人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)11.1 鹽、化肥第3課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)

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1、復(fù)習(xí)：寫出鹽的化學(xué)性質(zhì) Na2CO3也可以使無色酚酞溶液顯紅色 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaClFe CuSO4 FeSO4 Cu 復(fù) 分 解 反 應(yīng)A +C =B D + 一、復(fù)分解反應(yīng)：1.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn):（書寫原則）a 雙交換:AB + CD =AD + CBb 價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 二、復(fù) 分 解 反 應(yīng) 類 型 ：（ 1） 酸 +堿 鹽 +水（ 2） 酸 +鹽 新 酸 +新 鹽（ 3） 堿 +鹽 新 堿 +新 鹽

2、（ 4） 鹽 +鹽 新 鹽 +新 鹽（ 5） 酸 +金 屬 氧 化 物 鹽 +水思 考 ： 酸 堿 鹽 之 間 是 否 一 定能 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 呢 ? 堿 酸 鹽 水反 應(yīng) 條 件 ： 生 成 物 中 有 水 、 氣 體 或 沉 淀 出 現(xiàn)練習(xí)Ba(OH )2 + H 2SO4Ca(OH )2 +H ClNaOH +H NO3Cu(OH )2 +H Cl Fe(OH )3 + H 2SO4 Ba(OH )2 + H 2SO4=BaSO4 + 2H 2O Ca(OH )2 + 2H Cl=CaCl2 + 2H 2O NaOH + H NO3=NaNO3 + H 2O Cu(OH )

3、2 + 2H Cl=CuCl2 + 2H 2O 2Fe(OH )3 + 3H 2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H 2O正確答案: (二） 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反 應(yīng) 條 件 ： 生 成 物 中 有 水 、 氣 體 或 沉 淀 出 現(xiàn)。 練習(xí)： CaCO3 + H Cl Ba(NO3)2 + H 2SO4 AgCl + H NO3 NaCl +H NO3 CaCO3 + 2H Cl=CaCl2 + H 2O + CO2 Ba(NO3)2+ H 2SO4 = BaSO4 + 2H NO3 AgCl + H NO3 NaCl + H NO3正確答案: （三） 堿 鹽 新鹽 新堿 反

4、應(yīng) 條 件 ： 反 應(yīng) 物 都 溶 于 水 ， 生 成 物 中 有 沉 淀 出 現(xiàn)。練習(xí)：Cu(OH )2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH )2 + K 2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH )2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH )2 + 2NaCl Ca(OH )2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH )3 + 3NaCl正確答案: 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2 反 應(yīng) 條 件 ： 反 應(yīng) 物 都 溶 于 水 ， 生 成 物

5、 中 有 沉 淀 。練習(xí)： CaCO3 + NaCl NaCl + K NO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K 2CO3 AgNO3 + K Cl CaCO3 + NaCl NaCl + K NO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K 2CO3=CaCO3 + 2K Cl AgNO3 + K Cl=AgCl + K NO3正確答案: 金屬氧化物 +酸 =鹽 + 水 練習(xí)：CuO +H 2SO4 Fe2O3 + H Cl Na2O + H NO3 CaO + H Cl 反 應(yīng) 條 件 ： 生 成 物 中 有 水 、 氣 體 或 沉 淀 出 現(xiàn) 。 CuO + H 2SO4 =CuSO4 + H 2O Fe2O3 + 6H Cl = 2FeCl3 + 3H 2O Na2O + 2H NO3 =2NaNO3 + H 2O CaO + 2H Cl =CaCl2 + H 2O正確答案: 特 別 注 意 ：堿 +鹽 新 堿 +新 鹽鹽 +鹽 兩 種 新 鹽反 應(yīng) 物 需 都 能 溶 于 水 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 先 看 反 應(yīng) 物 ： 鹽 鹽 、 鹽 堿 需 可 溶 ， 有 酸 不 看 溶 解 性 ； 后 看 生 成 物 ： 氣 體 、 沉 淀 、 水 一 種 ， 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 能 完 成 。