初中化學(xué)-離子共存--離子檢驗(yàn)

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1、離子共存 所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 1、生成難溶物：如 2－ 2+ － 2+ 3+ 2+ 3+ + － 2+ 2－ 等不能大量共存 SO4 與 Ba ； OH 與 Cu 、Fe 、 Mg 、Al 、Ag 與 Cl 、Ca 與 CO3 2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 ＋ － ＋ 2－ － 等不能大量共存。 NH 與 OH ，H 與 CO 、 HCO 4 3 3

2、 － ＋ 3、生成水： OH 與 H 不能大量共存 歸納與小結(jié)： （1） H+ 不能與 、 、 共存； （2）Cl - 不能與 共存； 2- 、 、 、 共存； （3） CO3不能與 -- 、 、 、 、 共存；

3、 （4） OH 不能與 （5） Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca 2+不能與 共存； (7) SO4 2- 不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存； (10)Fe 3+ 不能與 共存； (11)Cu 2+不能與 共存； 另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： Cu2+（藍(lán)色）、 Fe2+( 淺綠色 ) 、 （1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是 3

4、+ － Fe ( 黃棕色 ) 、MnO4 ( 紫色 ) 。 + （2）堿性溶液中肯定不存在與 － OH 起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與 H 起反應(yīng)的離子。 酸性溶液、 pH=1的溶液、能使 pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮 H+的存在；堿性溶液、 pH=14的溶液、能使 pH 試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液 變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮 －

5、 的存在。 OH （3） 限制溶液酸堿性的條件 PH ＜ 7 的溶液（酸性） PH ＞ 7 的溶液（堿性） HCO3 －在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在 離子檢驗(yàn)： 一、鑒別物質(zhì)的常用方法 1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì) （觀察“顏色” ） 白色 粉末 CuSO4 MgO Na 2CO3 NaOH 藍(lán)色晶體 CuSO45H2O 黑色 粉末 C CuO Fe 3O4 MnO2 鐵粉 紅色固體 Cu Fe 2O3 淺綠色溶液 亞鐵鹽溶液 （FeSO4 ) 棕黃色溶液

6、鐵鹽溶液（ FeCl ) 3 （觀察固體的溶解性） （觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現(xiàn)象） 溶于水后放熱固體： ___________________ 溶于水后吸熱固體： __________________________ 2、抓住“氣體”——根據(jù)被鑒別 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來(lái)鑒別 碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味 NH3 活潑金屬遇酸產(chǎn)生氫氣3、分析沉淀——根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)。 （1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、 CaCO3、 Mg（ OH）2 等；

7、 （2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。 （3）、 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2 紅褐色沉淀： Fe (OH) 3 二、多種試劑分步鑒別法（分組法） 1、通常待測(cè)物都是無(wú)色溶液或白色固體 2、無(wú)色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組 3、白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組。 4、每一組中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再次選擇合適的試劑。 鑒別 NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4 五種無(wú)色溶液三、用一種試劑鑒別 找特征離子，抓典型現(xiàn)象。 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類(lèi)型： 1. 用紫色石蕊鑒

8、別酸性、中性、堿性溶液 2. 所加試劑與各待測(cè)物反應(yīng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來(lái)加以鑒別（氣體、沉淀或其它現(xiàn)象） 練習(xí)： (1) 用一種試劑鑒別三種白色固體 NaOH NaCl BaCO 3 (2) 用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液 NH4Cl 、 MgCl2、 NaCl （3）請(qǐng)你只用酚酞試液鑒別 H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl 四種無(wú)色溶液。 四、不用其它試劑來(lái)鑒別多種溶液 不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類(lèi)型： 1、先找出有色溶液，再根據(jù)有色溶液與其余溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)逐個(gè)鑒別剩余溶液。 2、用組內(nèi)溶液混合法，依據(jù)不同反

9、應(yīng)現(xiàn)象來(lái)鑒別。 含離子溶液 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 H+ 向待測(cè)液滴入少量紫色石蕊試液 試液變紅 石蕊遇酸變紅 - 加入鋅粒 產(chǎn)生氣泡 Zn + 2HCl===ZnCl +H 2 加入紫色石蕊試液 變藍(lán) 堿性溶液能使石蕊變藍(lán)， 使酚酞 OH Cl - 滴加無(wú)色酚酞溶液 變紅 變紅 加入硝酸銀溶液和稀硝酸 生成 沉淀且不 溶于 NaCl+AgNO3===AgCl + NaNO3 稀硝酸 2+ 先加入鹽酸，再加入氯化鋇

10、 先無(wú) 變化后生 成白 NaSO+BaCl ===BaSO+2NaCl SO 4 2 4 2 4 2- 色沉淀 滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入 有氣泡產(chǎn)生，石灰水 Na2CO3+2HCl==2 NaCl+CO2+H2O CO3 澄清石灰水 變渾濁 CO+Ca(OH)== Ca CO+HO 2 2 3 2 Cu2+ 滴加 NaOH溶液 生成藍(lán)色沉淀 CuSO4+NaOH==Cu(OH)2+Na2 SO4 3+ 滴加 NaOH溶液 生成紅褐色沉淀 Fe

11、 Cl + NaOH==Fe (OH) + 3NaCl Fe 3 3 Ca2+ 滴加 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 CaCl2+ Na2CO3===Ca CO3+2 NaCl + 滴加 NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的 有刺 激性氣味 的氣 加熱 NH4 的紅色石蕊試紙 體生成，試紙變藍(lán) NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O 例一：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） + － 2+

12、2－ + + － 、Cl － (A)H 、 Cl 、Ba 、CO3 (B)Ag 、K 、 NO3 + － － + 3+ － 3 － + (C)K 、OH 、Cl 、 Na (D)Fe 、Cl 、NO 、Na 例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（ ） A. Zn 2+ 2+ 、 Cl - 2－ B. K + 2+ - 、Cl -

13、 、 Cu 、SO4 、 Ba 、NO3 C. Mg 2+ 、 Cl - + － D. + + ＋ － 、Na 、OH K 、 Na 、H 、OH 例三：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） + － 2+ 2－ (B)Ag + + － 、Cl － (A)H 、 Cl 、Ba 、CO 、K 、NO

14、 3 3 + － 、Cl － + (D)Fe 3+ － － + (C)K 、OH 、 Na 、 Cl 、NO3 、 Na 例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) 。 (A)A1 3+ + 2－ 、Cl — (B)Na + 2－ + 2－ 、NH4 、SO4 、 SO4 、

15、 K 、CO3 + 2+ － 2+ (D)Ba 2+ + 2+ － (C)K 、Fe 、Cl 、 Mg 、Na 、Cu 、 NO3 例四：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是 ( ) 。 + 3+ 2－ 3－ + + － － (A)NH4 、A1 ，SO4 、NO (B)K 、 Na、 OH 、C1 +

16、 2+ － 2－ 2+ + － － (C)K 、 Mg 、CO3 、 SO4 (D)Ca 、 Na、 HCO3 、OH 1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存 , 得到無(wú)色溶液的是的是（ ） A. BaCl 2 NaCl H 2SO4 B. H 2SO4 CuCl 2 Na2 CO3 C. Na 2 SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H 2SO4 NH 4Cl 2、下列各組物質(zhì)在某 PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存

17、的是（ ） A.FeCl 3、 NaCl、 KNO3 B.NaCl 、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、 NaNO3、Na2 CO3 D.KNO 3、 H2SO4、 NaCl 3、 ( 雙選 ) 某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ A．KCl、NaCl、Na SO B．NaCl、NaNO、AgNO 2 4 3 3 C．Na2 CO3、 NaCl、 Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 4、 M和 N 兩溶液中共含有 +2+2+ 2+ - -2 - 7 種離子： Na、

18、Cu 、Ba 、 Mg 、NO 、OH、SO 3 4 含離子不同， M中有 4 種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則 N 中含有的離子是 物質(zhì)的鑒別 鑒定離子 所用試劑 現(xiàn)象 H+ ①紫色石蕊試液 ①變紅 酸性溶液 ② pH試紙 ②pH<7 ③活潑金屬 ③產(chǎn)生氣體 , 點(diǎn)燃發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ④碳酸鹽 等 ④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣 體 - ①紫色石蕊試液 ①變藍(lán) O

19、H 堿性溶液 ②無(wú)色酚酞 ②變紅 ③ pH試紙 ③pH>7 ④ CuCl2、FeCl3 等 ④有藍(lán)色（紅褐色）沉淀  ） 。已知兩種溶液中所 練習(xí)：（1）、不用外加試劑鑒別下列五種溶液：①硫酸銨②氯化鋇③氯化鐵④氫氧化鈉⑤硝酸鉀的 先后順序是 。 （ 2）、有一包固體 A，可能含有 Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2 CO3、CaCl2 中的幾種，取少量的 A 做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷： （

20、 1 ） 氣 體 D 是 是 （ 2）混合物 A 中的可能組成有  。  （ 填 化 學(xué) 式 ， 下 同 ）， 沉 淀 、  G 、 。 （3）溶液 F 中，一定存在溶質(zhì)是 . （4）寫(xiě)出過(guò)程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （5）濾液 B 中，可能存在的溶質(zhì)是 ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng) 補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫(xiě)出主要實(shí)驗(yàn)步驟、 現(xiàn)象及結(jié)論） __________________________________ 課后練習(xí) 1、（2011 年江

21、蘇無(wú)錫， 31 題）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。則原白色 粉末中一定不含有 _______________ 。 （2）取實(shí)驗(yàn)（ 1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原白 色粉末中一定含有 _____________________ 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 ___________ 種可能。 為進(jìn)一步探究原白色粉末

22、的組成，取實(shí)驗(yàn)（ 1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則 可推斷原白色粉末中一定還含有 。 2、現(xiàn)有一包固體粉末，可能是 CaCO3、Na2 CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷： 1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有 ． （2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有 ______________________________________． （3）取步驟

23、（ 2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有 NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 ______________________（填“是”或“否”）． （4）對(duì)于是否含有 NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（ 2）作如何改進(jìn) _________________________________________________  （若步驟（ 3）填“是”，此空不作答）． （5）寫(xiě)出上述反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式： _____________________________________________ 3、不用其它試劑

24、，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液， 則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ） A、①②③④⑤ B 、④①②③⑤ C 、④③①②⑤ D 、②③①④⑤ 4. （2010鞍山中考）下列試劑中，能把 KOH溶液、稀硫酸、 CaCl2 溶液一次鑒別出來(lái)的是（ ） A． KCl 溶液 B ．K2CO3溶液 Ｃ． NaNO3溶液 D ．稀鹽酸 5. 有包固體粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一種或幾種組成，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)得到以 下結(jié)果： (1) 將此固體粉末加到水中，得到白色

25、沉淀，上層清液為無(wú)色； (2) 該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)中判斷，該粉末中一定含有  ，一定不含  ， 可能含有 。 6. 鋇鹽若進(jìn)入血液中， 能使人中毒， 但做胃腸的 X 光造影時(shí)，讓病人口服硫酸鋇 ( 鋇餐 ) 卻不會(huì)造成中毒，為什么？誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么？ 離子共存 C、B、 C、 B 、A、C、C、B 、AD、 2+2+ 2 - 5 、 Cu 、Mg 、SO4 物質(zhì)的鑒別 練習(xí) 2、

26、Cu (2) NaCO CuO Cu (3) CuSO , H SO （1）CO 3 2 4 2 4 (4) CuO + H 2 SO4 ==CuSO4+ H2O (5) NaOH 取 B 的溶液加入過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾 , 取上層清液滴加酚酞變紅色則證 明含 NaOH 課后練習(xí) 1、（1）CuSO4（ 2） CaCO3 （3） 4 （5） BaCl2 、 NaOH 2、（ 1） CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4（3）否 （4）將 BaCl2 溶液換成 Ba（NO3）2 溶液或 Ba（OH）2 溶液 （5）Na2 CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl, 3、 B 4、 B 5、一定有 Na2SO4、BaCl2， 一定沒(méi)有 CaCO3、 CuSO4，可能有 KNO3 6、 BaCO3+ 2HCl = BaCl 2 + H 2O+CO2↑ BaCl 2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl 2