高中化學 第3章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時）鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

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成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修④,水溶液中的離子平衡,第三章,第三節(jié) 鹽類的水解,第三章,第1課時 鹽類的水解,某日上午10點左右，家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蜇傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫(yī)生對癥處理，李阿伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的呢？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理？,,你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎？,●新知導學,NH3H2O,電離,,酸,CH3COONa===CH3COO－＋Na＋,CH3COO－,H＋,CH3COOH,向右移動,,堿,NaCl===Na＋＋Cl－,沒有,＝,中性,陽離子,陰離子,OH－,H＋,弱堿或弱酸,弱,大,吸熱,正,增大,1．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？ 2．pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)相等嗎？ 提示：不相等。H2SO4抑制水的電離，NH4Cl能水解，促進水的電離，所以NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)大。,●自主探究,3．強酸強堿鹽不發(fā)生水解，那么強酸強堿鹽溶液一定呈現中性嗎？,4．已知在相同條件下NH3H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？,5．如何確定酸式鹽溶液的酸堿性？,1．鹽溶液的酸堿性,探究鹽溶液的酸堿性,●教材點撥,2.鹽類型和溶液酸堿性的關系 提示：弱酸弱堿鹽溶液，可能呈酸性、中性或堿性，例如CH3COONH4溶液呈中性。,3．鹽溶液呈現酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液,NH3H2O,(2015經典習題選萃)物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,●典例透析,【答案】 C,【點評】 解此類題的思路是：先將各種物質分類，然后根據鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強弱排序。規(guī)律共四點：①水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強；②水解造成的堿性不如弱堿的堿性強；③鹽所對應的酸越弱，水解造成的堿性越強；④鹽所對應的堿越弱，水解造成的酸性越強。,1．下列說法正確的是 ( ) A．鹽溶液都是中性的 B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關 C．NaHCO3溶液顯酸性 D．碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)c(H＋) 解析：B項，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關，如Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性。 答案：D,●變式訓練,1．鹽類水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水電離出的H＋或OH－生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。 2．鹽類水解的實質 在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質，促進了水的電離，導致溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸堿性。,鹽類水解,●教材點撥,根據鹽類水解的定義，可知鹽類水解的關鍵是生成了弱電解質，可表示如下：,,4．鹽類的水解規(guī)律。 鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。,,提示：酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對大小。只電離不水解(如NaHSO4)的顯酸性，電離大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的顯酸性，水解大于電離(如NaHCO3、NaHS)的顯堿性。 弱酸弱堿鹽電離出來的陰、陽離子都能水解，兩種離子的水解相互促進，溶液的酸堿性由兩種離子對應的酸(堿)性的相對強弱決定。,6．鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關?，F將鹽的水解情況小結如下：,(2015陜西西安一中測試)由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則( ),●典例透析,【答案】 A,●變式訓練,解析：NH4Cl溶于重水后存在下列關系： 水解的實質是NH與D2O電離出來的OD－結合生成NH3DHO，促進D2O的電離，使D3O＋的濃度不斷增大，直至達到平衡，溶液呈酸性。 答案：D,鹽類水解離子方程式的書寫,●教材點撥,提示：多元弱酸的酸式強堿鹽既可以水解(水解是多步進行)，也可以電離，溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小，如果水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；如果水解程度小于電離程度，溶液顯酸性。,(2015浙江桐鄉(xiāng)中學月考)下列離子方程式的書寫正確的是( ),●典例透析,【解析】 【答案】 D 【點評】 書寫一般鹽類水解的離子方程式應注意：一可逆，二分步，三不標(不標“↓”“↑”)。,●變式訓練,解析：因為水解是弱酸根離子(或弱堿陽離子)結合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。 答案：C,1．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是( ) A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會增大 C．溶液的pH一定會增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定增大 解析：大多數的鹽為強電解質，在水中完全電離，A項錯誤；鹽類水解促進水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個常數，D錯。 答案：B,2．(2015杭州學軍中學檢測)能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) ①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加入NaHCO3晶體 ⑥向水中加NaHSO4晶體 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③⑥⑤ D．④ 解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)c(OH－)；③和⑥均不符合促進水的電離。 答案：D,3．(2015廣東理綜)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( ),,A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化,解析：升高溫度時，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW隨之增大，而c和b對應的KW相等，A項不正確；由圖中數據可計算出該溫度下，水的離子積常數KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－71.010－7＝1.010－14，B項不正確；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促進了水的電離，使c(H＋)增大，c(OH－)減小，但KW不變，可引起由b向a的變化，C項正確；該溫度下．稀釋溶液，KW不變，而c和d對應的KW不相等，D項錯誤。 答案：C,答案：D,