2019-2020年高中化學第3章自然界中的元素第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨與銨態(tài)氮肥教學案魯科版.doc

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2019-2020年高中化學第3章自然界中的元素第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨與銨態(tài)氮肥教學案魯科版 ————————————————————————— [課標要求] 1．認識氨氣的溶解性。 2．掌握氨氣的物理性質和化學性質。 3．掌握銨鹽的物理性質和化學性質。 4．掌握氨氣的實驗室制法。, 1．NH3是唯一的堿性氣體，只能用向下排空氣法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱堿。 2．實驗室制NH3的反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機氮肥。 4．NH的檢驗方法：向盛有待測液的試管中加入堿液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色。 5．主要的化學反應：NH3＋HCl===NH4Cl(白煙) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH＋OH－NH3↑＋H2O 1．物理性質 [特別提醒]　NH3極易溶于水，可由噴泉實驗證實，實驗室收集NH3只能用向下排空氣法收集。 2．化學性質 (1)氨與水的反應 氨與水反應，其水溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。 NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為NH3H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨與酸的反應 兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨的催化氧化 化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。 [特別提醒]　(1)干燥NH3時不能用濃H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 (2)液氨與氨水不是同一種物質，前者為純凈物，后者為混合物。 (3)NH3遇HCl產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，可用濃鹽酸檢驗NH3；NH3遇H2SO4無白煙現(xiàn)象，原因是H2SO4不易揮發(fā)。 3．用途 (1)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的原料。 (2)氨易液化，常用作制冷劑。 1．判斷正誤。 (1)NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(　　) (2)實驗室常用排水法收集純凈的NH3(　　) (3)NH3具有還原性和可燃性，但通常狀況下不能燃燒(　　) (4)氨水與液氨均能使酚酞溶液顯紅色(　　) (5)氨水中1 mol NH3H2O能電離出1 mol NH(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) 2．下列現(xiàn)象中不能用于檢驗NH3泄漏的是(　　) A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B．氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅 D．氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 解析：選B　A項，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與NH3反應生成NH4Cl，從而產(chǎn)生白煙，正確；B項，NH3不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不正確；NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D項正確。 1．化學氮肥 2．銨鹽 (1)概念：由銨根離子(NH)和酸根離子組成的鹽。 (2)物理性質 銨鹽均為白色或無色晶體，均易溶于水。 (3)化學性質 ①受熱分解(如NH4Cl、NH4HCO3)： a．NH4ClNH3↑＋HCl↑。 b．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 ②與堿反應： a．離子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 b．應用 [特別提醒]　(1)銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 (2)檢驗NH的答題規(guī)范： ①實驗操作：取少許待測液或晶體于小試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙(或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒)放在試管口。 ②現(xiàn)象、結論：試紙變藍色(或者冒白煙)，說明是銨鹽或待測液含有NH。 1．有一種鹽X和NaOH反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y，Y經(jīng)過一系列氧化之后，再溶于水可得到一種酸Z，Y與Z反應又可以生成X，則X為(　　) A．NH4NO3　　　　　　 　B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3 解析：選A　NH4NO3與NaOH反應生成NH3(氣體Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2與水反應得到HNO3(酸Z)，HNO3與NH3反應生成NH4NO3。 2．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是(　　) A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 解析：選A　NH3可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱銨鹽不一定有氨氣逸出。 1．工業(yè)制法 N2＋3H22NH3 2．實驗室制法 (1)反應原理 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)實驗裝置 (3)驗滿方法 ①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ②遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。 (4)干燥方法 (5)尾氣吸收：將蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨氣的試管口處。 3．簡易制法——用濃氨水制取 (1)反應原理 濃氨水與NaOH固體(或CaO)制取NH3是因將濃氨水滴到固體氫氧化鈉(或CaO)上，NaOH溶于水放熱(或CaO與水反應放熱)，都會促使氨水分解釋放NH3。 (2)實驗裝置 [特別提醒]　(1)不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨氣，原因是NH4NO3受熱爆炸。 (2)干燥NH3不能用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。 (3)試管口棉球有防止NH3與空氣對流的作用。 1．如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　) A．①②　　　　　　　　 　B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C　①NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，在試管中冷卻后二者又化合生成NH4Cl，錯誤；②CaO＋H2O===Ca(OH)2，同時放熱，使NH3H2O分解，減小NH3的溶解度，有利于NH3的產(chǎn)生和逸出，正確；③試管口應略向下傾斜，錯誤；④濃氨水受熱揮發(fā)出NH3，正確。 2．哈伯因為氨氣的合成曾獲諾貝爾獎。 (1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：____________________。 檢驗氨氣已收集滿的方法：用______________________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 (2)寫出工業(yè)上利用NH3制備硝酸的一系列反應的化學方程式：_____________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱的方法制備NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣收集滿時，集氣瓶口會逸出NH3，可用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿。(2)NH3被催化氧化生成NO，NO與空氣中的O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3，據(jù)此可寫出相應的化學方程式。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　潤濕的紅色石蕊　試紙變藍 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列關于氨的說法中正確的是(　　) A．氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大 B．氨是無色無味的氣體 C．可用向上排空氣法收集氨 D．氨溶于水所得溶液呈弱堿性 解析：選D　氨水的密度比水的小，且濃度越大，密度越小，A錯誤；氨是有刺激性氣味的氣體，B錯誤；氨的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，C錯誤。 2．有關氨及氨水的說法正確的是(　　) A．NH3是10電子分子，具有還原性 B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質 C．氨氣是非電解質，氨水是電解質 D．氨水的主要成分是NH3 解析：選A　氨水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；氨水的主要成分是NH3H2O。 3．為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(　　) ①蒸餾水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙?、菹×蛩? A．僅①⑤　　　　　　 　B．僅④⑤ C．①③ D．①④⑤ 解析：選B　檢驗NH時，先將固體物質溶解，用到蒸餾水；再向樣液中滴入堿液，用到NaOH溶液；加熱檢驗是否產(chǎn)生NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近反應容器口。 4．實驗室制備干燥的氨氣所需的試劑是(　　) A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰 B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體 C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸 D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰 解析：選D　實驗室制取NH3是用NH4Cl固體與消石灰共熱進行制取，由于NH3是一種堿性氣體，不能用P2O5固體和濃硫酸干燥，應用堿石灰干燥。 5．以下三個裝置均可制得NH3： (1)實驗室制NH3的裝置是________。 (2)按下表寫出圖1、圖2、圖3裝置中應加入的物質與反應原理。 應加入的物質 反應原理 圖1 圖2 圖3 (3)圖3中棉花的作用是_______________________________________________。 答案：(1)圖3 (2) 應加入的物質 反應原理 圖1 濃氨水 NH3H2O(濃)NH3↑＋H2O 圖2 濃氨水和CaO 圖3 Ca(OH)2和NH4Cl Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)可減小NH3與空氣的對流速度，收集到比較純凈的NH3，同時避免污染空氣 6．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答： (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為___________________________________________ ________________________。 (2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是______(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____________，____________________________________。 (4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。 解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。 (3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。 (4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨氣密度比空氣密度小　(3)極易溶于水　與水反應生成堿　(4)②④ 1．關于氨的下列敘述中，正確的是(　　) A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑 B．氨具有還原性，可以被氧化為NO C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色 解析：選B　氨易液化，常用作制冷劑，A錯誤；4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。 2．氨水的堿性較弱，其原因是(　　) A．它能使酚酞溶液變紅色 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分電離成NH和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 解析：選C　NH3溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH－，是弱電解質，故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。 3．下列說法中錯誤的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價 C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離 解析：選A　有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時生成NH3，不加熱時往往生成NH3H2O，C正確；加熱時，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。 4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)。在燒瓶中充滿了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是(　　) A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 解析：選B　O2在H2O中的溶解度很小，燒瓶內部和外界之間不能形成足夠大的壓強差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。 5．下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　) A．N2和H2催化加熱制取氨氣 B．加熱NH4Cl制取氨氣 C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加 D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 解析：選C　A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。 6．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是(　　) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 解析：選A　由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”知該銨鹽應為碳酸銨或碳酸氫銨，排除B、D項；又由②可排除C項。 7．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中不正確的是(　　) A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與空氣反應的實驗 C．氨氣的密度小于空氣，所以實驗室能用如圖裝置收集氨氣 D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣 解析：選C　A項，由于NH3極易溶于水，形成負壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形成噴泉；B項，在NH3的催化氧化反應中，NH3作還原劑；C項，NH3的密度小于空氣，用圖示裝置收集NH3時，NH3應該從短導管進入；D項，濃氨水受熱分解可制備NH3。 8．下列關于銨鹽的敘述中正確的是(　　) ①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價 ②所有銨鹽都溶于水 ③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料如草木灰混合使用 ④銨鹽受熱都易分解 ⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：選B　①中，NH4NO3中的NO，氮元素是＋5價；對于⑤，NH4HCO3也能與酸反應。 9.A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C，然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A的化學式是________。 (2)收集氣體B的方法是________________。 (3)B與C兩氣體相遇時，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。 (4)寫出A與濃NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的離子方程式：________________________。 解析：由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，C為HCl，則A為NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl　(2)向下排空氣法　(3)產(chǎn)生大量白煙　(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O 10．如下圖所示： 圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)物質X可以是__________________，C是________，F(xiàn)是____________。 (2)反應①的化學方程式是_______________________________________________。 反應②的化學方程式是_______________________________________________。 解析：本題的突破口在于X既能與HCl反應又能與NaOH反應，且與HCl反應生成的A能與Na2O2反應，可推知A為CO2，X為碳酸的銨鹽，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。 答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2 解析：選A　氣體可用堿石灰干燥，應為堿性氣體或與堿石灰不反應的氣體，C、D錯誤；能用向下排空氣法收集氣體，B錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。 2．有以下四種溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑(溶液)能將它們區(qū)別開的是(　　) A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2 解析：選D　2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O，有刺激性氣體產(chǎn)生；(NH4)2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，既有沉淀又有刺激性氣體產(chǎn)生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中無現(xiàn)象；Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，只有白色沉淀產(chǎn)生。 3．氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　) A．若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移 解析：選C　此反應存在元素化合價的變化，一定為氧化還原反應，氧化還原反應不可能為復分解反應，C錯誤；Cl2在此反應中作氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，B正確；反應生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2將有6 mol電子轉移，D正確。 4.濃鹽酸、濃HNO3易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，濃H2SO4不揮發(fā)。已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 解析：選C　由題給信息，所用酸為揮發(fā)性酸；從圖示可知甲擴散得快，故甲的摩爾質量小于乙，甲為濃氨水(揮發(fā)出NH3)，乙為濃鹽酸(揮發(fā)出HCl)。 5．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：選C　設燒瓶容積為V L，按標準狀況下計算，n(NH3)＝＝ mol，故氨水的物質的量濃度為＝ molL－1。n(NO2)＝＝ mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知n(HNO3)＝ mol，而所得溶液的體積為V L，所以c(HNO3)＝＝ molL－1。 6．已知NH4NO3爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是(　　) A．NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧 B．NH4NO3的含氮量小于氯化銨 C．實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 D．乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體 解析：選B　A項，根據(jù)NH4NO3的爆炸反應可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧；B項，NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%；C項，由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實驗室不能用其制備NH3；D項，NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車。 7．下圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 解析：選A　NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應生成氣泡(CO2)，故A符合。 8．舞臺上的“煙霧”美輪美奐，制造煙霧的一種方法是將NH4NO3和鋅粉按質量比8∶6.5混合，放在溫熱的石棉網(wǎng)上，滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反應中有N2和水生成。下列有關說法中正確的是(　　) ①水起到溶解NH4NO3以啟動反應發(fā)生的作用 ②每還原1 mol NO需氧化1 mol NH和1 mol Zn ③成煙物質是氧化物小顆粒 ④成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選B　n(NH4NO3)∶n(Zn)＝∶＝1∶1，即NH4NO3與Zn按物質的量之比1∶1發(fā)生反應：NH4NO3＋Zn===N2↑＋2H2O＋ZnO，結合化學方程式分析可知②、③正確。 9．根據(jù)實驗室制取NH3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題： (1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)請在下面的方框中畫出實驗室制氨氣裝置簡圖。 (3)下列氣體能用排水法收集的是________(填選項編號，下同)，能用排空氣法收集的是________。 a．NH3　　　　　　b．NO　　　　　　c．NO2 (4)寫出檢驗氨氣已收集滿試管的操作方法____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收裝置的是________。 解析：(2)固體受熱反應，在大試管中進行，試管口向下傾斜，NH3易溶于水，只能用向下排空氣法收集。由于NH3有毒，故還要采取尾氣處理裝置——用濕棉團或蘸有稀硫酸的棉團即可。 (3)NO與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集；NH3和NO2易溶于水且與水反應，不能用排水法收集。 (4)檢驗氨氣是利用氨氣的性質溶于水顯堿性或與酸反應生成鹽。 (5)A、D裝置中倒置的漏斗和干燥管均有較大的體積，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3極易溶于水，所以易引起倒吸，C裝置符合題意。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)如圖所示 (3)b　a、c (4)用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 (5)C 10．某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小一部分。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。請回答下列問題： (1)原氣體中一定含有________，一定不含有________。 (2)由最終結果可知，原氣體中________的體積比為________。 解析：先對已知的6種氣體進行逐個分析，因氣體無色，因此沒有NO2；能被濃H2SO4吸收部分氣體，原氣體中肯定有NH3，同時也排除了HCl的存在；經(jīng)過Na2O2后氣體顏色變紅棕色，說明原氣體中一定有NO和CO2；最后的氣體通入水中全部溶解，說明原氣體中沒有H2，且經(jīng)過Na2O2后，V(NO)∶V(O2)＝4∶3，即在原混合氣中，V(NO)∶V(CO2)＝4∶(32)＝2∶3。 答案：(1)NH3、CO2、NO　NO2、HCl、H2 (2)NO和CO2　2∶3