2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案（新人教版選修3）.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案（新人教版選修3） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1. 配位鍵、配位化合物的概念 2. 配位鍵、配位化合物的表示方法 【學(xué)習(xí)過程】 【課前預(yù)習(xí)】 1.配位鍵： 2.配位化合物（簡(jiǎn)稱 ）： 【知識(shí)梳理】 1．配位鍵： 由一個(gè)原子（如A）單方面提供而跟另一個(gè)原子（如B） 的 鍵叫做配位鍵，常用符號(hào)A B表示。配位鍵的成鍵條件是：給予體有 ，接受體有 。 2．配位化合物：通常把 （或原子）與某些 （稱為配位體）以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。 3．配合物的組成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心離子是 ，配位體是 ，中心離子和配位體構(gòu)成了配合物的 ，通常把它們放在括號(hào)內(nèi)，內(nèi)界中配位體總數(shù)稱為 。Cl－稱為 ，內(nèi)外界之間形成了 鍵，在水中 電離。 4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4內(nèi)界名稱為 （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]內(nèi)界名稱為 ， [Zn(NH3)4]Cl2命名為 ，K3[Fe(CN)6]命名為 ，Cu(NH3)4]SO4命名為 ， [Ag(NH3)2]OH命名為 。K[Pt(NH3)Cl3] 讀作 。 【典題解悟】 例1： 以下微粒含配位鍵的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH A.①②④⑦⑧　 B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 解析：形成配位鍵的條件是一個(gè)原子（或離子）有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子（或離子）有空軌道。在②CH4 ③OH-中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵，沒有孤對(duì)電子。 答案：C 例2.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ） A.配位化合物中必定存在配位鍵 B.配位化合物中只有配位鍵 C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵 D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。 思路解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，Cu2+有空軌道，H2O中氧原子有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。 答案：B 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．下列不屬于配離子的是 A．[Ag(NH3)2]+ B．[Cu(CN)4]2－ C．Fe(SCN)63－ D．MnO4－ 2．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 離子的配位數(shù)是 A．1個(gè) B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè) 3．對(duì)于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱正確的是 A．氯化氯氨合鈷 B．氯化氯氨合鈷(III) C．氯化一氯五氨合鈷 D．氯化一氯五氨合鈷(III) 4．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 A．NH3、H2O B．NH4+、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+、PCl3 5．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 7．Co（III）的八面體配合物化學(xué)式為CoClmn NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，則m、n的值是 A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 8．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位數(shù)是 A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．6個(gè) 9．對(duì)H3O+的說法中正確的是 A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp3雜化 C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵 10．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻溶于飽和醋酸銨溶液，其化學(xué)方程式為： PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，則醋酸鉛中不含有的化學(xué)鍵是 A．非極性共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 11．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是 A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl— C．生成的沉淀為AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失 12．在K+、Na+鹽中，只有少數(shù)鹽是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉[Na3Co(NO2)6]： Na++2K++[Co(NO2)6]3—===K2NaCo(NO2)6↓（亮黃色） 下列哪些離子的大量存在可能會(huì)干擾K+的鑒定 A．H+ B．OH－ C．NO2－ D．Co3+ 參考答案 1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B（外界無Cl—的不能生成AgCl沉淀） 7．B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1個(gè)Cl—，則內(nèi)界有2個(gè)Cl－，m=1+2=3；又因?yàn)闉檎嗣骟w，共有6個(gè)配位體，則n=6－2= 4） 8．D 9．BC 10．BD 11．B 12．AB（配離子有一定的穩(wěn)定性，H+可與NO2—生成HNO2，OH—可與Co3+生成Co(OH)3，從而破壞配離子的穩(wěn)定性）