人教版初中化學第二章知識點總結(jié)

《人教版初中化學第二章知識點總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學第二章知識點總結(jié)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣 一、空氣成分的研究史 1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。 2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。 二、空氣中氧氣成分的測定： 1、裝置圖（見書P27） 2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一

2、的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。 點燃 4、原理:表達式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5） 化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小）， D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。 思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒） 6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原

3、因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水 三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物 1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，

4、“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物， 五、空氣是一種寶貴的資源 1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。 2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗

5、車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等 六、空氣的污染及防治。 1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。 2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹

6、造林、使用清潔能源。 5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。 課題2 氧氣 一、氧氣的物理性質(zhì) 1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三態(tài)變化

7、：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 二、氧氣的化學性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應 1、木炭（黑色固體）燃燒 實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。 2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫

8、色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2） 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5） 化學方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）

9、的反應 1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO） 化學方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4） 化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合

10、物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。 文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結(jié)： 1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，

11、氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。 2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 三、氧氣的用途 （1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、反應類型： ①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 可表

12、示為：A＋B＋…… → E （簡稱“多合一”） ②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”） ③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。 課題3 實驗室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮氣 沸點低（—196℃），先蒸發(fā)出來 裝入天藍色鋼瓶中 沸點較高（—183℃） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同?！锢碜兓ㄕ麴s

13、） （1）具體過程 （2）注意：該過程是物理變化 二、氧氣的實驗室制法（化學變化） 1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B實驗原理： 表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2） 化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項： ①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ②、導管只需略微伸入試管塞

14、 ③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 ④、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B、原理： ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 △ 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2） 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在該反應中是

15、催化劑，起催化作用 ②加熱高錳酸鉀： 表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2） 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 ① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 ② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 ③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜

16、；鐵夾應夾在試管的中上部 ⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥收集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出） b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口 ⑦先將導管移出水面 ⑧再停止加熱 E、易錯事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出

17、。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。 三、催化劑： 1、 概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變

18、慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 2、 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率） 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行 ②催化劑不是反應物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 ④某一反應的催化劑可能不只一種 3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。 四、分解反應： 1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應 2、特點：一變多