2019-2020年高考直通車》:第一部分第2講《化學(xué)用語》.doc
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2019-2020年高考直通車》:第一部分第2講《化學(xué)用語》 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 熟記并能正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 化學(xué)用語是富有特色的化學(xué)語言,它貫穿于化學(xué)的始終,是化學(xué)試題的重要組成部分?;瘜W(xué)用語的考查方式靈活多樣,可以獨(dú)立命題考查,也可以貫穿于填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各類試題之中,正確理解化學(xué)用語的涵義是掌握本講知識(shí)的關(guān)鍵。 熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式,或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖,能正確表示物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解質(zhì)量守恒定律的含義。 能正確、合理運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語 1.元素符號(hào):人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素,這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素;Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。 2.離子符號(hào):表示各種離子的符號(hào)。如、、、等等。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖(以Cl為例): 圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) +17 2 8 7 Cl: [例1](xx杭州三模)右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是( ) A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該粒子是陽離子 C.該元素是一種金屬元素 D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) [解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知,該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,為鋁離子,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。 [答案] A [方法技巧] 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較:以Cl和Cl-,Na和Na+為例 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +17 2 8 7 Cl Cl- Na Na+ 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 1.分子式:用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 , 過氧化氫的分子式為H2O2。(最簡(jiǎn)式)n = 分子式 。 2.化學(xué)式:用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2,SiO2,KNO3 。 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成,同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成,也叫分子式。如CO2 3.電子式:用“”“”表示原子最外層電子的式子。 4.結(jié)構(gòu)式:表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為:H-O-O-H 5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOH 6.最簡(jiǎn)式:用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O,過氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。 7.化合價(jià):一種元素一定數(shù)目的原子,跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 特別提醒: 1.對(duì)于離子化合物,元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?;蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。 2.對(duì)于共價(jià)化合物,元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。化合價(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價(jià),共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價(jià)。 3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [例2]下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( ) A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.CO2的分子模型示意圖: C.NaCl的電子式: D.N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N: [解析]F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,A正確;CO2 為直線型分子(O=C=O),NaCl為離子化合物,電子式為:,N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,故B、C、D均不正確。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的電子式: ‥ ‥ 原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“”或小叉“”。如:Li, ︰Cl 2.離子的電子式: ①陽離子:簡(jiǎn)單的陽離子(一般指單原子形成的陽離子)是元素原子失去最外層電子后形成的,此時(shí)若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號(hào),如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+;復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的,其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系,而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來,并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù),電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如: H ‥ ‥ H [H︰N︰H]+ ‥ ‥ ②陰離子:簡(jiǎn)單陰離子,一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子,并用“[ ]”將其括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如:[H︰]-、[︰Cl︰]- 復(fù)雜的陰離子,其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子,然后用“[ ]”將它們括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中 各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如:SO42-寫成 [ ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3.單質(zhì)分子的電子式: 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系,再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ;Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的電子式: ①共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子,若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子,依此類推。一般來說,8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目(H例外)。寫電子式時(shí),共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中,各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子(或2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如:HCl寫成 H︰Cl︰,CO2寫成 O ∷C∷ O ;至于含氧酸的電子式,一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目(一元酸有一個(gè)-OH,n元酸有n個(gè)-OH),然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如:HClO寫成H︰O︰ Cl︰ ②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合并,若有多個(gè)陽離子或多個(gè)陰離子,書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,并注意對(duì)稱、規(guī)范。如:NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-; ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 5.游離基的電子式: 游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán),它顯電中性,電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如:-OH寫成O︰H ‥ ‥ 6.用電子式表示化合物的形成過程: ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 共價(jià)化合物:如H2S的形成,H+S+H → H︰S︰H ‥ ‥ 離子化合物:如CaCl2的形成,︰Cl+ Ca +Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語 1.化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?;瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí),要配平(即要遵守質(zhì)量守恒定律),還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件,有氣體生成須注“↑”,溶液中有沉淀生成則須注“↓”。 2.離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則,書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí),等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。 3.電離方程式:表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì);清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的,有完全電離和部分電離之分,有一步電離和多步電離之分,書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見第32講。 4.熱化學(xué)方程式:表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意: (1)需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 (2)反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量,不再表示分子個(gè)數(shù),所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。 (3)⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值,無需注明+或-號(hào),但要有單位,且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。 (4)需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng),若不注明則指的是溫度為25℃,壓強(qiáng)為101kPa 5.電極反應(yīng)式:表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式,總反應(yīng)式;電解池的陰、陽極反應(yīng)式,總反應(yīng)式。詳見第36講。 6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程: Cl H+ Cl H [例3] (xx山東)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為: ;若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2 : 通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。____ ____、 ______ _____(不必配平) (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題: a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。 b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為_____________。 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ _____。 [解析](1)由氧化還原反應(yīng)概念易知,反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低,被還原。(2)從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。(3)Fe3+有氧化性,可氧化I-,而改變反應(yīng)途徑;Fe2+有還原性,可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Fe(OH)3不溶,可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ;利用Fe2+的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 [答案](1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (4)a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 ;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 [真題1](xx廣東)SO42-和S2O82-的結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心,且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.S2O82-沒有非極性鍵 B.SO42-的電子式為: C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定 D.S2O82-有強(qiáng)氧化性 [解題思路]根據(jù)題意,由題給信息“硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心,且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)”,給合SO42-的結(jié)構(gòu)、S2O82-中S的化合價(jià)來確定S2O82-的結(jié)構(gòu)而求解。 [解析]由題意知,A中O-O為非極性鍵;B中的電子式為[ ]2-;C中的S2O82-有強(qiáng)氧化性,沒有SO42-穩(wěn)定。 [答案]D 名師指引 共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。存在于同種元素原子之間,共用電子對(duì)無偏向和偏離的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵不參與形成化合價(jià),這就是單質(zhì)的化合價(jià)為0,H2O2、Na2O2中的O的化合價(jià)為-1的原因。 新題導(dǎo)練1 1-1.(xx江蘇)以下有關(guān)氫化物的敘述正確的是( ) A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.熱穩(wěn)定性:H2S>HF C.HCl的電子式為 D.NH3的結(jié)構(gòu)式為: [解析] A中D2O分子所含的中子數(shù)為10;B中熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐F>H2S ;C中HCl為共價(jià)化合物,沒有陰、陽離子,電子式錯(cuò)誤。 [答案]D 1-2.(xx深圳實(shí)驗(yàn)中學(xué))下列圖式正確的是( ) A.氟化氫的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型: [解析]A中HF為共價(jià)化合物,無離子;B中次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl;C中鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核外只有兩個(gè)電子層,原來的最外層電子已失去。 [答案]D 熱點(diǎn)2 化合價(jià)、質(zhì)量守恒定律 [真題2](xx重慶)硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治療心絞痛,因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體:C3H5N3O9+5O2 == 12A+12CO2+10H2O,則A的化學(xué)式為( ) A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O [解題思路]利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)元素守恒來解答即可。 [解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,“反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個(gè)數(shù)不變”易知,12mol產(chǎn)物A中含有N原子12mol,O原子12mol,故A為NO。 [答案]A 名師指引 “反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個(gè)數(shù)不變”是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)在涵義。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用非常廣泛,元素守恒是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之一。如: 有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其中含水7.62%,K2CO3 2.88%,KOH 90%,若將此樣品1克加入到46.00mL的1mol/L鹽酸中,過量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克? [解析]根據(jù)題意,經(jīng)過兩次反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體為KCl,且KCl中的Cl原子全部來自于46.00mL的1mol/L鹽酸。故由Cl元素守恒可得KCl的質(zhì)量為: mKCl = 46.00mL10-31mol/L74.5g/mol = 3.427g 新題導(dǎo)練2 2-1.(xx廣州二中)某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm. yH2O]x,式中m等于( ) A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n [解析] Al的化合價(jià)為+3,OH-的化合價(jià)為-1,Cl也為-1價(jià),H2O可作為一個(gè)整體,其化合價(jià)可看成為0,然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,列出方程式: 2(+3)+ n(-1)+ m(-1)+ y0=0,解得:m=6-n [答案]B 2-2.(xx北京東城)有一未完成的離子方程式:□□+XO3-+6H+ == 3X2+3H2O,據(jù)此判斷:X元素的最高化合價(jià)為( ) A.+7 B.+5 C.+4 D.+1 [解析]根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知所缺物質(zhì)為X-,且其系數(shù)為5,即X元素的最低化合價(jià)為-1價(jià),所以其最高正價(jià)為+7價(jià)。 [答案]A 熱點(diǎn)3 化學(xué)方程式、離子方程式的書寫 [真題3](xx上海)下列化學(xué)用語表示正確的是( ) A.硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式:KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式: + 2H+ CO2↑+ H2O 電解 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:2H2O + O2 + 4e- = 4 D.工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式:2AlCl3 === 2Al + 3Cl2↑ [解題思路]熟練掌握化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的書寫,特別是一些特殊反應(yīng)式的書寫。 電解 [解析]HSO4-間存在的是共價(jià)鍵,在加熱熔融條件下不能電離,硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式為:KHSO4 = K+ +HSO4-;碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: +2H+ == CO2↑+ H2O;工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ [答案]C 名師指引 1.化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重點(diǎn)反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化?;瘜W(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系;離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì);電子反應(yīng)式電子的得失與流向;熱化學(xué)方程式為表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了物質(zhì)的狀態(tài)(反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān))。 2.三大守恒定律(質(zhì)量守恒,得失電子守恒和電荷守恒)是書寫化學(xué)方程式和離子方程式的依據(jù)。靈活運(yùn)用這三大定律,有利于方程式的快速配平和正確書寫。如:氧化還原反應(yīng)方程式的配平,往往需要利用得失電子守恒來確定氧化劑和還原劑的比例;離子方程式的配平離不開電荷守恒定律。當(dāng)然,讓守恒思想充分滲透到解題中,還能讓許多看似很復(fù)雜的計(jì)算題變得迎刃而解。 新題導(dǎo)練3 3-1.(xx重慶)能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是( ) A.黃鐵礦煅煉:2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英與石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O D.氯氣與石灰乳反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O [解析]A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2O3;B中石灰石的化學(xué)式為CaCO3;D中產(chǎn)物為Ca(ClO)2。 [答案]C 3-2. (xx全國(guó)理綜)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘?jiān)?,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4,濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答: (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ??; (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ?。? (3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量; (4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+ 和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計(jì)算該KMnO4的純度。 [解析]根據(jù)題意可逐步寫出(1)(2)(4)的方程式,要注意根據(jù)需要添加試劑水。(3)設(shè)生成KMnO4的理論產(chǎn)量為x,由(1)(2)方程式可知, 3MnO2 ~ 2KMnO4 387 2158 2.5g80% x 解得:x = 2.4 g (5)設(shè)0.335g純 Na2C2O4與KMnO4恰好反應(yīng)完全,需純KMnO4為y,則有: 2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2C2O4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 2158 5134 y 0.335g 解得:y =0.158 g 故該KMnO4的純度為:0.158g/0.165g100% = 95.8% [答案](1)3MnO2 + KClO3 + 6KOH == 3K2MnO4 + KCl+ 3H2O (2)3MnO42-+ 4H+ == MnO2 + 2MnO4- +2H2O (3)2.4 g (4)2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O (5)95.8% ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.(09年廣東理基19)下列化學(xué)用語使用不正確的是 A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11 2 8 B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 D.高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價(jià)為+7 答案:C 解析:聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 CH2-CH2 n ,CH2=CH2表示的聚乙烯的單體乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, 2.(09年廣東理基28)下列說法正確的是 A.MgSO4晶體中只存在離子鍵 B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C.霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D.玻璃是氧化物,成分可表示為Na2OCaO6SiO2 答案:C 解析:MgSO4晶體中除存在離子鍵外,還在離子中存在共價(jià)鍵,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。硬水是指含有Ca2+、Mg2+較多的水,因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。霧是是一種膠體,屬于氣溶膠,因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),C選項(xiàng)正確。玻璃是一種硅酸鹽制品,雖然可以用氧化物的形式表示為Na2OCaO6SiO2,但是并不說明就是氧化物,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx肇慶)下列各組中的關(guān)系正確的是( ) A.同位素:O2和O3 B.同分異構(gòu)體:氨基乙酸和硝基乙烷 C.同素異形體:K2O、K2O2、KO2 D.同系物:分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物 [解析]同位素是針對(duì)原子而言的,同素異形體才針對(duì)的是單質(zhì),故A C不正確;D中分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物不一定是同系物,因?yàn)橛袡C(jī)物會(huì)有同分異構(gòu)體。 [答案]B 4.(xx上海)下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是( ) A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明 D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 [解析]如果化學(xué)家提出的假設(shè)是錯(cuò)誤的,那肯定是不能通過實(shí)驗(yàn)來證明的。 [答案]C 5.(xx江西金太陽第6次全國(guó)大聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是( A ) [解析]次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HO-Cl [答案]A 6.(xx深圳高三調(diào)研)最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的P4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中,正確的是( ) A.18O2和16O2是兩種不同的核素 B.將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,銅絲變紅,質(zhì)量小于a g C.P4為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,鍵角為10928 D.2N5= 5N2是化學(xué)變化 [解析]18O2和16O2是兩種不同的單質(zhì),兩者互為同素異形體,故A不正確;銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中,銅絲催化氧化甲醇,質(zhì)量前后不變,故B不正確;P4分子中P-P的夾角為鍵角為60,故C不正確。 [答案]D 2 8 8 +20 -CH2-CH2-CH2- [ ] n 7.(xx江蘇)下列敘述正確的是( ) A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: B.石英的化學(xué)式為:CaSiO3 C.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: D.在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [解析]聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的鏈節(jié)上只能有兩個(gè)碳,故A不正確;石英的成分為二氧化硅,其化學(xué)式為SiO2 ,故B不正確;Ar原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18,故C不正確。 [答案]D 8.(xx上海)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A.CO2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: 17 37Cl [解析]CO2的電子式中C、O間的共價(jià)鍵為碳氧雙鍵,故A不正確;乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要反映出碳碳雙鍵,即CH2=CH2,故C不正確;質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表示式是3717Cl,故D不正確。 [答案]B 9.(xx惠州)下列四個(gè)反應(yīng)(未注明反應(yīng)條件)中,與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是( ) A.CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+H2 → CH3CH2OH D.CH3CHO+CuO → CH3COOH+Cu [解析]A、B、D都是-CHO被氧化,C為-CHO的加成(還原)。 [答案]C 10.(xx汕頭)有下列用語:①滲析 ②鹽析 ③凝聚 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運(yùn)動(dòng) ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解 從中選出適當(dāng)?shù)挠谜Z將其序號(hào)填入下列空格中: (1)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可以見到光帶,這種現(xiàn)象稱為 (2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水,肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為 (3)在肥皂水中加入酚酞變成紅色,說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了 (4)在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液,產(chǎn)生了紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做 (5)用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做 (6)不同牌號(hào)的藍(lán)墨水混合后,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀的,這是 現(xiàn)象。 [答案](1)⑧;(2)②;(3)⑩;(4)③;(5)①;(6)③ 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.(xx湖北八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫下,46g二氧化氮含有NA個(gè)NO2分子 B.碳和硅都是第四主族元素,1molSiO2和1molCO2所含有的分子數(shù)相同 C.常溫下,7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.甲醇、乙二醇和丙三醇都屬于醇類,它們互為同系物 [解析]常溫下,二氧化氮與四氧化二氮會(huì)相互轉(zhuǎn)化,不可能有純凈的二氧化氮?dú)怏w存在,故A不正確;SiO2是原子晶體,無分子存在,故B不正確;Na2O2為離子化合物,其陽離子為Na+,陰離子為O22-,7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,其陰離子數(shù)目正好為0.1NA,故C正確;甲醇、乙二醇和丙三醇的-OH數(shù)目不同,是不同類的醇,不互為同系物,故D不正確。 [答案]C 12.只含有一種元素的物質(zhì)( ) A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì) [解析]如O2和O3 、金剛石和石墨。 [答案]A 13.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( ) A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.NaCl的電子式: C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: [解析]A中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核應(yīng)為+16;B中NaCl為離子化合物,電子式中要有陰陽離子;C中乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH [答案]D 14.(xx武漢)下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無論前者過量與否,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是( ) A.澄清石灰水,CO2 B.氫氧化鈉溶液,AlCl3溶液 C.Fe ,Cl2 D.稀硫酸溶液,NaAlO2溶液 [解析]澄清石灰水和CO2反應(yīng),當(dāng)CO2過量時(shí)會(huì)生成Ca(HCO3)2,故A不正確;氫氧化鈉溶液與AlCl3反應(yīng),如NaOH過量,會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀溶解,故B不正確;稀硫酸和NaAlO2溶液反應(yīng),如稀硫酸過量,會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀溶解;故D不正確。 [答案]C 15.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生物體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中,有一類化合物的種類已超過三千萬種,這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題: (1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào): B_____________ D____________ E___________。 (2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式___________________。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _______________________________、________________________________。 (4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素,組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。 [解析]因A、B、C、D、E是生物體不可缺少的重要元素,故應(yīng)是C、H、O、N、P等,代入檢驗(yàn)即可。 [答案]⑴C、O、P ⑵ ⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O、H2PO4-+2OH-= PO43-+2H2O等均可 能力提高訓(xùn)練 16.(xx信宜)根據(jù)等電子原理:由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各微粒的電子總數(shù)相同,則互稱為等電子體。以下各組微粒不是等電子體的是( ) A.CO和N2 B.O3和NO2- C.N2H4和C2H4 D.CO2和 N2O [解析]C中的電子總數(shù)不相等,不滿足等電子體的概念。 [答案]C 17.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列是有說法中,不正確的是( ) A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 ‥ ‥ H C.NH5的電子式為:[H:N:H]+[:H]- H D.它與水的反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H-+H2O=NH3H2O+H2↑ [解析]NH5的結(jié)構(gòu)為NH4H [答案]A 18.(xx山東)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示) (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 (3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。 (4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 (5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 [答案](1)C<O<N (2)三角錐形 sp3 (3) N2O (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 19.(xx全國(guó)理綜) V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號(hào)部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成,上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖: (1)5種化合物分別是V 、W 、X 、Y 、Z :(填化學(xué)式) (2)由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學(xué)方程式是 ?。? (3)V的電子式是 。 [解析]由框圖V(固體)+H2O →Y(白色固體)+Z(無色氣體),Z(無色氣體)+O2→X(無色無味氣體)+ H2O可假設(shè)V為CaC2,則Y為Ca(OH)2,Z為C2H2,X為CO2,代入可得W為CaO,而CaO+ H2O== Ca(OH)2,且Ca、H、O、C的原子序數(shù)之和為35,滿足題意,說明假設(shè)成立。 [答案](1)V:CaC2 , W:CaO ,X:CO2 ,Y:Ca(OH)2 ,Z:C2H2 ‥‥ ‥ (2)Ca(OH)2+ 2CO2 == Ca(HCO3)2 (3)Ca2+ [︰C C︰]2-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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