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2019-2020年高三第一次聯考 理綜化學
注意事項：
1.本試題分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上
2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效
3. 回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量:H-I C-12 N\-14 O-16 Na-23 Ti -48 Br-80 Cu -64 Ba -137
一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
B.硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C.爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D.施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用
8.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1mol甲基中含有電子數為10NA
B.常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA
C.標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA
D.50mL12molL-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
9.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A.堿性：KOH>NaOH B.金屬性：Na>Al
C.穩(wěn)定性：HF>CH4 D.酸性：HClO
Ksp(AgI)
C
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒
透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色
原溶液中一定只含有K+
D
在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制Cu(OH)2
未見磚紅色沉淀生成
淀粉未發(fā)生水解
13.某溫度下，向一定體積0.1molL-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl-)
C.M點溶液的導電性大于Q點溶液的導電性
D.N點溶液加水稀釋，變小
第Ⅱ卷
三.非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求作答。
(一)必考題(共129分)
26.(14分)
過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2) 是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知：主反應2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3?3H2O2(s) △H＜0
副反應2H2O2=2H2O+O2↑ 50℃時2Na2CO3?3H2O2(s)開始分解
請回答下列問題：
(1)步驟①的關鍵是 ，其原因是 。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是 。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 。
(4)下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SiO3 D.HCl
(5)過碳酸鈉的產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→干燥→稱量，需直接測定的物理量有：樣品的質量m1g，沉淀的質量m2g，則產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為： 。
27.(14分)
為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內按照催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJmol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJmol-1和-283kJmol-1
則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝kJmol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________molL-1min-1 (保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1molL-2的
HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka= 。
28.(15分)
連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制?。?，同時還可得到NH4NO3產品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：
請回答下列問題：
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是 。
(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
(3)裝置III中陰極上的電極反應式為 。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5gL-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2 L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生 。
(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：
質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為 。
35.【化學—選修：物質結構與性質】(15分)
金屬鈦（22Ti）號稱航空材料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數為 個，能力最高的電子占據的能級符號為 ，該能級所在能層具有的原子軌道數為 。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有 。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為 。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應方程式： 。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數為 。已知晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為 cm（用含ρ、NA的式子表示）。
36.【化學—選修：有機化學基礎】(15分)
聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：
已知：I.
II. （R、R′表示烴基）
(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為 。
(2)B的分子式為 ，D的結構簡式為 。
(3)反應②的化學反應方程式為 ，反應類型為 。
(4)反應⑤的化學反應方程式為 ，反應類型為 。
(5)符合下列條件的C的同分異構體有 種。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaHCO3溶液反應
c.分子中有苯環(huán)，無結構
在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式 。
參考答案
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題
目要求的。
l.B 2.C 3. A 4.C 5.D 6. C
7.C 8. B 9.D 10. A 11. A 12. B 13. B
26. (14分〉(1)控制反應溫度不能超過50℃；(2分，只要答出“控制反應溫度”即給2分)
制備過碳酸鈉是放熱反應，防止H2O2和過碳酸鈉分解。（2分，“放熱反應”1分，“防止分解”1分）
(2)增大鈉離子濃度，有利于過碳酸鈉的析出，提高產率，減少損失。（3分，根據答題情況酌情給分）
(3)減少過碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于干燥(2分，只要答出“減少溶解損失”即給2分）
(4) BD(全對2分，有錯0分，只選一且正確得1分）
(5) (3分，處理后只要正確即給分）
27. (14分)（1)-746.5(3分）
(2) ①4.4l0-3 (2 分）D(2 分）②22.2%(2分）3.4(2分)
(3) 1.0l0-7（3分）
(3)1.0l0-7(3分)
28.(15分)（1)HSO3-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性。（2分，只要答出“HSO3-的電離程度大于水解程度”即給2分）
(2) 1: 3 (2 分)
(3) 2HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O (2分) 2.8(2分)
(4)取少量固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②(或取少量固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)（3分，根據答題情況酌情給分）
(5)從A到B (2分）SO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+ (2 分）
35. (1)2 (1分） 3d (1分） 9 (1分）
(2) ad (2分）
(3) 7 (1分） C
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