪色 (2)紙條由無色恢復(fù)為紅色 (3)Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。,