2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2《碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2《碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通入裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)依次裝入(　　)。 A．水；無(wú)水CaCl2固體 B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4 2．將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11 g CO2 ，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22 g CO2。則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比為(　　)。 A．42∶53 B．53∶42 C．26.5∶42 D．42∶26.5 3．向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20 mol的稀鹽酸。經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(單位：mol)正確的是(　　)。 選項(xiàng) Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.04 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A NaOH(Na2CO3) 鹽酸 B CO2(CO) CuO 加熱 C Fe(Zn) 稀硫酸 過(guò)濾 D CO2(HCl) Na2CO3溶液 洗氣 5.將固體X放在如下圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是(　　)。 A．NaCl B．CaCl2 C．Na2CO3 D．NaHCO3 6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 C．與酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列物質(zhì)既可以與碳酸鈉反應(yīng)，又可以與碳酸氫鈉反應(yīng)的是(　　)。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．硝酸 8．下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng) D．與足量鹽酸反應(yīng)得相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要多 三、非選擇題 9．下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與CO2體積之間的關(guān)系曲線。 (1)OA 段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是： OA段__________________________________________； AB段_________________________________________。 (2)B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_______和________(填離子符號(hào))。將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是__________________________________________。 10．已知A、B、C、D、E 5種物質(zhì)，且A、B、C、D中均含有鈉元素，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃。 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A__________，B__________，C__________， D____________，E____________。 (2)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________。 參考答案 1．B　解析：大理石和鹽酸反應(yīng)得到的氣體除CO2外，還有少量的HCl和H2O(g)，水蒸氣的處理一般放在除雜的最后進(jìn)行。 2．C　解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受熱產(chǎn)生11 g CO2時(shí)，n(NaHCO3)＝0.5 mol，生成的n(Na2CO3)＝0.25 mol，當(dāng)0.25 mol Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)就能產(chǎn)生11 g CO2，故原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是0.25 mol，質(zhì)量比為m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)＝26.5∶42。 3．A　解析：Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，先后發(fā)生的反應(yīng)為： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 　1　 　　1　　　　　1　　　1 　0.14　0.14　 　　0.14　　0.14 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　1　　　　1　　　　1 0．06　0.20－0.14　0.06 由此得剩下的n(NaHCO3)＝0.14－0.06＝0.08 mol， n(NaCl)＝0.14＋0.06＝0.20 mol。 4．B　解析：選項(xiàng)A、C、D中待提純物質(zhì)、雜質(zhì)都能與選用的試劑反應(yīng)；選項(xiàng)B中：CO＋CuOCu＋CO2，既能除去CO雜質(zhì)又能增加CO2的量。 5．D　解析：NaHCO3加熱會(huì)生成CO2，CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 6．B　解析：在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3；Na2CO3與NaHCO3可以互相轉(zhuǎn)化。 7．CD　解析：NaOH與碳酸鈉不反應(yīng)；CaCl2與碳酸氫鈉不反應(yīng)。 8．CD　解析：石灰水也能與NaHCO3反應(yīng)，使酸式鹽變成正鹽，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；制取相同質(zhì)量的CO2，如制取44 g CO2，需NaHCO3 84 g，Na2CO3則需106 g。 9．(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (2)Ca2＋　HCO　有白色沉淀生成(或溶液變渾濁) 10．(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH　O2 (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，可知E為O2；C中含有鈉元素，C為Na2O2；X和Y分別是CO2和H2O；A中含有鈉元素，受熱一分為三，其中有CO2和H2O，A為NaHCO3，B為Na2CO3。